⑵の標準偏差の計算が答えと合いません √70分の6分の√105の計算の仕方を教えてください

154 1個のさいころを 70回投げるとき, 出る目の平均を X とする。 (1) 母平均,母標準偏差を求めよ。 (2) Xの期待値、標準偏差を求めよ。

20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次

質問です！ (2)なのですが、水酸化物イオン濃度が1.0×10ｰ4ならpHは4だと思ったのですが、なぜ10なんですか？？ 教えてください🙇‍♀️

130. 水素イオン濃度とpH次の図を利用して,各文中の( )に適当な数値,または 語句を入れよ。 [H+] 1 10-1 10-210-3 10-4 10-510-6 10-710-810-910-10 10-110-12 10-1310-14 [mol/L] ╋━╋ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-610-5 10-4 10-310-210-1 +━+ 十 1 [mol/L] Tomor (1) 水素イオン濃度[H+] が 1.0×10-mol/Lの水溶液のpHは(ア)で,その水溶 液は(イ)性である。化物0. 010. [10] (2) 水酸化物イオン濃度[OH-] が1.0×10-mol/Lの水溶液のpHはウ)で,そ の水溶液は( )性である。[HO][H (エ) VÀ 11:3 (3) pHが6の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+]の(オ)倍である。 TOIT (4) pHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとpHはカ)になり, pH が 12 の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめるとpH は (キ)になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると, pH は約(ク) になる。 章 物質の変化

三角関数の合成の問題です。 解説お願いします。 点Pは円x^2+y^2=4上の第1象限を動く点であり、点Qは円x^2+y^2=16上の第2象限を動く点である。ただし、原点Oに対して、常に∠POQ=90°であるとする。また、点Pからx軸に垂線PHを下ろし、点Qからx軸に垂線... 続きを読む

化学基礎です (3)の計算が2枚目の写真のようになる理由を詳しく教えていただきたいです

ニウ 100mL にすると, pHはいくらになるか。 YOHITE (2) 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 OHS (HO)DO (8) (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

高校2年生化学です。 (3)と（４）が分かりません。解き方教えていただけると嬉しいです😭🙇

pOH = -log10 (1.0×10−4)=4 pH=14-pOH=10 (3) [H+]=ca=0.040 mol/LX1=4.0×10-2 mol/L OT, pH= log10 (4.0×10-2)=1.400 (4) 硫酸 H2SO4 は2価の酸であり,完全に電離するので, [H+]=0.010 mol/Lx2=2.0×10−² mol/L pH=-log10 (2.0×10-2)=1.700

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

⑷の答えが11.1になるはずが2.89になってしまいます どこが間違っているのか教えてください。

3 次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 強酸, 強塩基の電離度は 1.0 とせよ。 また、 log101.3=0.11, logi01.7=0.23, log1o2=0.30, log103=0.48, 水のイオン積Kmを1.0×10-14(mol/L)2 とする。 (1) 0.20 mol/L OHCI (2) 0.10 mol/L の酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度は 17 × 10 -2 とする) (3) 0.060 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 (4) 0.10 mol/L のアンモニア NH3水溶液 (アンモニアの電離度を 1.3×10-2 とする) (1) [ H] = | × 0.2 x 1.0 = 2x²/1/1/ = 0.2 = 2 x = 2 x 10-1 LA (115) SIHCL → H+ + Cl - 2) [H+] = 1x 0. 1x 1.7 x 10-2 強酸 d=1 pH = -log 10 [H+] = -log10 (2x 10-1) = -log 10 2 + (- logro 10 = -log10 2 + log 1010 =-0.3+1 = 0.70 (4) 1.0x0.1x (1.3 x 10-2) = 1.3 x 10-3 PH= -log 10 (1.3 x 10-3) = -log101.3 + (- log 1010-³.) == log₁0 1.3 +3 = -0.11+3 = 2.89

KMnO4の中性、塩基性下の酸化剤の式の求め方が分かりません。自分のやり方のどこが違うんですか? 解説お願いします。（O3やH2O2の中性、塩基性下の酸化剤の式は出来ます!!）

Y₂03 1₂0₂ + 2H² + 20¯¯ 21/₂0 A 20H 20120 → H₂O₂ +2e² → 20H 201 十 MnO4 + 8H² + 5e ² > M₂₁² ²+ $11₂0, Mü L SOHI POH 181₂0 マメ MnO₂ + 4H₂0 + 5e → M₁² + 80H"

127(3)なぜpOHを求める時に塩化水素分の体積をたさないのでしょうか？

1xx [mol/L] x- 1000 HCI から生じるH' x = 0.300mol/L 127 (1) 0.10mol/L (2) 0.44mol/L (3) 1.0×10-13 mol/L (1) HC1は1価の強酸であるから, HCI から生じる H+ は , 1×0.30mol/L×1.0L= 0.30mol NaOHは1価の強塩基であるから, NaOH から生じる OH- は, 1×0.10mol/L×1.0L=0.10mol よって, 混合溶液は酸が過剰であるから, 0.30mol-0.10mol [H+]= 2.0L -= 0.10mol/L (2) NaOH 水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる OH- は, 20 1xx [mol/L] x 1000 H2SO4 から生じる H+ は , 1000 NaOH から生じるOH ・L 100 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH=2.0 より Hが過剰 であることがわかる。よって, 1.0×10mol-1xx [mol/L]X- [H+]= 2×0.050mol/L× -L=1.0×10mol =1.0×10mol/L Kw [H+]=[OH-] - 0.120L x=0.44mol/L (3) HC1から生じる H+ は 0.050molo NaOH から生じる OH- は, 500 1×0.20mol/Lx. L=0.10mol 1000 よって, 混合溶液は塩基が過剰であるから, 0.10mol-0.050 mol [OH-]=- 20.50L 128(c)<(b)(a) [H+] が大きいと pH は小さい。 (a) [H+] = aca より, ET CO 20 1000 水のイオン積 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14| 1.0×10-14mol2/L2 0.10mol/L = 0.10mol/L 10 1000 NaOH から生じる OH- は, 10 1000 14 mol2/L2 より -=1.0×10-13mol/L -L [H+]=1×0.01mol/L×0.04=4×10mol/L (b) HC1は1価の強酸であるから, pH=2より, [H+]=1.0×10mol/L。 これを水で10倍に薄めると, [H+]=1.0×10-mol/L (c) HC1 から生じる H+ は , 1×0.01mol/LX- -L=1×10mol 1×0.005mol/L× -L=5×10mol