2枚目の考え方がどうしてダメなのか分かりません、、。0.2mAのところですか、、？？ 教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

電磁気 77 115 内部抵抗の無視できる電池Eと抵抗Rを図1の のように接続すると,電流計Aと電圧計 Vの読 みは,それぞれ5mA, 3.5Vであり、図2のよ うに接続すると4.8mA, 3.6Vであった。電流 計と電圧計にはそれぞれ内部抵抗がある。次の値 を求めよ。 E VVR 図 1 A (1)電池Eの起電力E (2) 電流計Aの内部抵抗 TA A EV R (3) 抵抗 R の抵抗値R (4) 電圧計 V の内部抵抗 rv 図2 AT2 (富山大)

マーカーのところがわからないです 教えてください

知識 468. 平行板コンデンサー 電気容量が C, 極板A, B の間隔が2dの平行板コンデンサーと, 極板と同じ形で dに比べて厚さの無視できる薄い金属板Dがある。 図1 のように, 金属板Dを極板A、Bから等距離になるよう に置き、電圧Vの電池, およびスイッチSを通してA, Bと接続し, A, Bを接地する。 充 V \s PB EX 21 (1) スイッチSが閉じられているとき, 金属板Dにた くわえられた電荷はいくらか。 C, V を用いて表せ。 次に,スイッチSを開いた後, 金属板DをAの側にxだけ移動させる(図2)。 V 図2 (2) Dの電位はいくらか。 d, x, V を用いて表せ。 また, 極板A, B にたくわえられた 電荷 Qa, QB はいくらか。それぞれd, x, C, V を用いて表せ。 コンソー

答えがないので教えて欲しいです。

(鉛を電極とした塩化ナトリウム NaCl水溶液の電気分解に関する次の問い(1~ 4)に答えなさい。ただし、ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とし、温度は25℃で一定とする。 C 正 電池 負極 塩化ナトリウム水溶液 C 問1 陰極では水素 Hz が発生し,陽極では塩素 Cl2 が発生した。 陰極および陽極で起きている反 応をe を含むイオン反応式で書きなさい。 問2 2.50Aの電流で12分52秒電気分解した。 発生した水素 H2 は標準状態で何mLか。 有効 数字3桁で答えなさい。 ただし, 発生した水素 H2 は水に溶解しないものとする。 問3 この電気分解およびこれを利用した水酸化ナトリウムの製造に関する以下の記述 (a~e) のうち, 誤っているものの組み合わせはどれか。 a 電子は (ア)の矢印の向きに流れる。 b 陰極では酸化反応が起こる。 c 陰極付近の水溶液中では, Na+と OH-の濃度が大きくなる。 d 水酸化ナトリウムの工業的製造では、両極間を陽イオン交換膜で仕切って行う。 e 外部電源の負極につないだ電極を陽極という。 ① a, b (2) a, c (3) a, d 4 a, e ⑤ b, c 6 b, d ⑦b, e 8 c, d 9 c, e d, e 問4 塩素 Cl2 が水に溶けた溶液を塩素水と呼び, その一部は水と反応して塩化水素 HCI と物質 Aが生じる。 この化学反応式を書き, 物質 Aの名称を漢字またはひらがなで答えなさい。

11がわかりません！！ 答えを見た感じmol×価数かなと思ったのですが、解けませんでした…解説を見ても納得できず困ってます！ どなたかすみませんが解説お願いします🙇‍♀️

第1回 第2問 次の問い(問1 問2) に答えよ。 (配点 25) 問1 エタノール C2H5OHは,燃料, 殺菌, 飲用などに広く利用されている物質 である。 バイオエタノールは,脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されてい る燃料の一つである。これは,植物に含まれる糖質から得られる (a)グルコー スC6H12Os を, 式(1)の反応により発酵させて製造されている。 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) エタノールの殺菌効果は,エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ, (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には,エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH3CHO, 酢酸 CH3COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は, 電子を含む次の式 (2) のイオン反応式で表される。 下線部(b)に関連して, 質量パーセント濃度70%のエタノール水溶液を調 製するためには, 水100mLに何mLのエタノールを加えればよいか。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, エタノールの密度 巻の車は 0.79g/cm,水の密度は1.0g/cmである。 10 mL ① 70 ② 87 ③ 140 ④ 233 ⑤ 295 C 下線部(c)に関連して, 硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し, アセトアルデヒドにした。 用いた二 クロム酸カリウム水溶液の体積(mL) と酸化されたエタノールの物質量 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 用いた二クロム酸カリウムはすべて消費され, その酸化 剤としてのはたらきは, 電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 Cr2O72 + 14H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O C2H5OH CH3CHO + 2H+ + 2e¯ 次の問い (a~c) に答えよ。 (2) a 下線部(a)に関連して, 式 (1) の反応により23gのエタノール (分子量46) を 得た。このとき反応したグルコース(分子量180)の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 g ①30 ② 45 90 ④ 135 180 180 酸化されたエタノールの物質量 0.010 0.008 0.006 0.004 0.002 ① ④ ⑤ (mol) '0 10 20 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(mL) 30

生物基礎 代謝とエネルギー に関しての質問です 代謝の同化/異化で吸収/放出されるエネルギーのイメージが上手く湧きません。 同化の際にエネルギーが｢吸収される｣とあるのですが、これはエネルギーを｢消費している｣ということですか？ また、異化も同じようにエネルギーが｢放... 続きを読む

-同化・ 代謝 ・生体内の化学反応 異化 - 合成反応 分解反応 (例光合成) (例呼吸 ) 簡単な物質 複雑な物質 簡単な物質 (主に無機物) (有機物) (無機物) 吸収 ・エネルギ 放出 エネルギー

青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)

ピンクの所がわからないです！取り込むって言うのは負極から正極にってことですか？

Ctoshin.com/LMD35N/DownloadLocation/M017/521/M017_24_3kyotsu_kagaku._... = M017_24_3kyotsu_kagaku_kai.pdf 6/12 84% + 陰極 : 2H2O + 2e] イ陽極2H2O 陰極 → H2 + 2OH Ze O2 + 4 + 4H+ Cu ウ極 2C1¯¯ Cl2 + 2e- 陰極: Na* + e 陽極 2e- 陰極 210+ H2 + 2OH よって、アメaCl水溶液の電気分解では,陽極で塩素 Cl2. 陰 極で水素H 発生する。 以上より, ①が正解である。 (谷) 11.① c 流れた電子の物質量は. 1.93 × 10 Ax3600s =7.20×10-5 mol 9.65 x 10' C/mol である。 ここで, 充電時, 負極では1molの電子が流れると1mol のLiが取り込まれるため, 負極の質量は, I (A) の電流を() 間通じると, 流れた電子の物質量 (mol)=# F ファラデー定数:F=9.65×10°C/mol 7.20×10 mol×6.9g/mol×10≒0.50mg だけ増加する。以上より, ④が正解である。 [12] ④ 第3問 無機物質 出題のねらい 共通テスト化学の第3問は, 無機化学の分野からの出題である。 今回 は、遷移元素, 身のまわりの無機物質, 元素の性質, 実験器具, 気体の 発生に関する知識問題を出題した。 また. 計算問題として酸化還元滴定, 化学反応式の量的関係に関する問題を出題した。 109 [20 + : 34 >L:C txe

生物基礎 見にくくてすみません、四つ疑問点があるのでひとつでもいいのでわかる方よろしくお願いします🙇

A AG パワ TAU 2 ※漢字で書ける答えは漢字で書くこと。なお、記述では句読点も一字とする。 割り切れない数値は小数点以下第二位を四捨五入小数点第一位で答えること。 1 植物の炭酸同化に関する文を読み、以下の間に答えよ。 緑色植物の光合成における主要な反応は次の四つである。 反応 光エネルギーの吸収 反応 2 反応 3 水の分解と [H]の生 Q7 ATPの生成 反応 4 CO2の固定 CO2の の固定とは? 反応は数多くの反応からなる反応経路で、 概要は下図の通りである。 反応3からの ATP 反応2からの TH] 突然変異に関する次の文章を読み、間に答えよ。 突然変異には、染色体の変化が起こる 永続的な変化遺伝子突然変異がある。 遺伝子 わる 1つ以上が失われる矢先、逆に新たに DNAの遺伝情報はmRNAに暮しとられる。そ アミノ酸の対応を示したである。DNAの 突然変異が起こると、多くの場合指定されるアミノ酸 らないこともある。さらに、mRNAにおけるコドンが が終了する。 突然変異によってタンパク質のアミノ酸 こともある。 生物基 1 ( カルビ (4) B *(CH,O) 有機物 反応3からの ATP C.のは分子中に含まれる 子の数を示す。 (1) 上の図は葉緑体のストロマ内での反応経路を表している。この反応経路をなんと言うか。 (2) 四つの反応が行われる場所や反応の内容に関する文のうち、正しいものを全て選べA.. ①反応だけがチラコイドで行われるのではない」 ②反応2ではO2が発生する。 Q2 ③反応3ではADPも合成される。なぜ?×ATPをつくる時ADPと Pを使うのに、 ④ 反応 4が行われるのはクリステではない。 (3) 四つの反応の進行に直接影響する要因に関する文のうち、最も不適切なものはどれか。 A.② ① 光合成色素(クロロフィルa) には吸収しやすい波長があるので、反応では照射され る光の波長が影響する。 ②自然光下での光合成では、光を必要とする段階と必要としない段階があり、反応2では +F なぜ?x 光が必要なので、要因は光の強さであ ③ 反応3には ATP 合成酵素が関わるの する要因は温度である。 ④反応には複数の代謝が関わっている。 反応4に影響する要因はいくつかあるが、その ひとつは温度である。 (4) ある緑色植物を温度25℃、CO2濃度 0.3%、 光の強さ 10klux の強光工光合成を行わせ ておき、その途中で次の①と②の操作を行った。その際、反応の反応にある物質の 積が確認された。 その蓄積物質は何か。 ア~エの中から選べ。 ①の強さだけを0.01kluxに下げた。 Cs 1: CO₂ Aウム 7: Cs ② CO2濃度だけを0.001%に下る。 I: ATP H FILE (1) 下線部アに関して、元のDNAの塩基配 きの5つのアミノ酸配列を表の左から順に (2) タンパク質合成の開始には必ずアミノ をコードする DNAの塩基配列を答えよ。 (3) ヒトの状赤血球貧血症は、ヘモグロ る塩基配列 CTC が、1つの塩基が置き である。正常な赤血球と鎌状赤血球の 示せ。 m ・RNA GAG MRNA GUG なぜ? 結果的に (1)1点 (2) 完全解答 3点 (3) (4) 各2点 合計10点) JASH (2) (3) (4) 3 (4) DNAには一定の確率で突然変異が 自然選択の影響を受けない中立 は一定の速度で蓄積する。したがって 源を持つ遺伝子の塩基配列を比較す 間の類縁関係を明らかにすることが 基配列の一部である。この部分だ どのとどのか C6H12O6ができるのに C5?C3?/ ⅠⅡ5 エ IL 4

高校化学　電気分解の問題です 答えはアになり、アでも両極から気体が発生するのはわかるのですが、エでは発生しませんか？ヨウ素I2と水素が発生すると思ったんですけど……

最も適当 R=8.3×103 50 濃度を高くする方がより長時間放電できる。 (3) マンガン乾電池では、亜鉛が負極活物質として用いられる。 ④ 鉛蓄電池を放電すると、 電解液の密度が低下する。 b 次のア~エの水溶液または融解液を電気分解したとき, 陽極および陰極の 両方から気体が発生するものはどれか。最も適当なものを,後の①~④のう ちから一つ選べ。 ただし,いずれの電気分解においても、電極が反応するこ とはないものとする。 71 ア 塩化ナトリウム NaCl水溶液 ウ 塩化ナトリウム NaCI 融解液 H イ硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 ヨウ化カリウム KI 水溶液 ① ア (2) ②イ (3) ウ ④ エ 200 0 12 Cu 2+ On Zm² Zn-2€ 13-

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%