旧帝大文系を目指している受験生です。 日本史の勉強法なのですが、山川の教科書をするよりも、共通テストの過去問や予想問題集を繰り返し解いて解説を熟読した方が効率がいいのでしょうか？ 勉強に悩んでいるのでアドバイスをお願いします！

法隆寺玉虫厨子須弥座絵って何ですか？調べても出てきません

加熱した後の反応ってアンモニアだけなので、 NH3だけではだめなのですか？

入試攻略への必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して、アンモニアを 発生させた。 この発生したアンモニアを0.500 mol/Lの硫酸水溶液1 mLに完全に吸収させ、メチルオレンジを指示薬にして0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 このとき、 中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mL であった。発生したアンモニアの体積は 状態で何Lかを求め、有効数字3桁で記せ。 ただし、発生する気体は (岡山大) モニアのみであるとする。 1:23 pill 2NH.CI+ Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O + CaClの反応によって生じた NH』 を n〔mol] とします。この適定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n = 0.500 [mol/L) x 1.12 L =5.00×10-² [mol] そこで,標準状態での体積は、 nHnH.SO X② 100 1000 H.SO,1分子からHが2つ生じる 0.500 (mol/L) X [x② NaOH 5.00×10 (mol) X 22.4 (L/mol)=1.12 (L) 77 NICHI 100 1000

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

①この問題においてなぜ、水溶液の体積は丸で囲ったようになるのでしょうか？ ②なぜ、1/1,11の1と、なぜ、1/1000をしているのですか？ ③水の質量もおなじで、なぜ、このような式がでてくるのですか？

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは、吸い上げる溶液の濃度が多い らないように、中に入れる沼産で逢ってください。これを共洗いとしてます。 入試攻略 への 必須問題】 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II)水溶液の密度は1.11g/cm を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量160 とする。 C 10.0% の CuSO 水溶液とは、水溶液100gあたりにCuSO が 10.0と溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L] =- CuSO の物質量 [mol] 水溶液の体積[L] 100 〔g (液)〕 × =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 [mol/kg] = (体積) モル濃度 0.694mol/L 質量モル濃度 0.694 mol/kg Klem Gaz 1.11 [ CuSO の物質量 [mol] 水の質量 [kg] 90g(水)× 10.0 (x) 160 g-moll 10.0 [g] 160 g/mol) mol (Cuso) 1[kg] 1000 =0.6944 [mol/kg) mol (Cuso) 丁(溶液)】 1000 (ca) ^ attity Exooxdom うすい水溶液では、水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。

この３問が分かりません 教えて欲しいです

1 次の各文に、書き下し文に従って返り点と送り仮名を付けなさい。 al 1人当 当知足。 人当に足るを知るべし。 (②4) 過猶不及。 およ 過ぎたるは猶及ばざるがごとし。 (1) 治国須得賢。 をさ すべか 国を治むるには須らく賢を得べし。 11 ルバン 2F

なぜ、この問題においてco2が発生するのですか？

入試攻略への必須問題 99gの蜜ろうそくの燃焼から生成する水の質量を求めよ。 なお, 原子量は 蜜ろうそくの成分は, 100 % セロチン酸(分子式 CHO;) であるとする。 (東京大) H=1.0,C=12,0=16として有効数字2桁で求めよ。 解説 まず、化学反応式を書きます。 燃焼とは,とくに指示がなければ、酸素 と化合し、 C CO, HがH2O になるとしてかまいません。 C H O C26H52O2 + 3802 - 26CO2 + 26H2O 26 /26×1 52 2 +(38)×2 76 1.2×102g 99 [g] 396 [gf/mol] × mol (セロチン酸) 99 396 1 26 ×2 \26/x2 + 26/×1 78 係数から, セロチン酸1mol から H2Oが26mol生じることがわかります。 セロチン酸の分子量, すなわち モル質量=12×26+1.0×52+16×2=396 [g/mol] H2O 分子量 = 18.0 なので, 生成する水の質量は次のように求め られます｡ 26 [mol (H.O)] 1 [mol (セロチン酸) mol (H₂O) g (H.O) -×26×18.0[g] = 117[g] = 1.17×102 [g] trecor x 18.0[g/mol] きているの

【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

①C＝CH2には大きな極性がないのか？ ②この図で分子量の求め方を教えてください。

入試攻略への必須問題 次の①②の化合物のうち, 沸点が高いのはどちらか。 ① アセトン CH3C CH3 (答え) CH³-C-0 CH3 ② メチルプロペン C=CH2 分子量は58 56と同程度であり,分子の形や大きさもほぼ同じです。 CH_ CH3 Cc=o CH=CH2 CH3 ただし、電気陰性度がC<Oなので, アセトンのC=O結合に大きな極性が あります。 この極性により,アセトンは、メチルプロペンよりファンデルワー ルス力が大きくなり、沸点が高くなります。 ① (アセトンの沸点 56°C, メチルプロベンの沸点-6.6°C)

【4】でCH2のところ 12,0+1,0×2ではないのですか？

入試攻略 への 必須問題 原子量を次表の値とし (1)~(4) の化学式量を求めよ。 H CNO S 1.0 | 12.0 14.0 16.0 32.1 (2) 塩化アンモニウム NHC1 (1) H₂SO4 (3) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O (4) ポリ塩化ビニル CH2-CH (CH₂-CH) CI (n は正の整数、末端は無視してよい) Faz (1) H₂SO=HX2+S+0X4 =1.0x2+32.1+16.0×4 =98.1 (2) NH.CI=N+HX4+Cl =14.0+1.0X4+35.5 = 53.5 (3) H₂C₂O4 2H₂O =H₂C₂O4+H₂OX2 =HX2+CX2+QX4 +(HX2+0)×2 C1 35.5 =1.0×2+12.0×2+16.0×4 =90.0+18.0x2 126.0 (4) CH₂-CH CI (Cx2+Hx3+C1) xn 62.5n +(1.0×2+16.0)×2 =(12.0 15.5) Xan まないの 答え (1) 98.1 (253.5 (3) 126.0 (4) 62.5 • 12 4 1 0 x 2 7²³²