なぜ光線の図を求めてから答えを導くのでしょうか？

易 4 分 (2)媒質Iに対する媒質Ⅱの 屈折率はいくらか。 I 60° 屈折率 屈折率 n 30° II t 波面 波面

(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および 窒素の水に対する溶解度を表1に示した。 表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度 温度 20°C 酸素 窒素 3.1×10-2mL 1.6×10-2mL 表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧) における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体 の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 (1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒 素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積 比が4:1の混合気体とする。 (2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま 20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への 溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、 密閉容器の体積は変化しないものとする。

化学の問題です。 全くわかりません。😓

問2 下に示す表は塩素酸カリウムKCIO3 の分解反応について濃度変化を実験により確かめた ものである。 (分解反応: 2KCIO3 →2KCI+302) 時間 (s) 0 15 30 45 60 75 濃度 (mol/L) 2.0x 10-2 1.2 x 10-2 8.0x 10-3 4.0x 10-3 2.0x 10-3 1.0x10-3 (1) 反応を開始して0 秒後から30秒後までの間、および45 秒後から75 秒後までの間の それぞれの区間の平均の反応速度を求めよ。

（2）がわかりません

チェック問題 干渉の原則 男 6分 xy 平面上の2点S, (-30,0), S2 (30, 0) に置かれた小さいスピー カーからともに波長 = 40cmの 音波が同位相で等方的に出ている。 (単位はcm) (1) 図のP, Q の各点で彼は強め 合っているか, 弱め合っている か。 人 y Q 80 40 P SI S2 →x -30 0 30 (2) 線分 SS上で波が強め合っている点はいくつあるか。 (3) 波が強め合っている点をつなぐとどのような形になるか。 (4) もし, S, S が逆位相であると(1)はどうなるか。

解答を教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

(I) 図のように,n モルの単原子分子理想気 体を体積Vo, 温度T の状態Aから, A→B→C→D→A と状態を変化させた。 状 態AとBは体積が V で, 状態CとDは 体積が2V である。 また, この図におい て,状態Dを表す点および状態Cを表す To 点はそれぞれ直線 OA および直線 OB の延 温度 40fc 2nRTo nRT 2 B 2To HD inRTo PRTO A CAT 長線上にある。 気体定数をRとして, 以番 V。 0 下の文中の 2 Vo 体積 の番号を解答欄に記入せよ。 内に入れるのに適当なものを解答群の中から1つ選び,そ 用いると, Tc= B→Cの状態変化は,温度と体積が比例関係にあることから,(6) 4本であ る。 状態Cの体積は2V であるから, 状態Cにおける気体の温度Tc は, To を 状態Aにおける気体の圧力PAは,PA= (1)13 である。 また, 状態Bに おける気体の温度は2T であるから,その圧力は DA の (2)35 倍であること がわかる。 また, A→Bの状態変化において,気体が外部にした仕事は (3)29 内部エネルギーの増加量は (4)1 気体が吸収した熱量は (5)である。 Vo (AHO) NX (?) pv = n (7)28 である。 B→Cの状態変化において気体が外部にした 仕事は (8)18であり、吸収した熱量は (9)24 である。 DAの状態変化は (6)であり、 状態Dにおける気体の温度TD は, TD= (10)である。 3nRT=Q-2nRT A→B→C→D→Aのサイクルを熱機関とみなし, 1サイクルで気体が吸収した 高 熱量と外部にした正味の仕事の比 (熱効率) を求めると, (11)32 であることが わかる。また,このサイクルの圧力と体積の関係を表すグラフは (12) のよ ZARTO. No = 2nRTo うになる。 Pop Vo V₂ 2PVo=nRto 43 7×2 82 B Te

行列です。 (2)の解き方が全く分からないので教えて頂きたいです。 自分なりに考えてメモしたのですが、合ってるか分からないのと、あまり理解できていないので、よろしくお願いします💧‬

例題 A= 1 1 23 1 とするとき 次の問いに答えよ. -1 2 4 (1)行基本変形により上三角行列 Uに変形せよ. (2)対応する基本行列の積をPとし,P-' = L とおくとき, A = LU と表さ れることを証明せよ. また, Lを求めよ. 解 1 1 1 100 00 0 A=U 1 1 1 (1) 23 21-1 1 x2 01-1 → -1 2 4 P21(-2) -1 2 4 1 1 1 1 3行 +1行 ×1 3行-2行×3 0 1 -1 01-1 =U ← 0 3 5 P32(-3) 0 0 8 P31(1) (2) (1) の変形を基本行列の積で表すと P32(-3)P31(1) P21(-2)A=U したがって P=P32 (-3)P31 (1)P21 (-2) とおくと PA=U Pは正則であり,左からP-1を掛けると また A=P-U=LU L=P-1=P21 (-2) 'P31(1)'P32(-3)-' =P21(2)P31(−1)P32 (3) 100 100 100 100 0 = 210 2010 2010 = 210 001 03 -101 1 1 3 1

問2がわかりません！

ことができる。 151 リン酸の電離と中和反応 pH • 生体にはリンを含む分子が多種類存在する。 リン酸カルシウムは骨や歯の主成分であ り,リン酸は核酸の構成成分でもある。 また, リン酸とエステル結合したタンパク質は 細胞内の情報伝達に関わることが知られている。 リン酸は水に溶かすと次に示すように 段階的に電離する。 (1) H3PO4H+ + H2PO4- (2)H2PO4- Ki = 7.6×10-3mol/L H+ + HPO42- (3) HPO42H+ + PO43- K2=6.2×10-mol/L K3 = 2.5×10-13mol/L ここで,Ki,K2,Kgはそれぞれの反応の25℃における平衡定数 (電離定数)である。 水素イオン濃度に対して水素イオン指数を pH= -10g[H+] と定義したように、平衡 定数に関してもpK = logoK と定義すると, pK=2.1,pK2=7.2, pKs=12.6 になる。 中性付近においては, [H2PO4-] や [HPO42-] に比べて、 [H3PO4] や [PO]は低いの で、3つの電離平衡の中で (2)の寄与だけを考えることができる。 (2)の平衡の式 [H+] [HPO42-] [H2PO4-] = K2 [HPO2] pH = pK2 + log10 イ TH2PO4 の両辺を対数に変換して 7.2 と表される。 この式から [HPO42] = [H2PO4-] のとき,pHは口であることがわかる。 問1 文中のイロを埋めよ。ロは数値で答えよ。 問2 0.10mol/L NaH2PO4 水溶液1.0Lに NaOHを加えて pH=7.2 の溶液を作りたい。 何gのNaOHが必要か。 有効数字2桁で求めよ。 なお, 原子量をH=1.0, 0 = 16.0. Na=23.0 とする。 問30.10mol/L NaH 2 PO 4 水溶液1.0L に NaOHを加えて pH = 8.0 の溶液を作った。 86

（1）、（2）の問題教えていただけるとありがたいです…

5速度に関する次の各問いに答えなさい (適宜選択)。 (1) 軸上に端点 4, y 軸上に端点 B を持つ長さ 1[m] の棒がある。 Aは最初原点にあり軸の正の向きに毎秒 4[cm] の速度で動いている。 OA が 60[cm] になった瞬間の点B の速度及び加速度を求めなさい。 軸上を運動する点 P の時刻 t [秒] における座標 x [m] が 22 12 + 2t + 2 を満たすとき,P のt秒後の速度および加速度について, t+1 (2) v = う Q= が成り立つことを示しなさい。 x 1 23 (3) 半径がa [cm] の半球の容器に水が満たしてある。 容器を 45° だけ傾けるとき, 流れ出る水の量を求めよ。 5 16 答え:(1) 速度 - 3{em/sec], 加速度 -= -0.3125 [em/sec2] (3) Ty™a=512031 ma [cm]

（1）、（2）の解説いただけるとありがたいです

(1) æ 軸上に端点 A, y 軸上に端点 B を持つ長さ 1[m] の棒がある。 Aは最初原点にあり軸の正の向きに毎秒4[cm] の速度で動いている。 OA が 60[cm] になった瞬間の点 B の速度及び加速度を求めなさい。 (2) 軸上を運動する点Pの時刻 t [秒] における座標 [m] が x2 = t2 + 2t + 2 を満たすとき, P のt秒後の速度および加速度 α について, α= が成り立つことを示しなさい。 t+1 v = " x 1 23 (3) 半径が [cm] の半球の容器に水が満たしてある。 容器を 45° だけ傾けるとき、 流れ出る水の量を求めよ。 - 答え: (1) 速度 3[cm/sec], 加速度 5 - = 16 -0.3125[cm/sec²] (3) a³ = a³ [cm³] 6√2 5√2 Ta 12

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。