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化学 高校生

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO、水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

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数学 高校生

ここの単元での証明苦手なんですが、ポイントとかってありますか、??🙇‍♀️

AB=8,BC=6,CA=4である△ABCにおいて,∠Aの二等分線と辺 ーマ 38 角の二等分線と比(1) 標 準 する。 このとき, BD, BE の長さを求めよ。 BCとの交点をD, ∠Aの外角の二等分線と辺BCの延長との交点をEと え方 BD: DC=AB: AC, BE: EC=AB: AC となることを利用。 ADは∠Aの二等分線であるから BD: DC=AB: AC=8:4=2:1 2 2+1 -BC= -×6=4 答 よって BD= 3 AEは∠Aの外角の二等分線であるからB BE: EC=AB:AC=2:1 よって, BE: BC=2:1 となるから 12 三角形の辺の比 159 よって 8 6 D 分線と辺BCとの交点をD, ∠Aの外角の二等分線と辺BC の延長との交 練習 112 AB=6,BC=5, CA=4である△ABCにおいて,∠Aの二等 点をEとする。このとき, BD, BE の長さを求めよ。 ...... 4 BE=2BC=2×6=12 答 テーマ 39 角の二等分線と比(2) △ABCの辺BCの中点をMとし, ∠AMB と ∠AMCの二等分線が辺 応用 AB, AC と交わる点をそれぞれD, E とする。 このとき, DE // BCである ことを証明せよ。 考え方 DE // BC を証明するには, AD: DB=AE: EC を示せばよい。 解答 △AMB において, MD は∠AMB の二等分線で MA: MB=AD: DB あるから △AMCにおいて, ME は ∠AMCの二等分線で MA: MC=AE: EC あるから MBMC であるから、①,②より AD: DB=AE: EC DE // BC終 B M E 第2章 図形の性質 113 △ABC の ∠B, ∠Cの二等分線が辺AC, AB と交わる点をそ これぞれE, D とする。 DE // BC のとき, △ABCは二等辺三角形であるこ ETAA++ +

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物理 高校生

高校物理、光の範囲です🙇‍♀️ 何故だか分からず困っているので助けて欲しいです( ; ; ) (2)でスリットSを移動させても、スリットA Bを出てからPまでの光路差がなくなるわけではないと考えたのですが…何故こうなっているか解説お願いします!!

423. ヤングの実験 図は, ヤングの実験装 置を示したものである。 2つのスリットA, Bの間隔はdであり, A, BはスリットSか ら等しい距離にある。 スクリーン XX' は直 線AB に平行であり, XX' と AB は距離L はなれている。 点Oは, Sから XX' におろ した垂線の足である。 単色光源Qから出た波長の光は, スリットSを通過した後, ス リットA, Bに同位相で達する。 次の各問に答えよ。 (1) Pはスクリーン XX' 上の点であり, OP=xとしたとき, AP-BP を, L, d, x を 用いて表せ。 ただし, d, xはLに比べて十分に小さいとする。 また, αが1に比べ 光源 Q "X ----d 土 =2mx =md... ① A IB ヒント 423 (2) AP-BP を求めたときと同じ方法で, ISA-SB を求める。 答 (2) スクリーン XX' 上の明暗が反転したとき, スリットSを通過した 光はA,Bに逆位相で達している。すなわち, スリットSからA, B までの経路差 SA-SB | が, 半波長入/2の奇数倍となる。 SA, SB の それぞれを斜辺とする直角三角形において, 三平方の定理から(図2) SA=√r+(y+z^2)=1/1+(y+d/2)*=1{1+1/2(2+1/2)"} SB= √r²+(2 −y)² =1√1+(d^2=Y)² = 1{1+2 (ª/2=Y)²} これから, SA-SB|=d1 経路差 | SA-SB が入/2の奇数倍となるので, 4=(N+1)/1/23y= y=(N+1) (3) スクリーン XX' を移動させる前, 点Pが次の明線となる条件は, (1)の結果から, d = 2m×21/23 =m て十分に小さいとき、Ha≒1+ =1+1/24と近似できるものとする。 (2) スリットS を 直線ABと平行な方向に距離yだけ移動したところ, スクリーン XX' 上の干渉縞の明暗が反転した。 スリットSから直線AB までの距離を1とした とき,yを,l,d, 入, N を用いて表せ。 ただし, はdy に比べて十分に大きいと し, N=0, 1, 2, ...とする。 次に,スリットSをもとの位置にもどす。 このとき, 点Pはm次 (m>1) の明線とな っていた。 スクリーン XX' を図の右向きに移動させ, AB から遠ざけていくと, 点Pは 徐々に暗くなり, やがて再び明るくなり始めて, XX' と AB の距離がL+4L のときに 最も明るくなった。 (3) 4Lを, m, Lを用いて表せ。 図2 X'I IB 0 x P 例題34 ⓒd, yに比べて十 分に小さいので (1)と 同様の近似を用いている。 図2は, SをB側に移動 させたとして描いている が, A側に移動させたと しても、 同じ結果が得ら れる。 また, y > d/2 と しても、 同じ結果が得ら れる。 ・何故 AP 一部の分の のを含めて 考えないのか

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化学 高校生

高1のモル質量の問題で質問です。計算方法について詳しく知りたいです。(22乗や23乗についてです🥲🙏🏻)本当に化学が分からないのでやさしく教えてもらえると嬉しいです。お願いします🙏

# 2 5 サ 定 81 36 本 FFU 定着演習 例 1.2×10** 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12. N Na 23, Al-27, S-32, CI 35.5, Ar-40, Ag=108, PFO 6.0x10 =0²x0₁1 =0.02 (1) 0.20 mol の水HOは何gか。 2 0,20 molx 18g/mol. (2) 0.35 mol の窒素N の体積は0℃. 1.013×10 Pa で何Lか。 422 44/m.7. 210 110 = 7842 = 7-8 L keijkg) 0.15 molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 100×10個/m/ 90x10+x10 9,0% (010 0.35 mol REST x =0,9 x (4) 2.0×10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 2.0×10-molx (29/md. 24x10-3 2,4x10x10 =24x10-2 118 448/mol = (5) 11gの二酸化炭素(CO) は何mol か。 -449 /mnd 0,25 mol (6) 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 3,6 g 88.5g/mol 0,06 15 (7) 0℃,1013 × 10 Pa で 5.6Lのアンモニア NH3は何mol か。 5.6L. 22,44/mol = 0,25 (8) 8.0×102 個の鉄 Fe 原子は何mol か。 22100 23 3:01 20² 6.0x100/mol (9) 16gの酸素 O2 に含まれる酸素分子の数は何個か。 Ixe × bid x 100 /mol = 3,0 x 1 0 ²0 232 g/mol 1334 L (0. 11.21 105.61 224 L/mol 0.56 1 22.4 1/mol 0.05 m 15 mol-224 L/mol-316-34 L (40.25 mol 224 L/mol-5.61 77 (1)16 (2)44 MEEN 13 分 32 である。 求める気体の分子量は、 32x0.50-16 22 MB 求める気体のモルは 1.96 g/Lx22.4 L/mol-43.9-44 g/mol よって、求める分子量は44. 78 の分子量は する」 CH, O2 の分子量はそれぞれ 16.32である。 求める平均分子量は、 16x +32×22.422 79 (1) 6.7 L (2) 5.5 g (4) 4.5 L (5) 2.4 g (8) 1.1x1022 18 解説 -6.72 6.7 L (2)CO2=44 より (3) 4.0x108 (6) 7.2 g (7) 2.6 L (9) 5.4×10²2 1 1.8×10 6.0×10/mol 22.4 L/mol -172. 17 g/mo 17 g/mol 224 L/mol-263-261 (XF-5625. FOEL 56 g/mol 10g g/mol 60-10°/mol -1.07-10-11-10²² WER& CO, O2 CO2のモル質量は 44g/mol LOL 224 L/mol 6.0*10/mol 2 -5.35-10 -5.4×10² 2.8 L 22.4 L/mol 44 g/mol = 5.5 g (3) H2O-18より H2Oのモル質量は 18g/mol -x6.0x10/mol-4.0×10 12 g 18 g/mol (4)CH4=16より CH のモル質量は 16g/mol 3.2 g -x22.4 L/mol-4.48=4.5 L 16 g/mol (5)C=12よりCのモル質量は12g/mol -x 12 g/mol=2.4 g 1.2×102 6.0×10/mol (6)03=48より. O3 のモル質量は48g/mol 3.36 L 22.4 L/mol -x 48 g/mol = 7.2 g AARS T (1) 3.6 g (2) 7.8L (4)2.4×10 g (6)6.2x10 mol (8) 0.050 mol 0451 00) 4.5 L 9.4×10 05 5.6×10 (17) 3.6x10 PAR 132 (1H2Oのモル質量は 18g/mol 0.20 molx 18 g/mol-3.6 g (2)0.35 mol x 22.4 L/mol-7.84 L 7.8L (3)0.15 molx 6.0x10 /mol-9.0×10 (4)Cのモル質量は 12g/mol 2.0×10 mol×12 g/mol-2.4x10² g (5)CO2のモル質量は44g/mol 11 g 44 g/mol -0.25 mol (6) NaCI のモル質量は 58.5g/mol CO (7) 00 50 g 3.6 g 58.5 g/mol p.36-3 (3) 9.0x108 (5) 0.25 mol (7) 0.25 mol (9) 3.0x102 12 9.2 g 004.5x10 g 06 0.13 mol 08.0x102 1 -0.0615 6.2x102 mol 5.6 L 22.4 L/mol -0.25 mol (8) - 3.0x10 3.0x10 /mol (902のモル質量は32g/mol -0.050 mol 16 g 32 g/mol (10) NH」 のモル質量は 17g/mol 3.4 g 17 g/mol x6.0x10 /mol-3.0 x 22.4 L/mol-4.48

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