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英語 高校生

解答教えて頂きたいです🙇‍♂️

2 LESSON 11 (3) Choose the underlined pers ple say that Janan i Chiagur) trong 1 Choose the best answer to fill in the blanks. (81) (1) I was ( Dabout to (2) Hiroshi's undergone the medical examination already, ( Disn't he (6) ( t to ista (4) She was so stubborn that she ( Dhad him th 2 will have ) leave the room when my cell phone rang. 2 going (3) There are few places downtown for parking, ( 1 at which 2 in which 3 where 1 Can (5) The man is a responsible and capable employee Das well as 2 better than 17 3 much better than 4 superior to (7) We help one ( 1 either (8) There is ( 1 no told 4 no telling (11) If I ( (1) am (13) ( 2 doesn't he Jan Ob 1 So as 4 yet 3 soon after innen )? (9) We do not necessarily grow wiser ( 1 as 2 than (10) The World Cup is held ( 1 all 2 every ) what will happen 2 not to tell 5 not having told hasn't he hasn't ) you, ) it be true that 70% of Americans believe in angels? 2 Must 3 Does 4 May ) never change her mind. 3 would did with the extra work in the summer. 2 another 3 two tomorrow. 3 not telling 3 more than ) four years. 3 each (12) Tom didn't hear the doorbell, because he ( has been taking 3 took 4 didn't helautoqqo) ) we grow older. I would call the police immediately. 2 had been (3) were is really a problem. 4 which 2 was taking has taken ) a delightful person to work w 4 both 4 so that 4 whole temper ) a bath. ) to dense fog, most of the flights will be delayed. 2 Due 3 Because 4 would be 4 Owe (中容 (日本歯 XAC (東北学 OS THE (西南学 FUMB 10 (広島経 (注 (芝浦] (京都造 G (3

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化学 高校生

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか? 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません! コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き、 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm

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