b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... 続きを読む

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

こう解くのはなぜ間違いなんですか？

1 次の定積分を求めよ。 f*(log x) ³dx 2 e 1 S. xlogx dx T ⓇS²*1+ sinx (3 1 xogxdx= [log (log x)] = log 2 -dx (log x) dx = [x(log x)]- 2 log xdx=4e²-2[xlog x − x];ª = 2e² — 2 x logx fx = * 29 sin2x 1+cosx 19² 1 -dx

⑶です 苦手なので、できるだけ詳しくお願いしますm(_ _)m

TH 175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 A+,0281 02 H+97 CUS (1) (2)過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 論述

調べても見つからないので少量のアンモニアや炭酸アンモニウムを加えたときに沈殿する金属イオンの絶対覚えなければいけない代表例を教えてください！それが分からないと(ⅱ)と(ⅲ)が解けないんです(･_･;

問題408 発展例題 35 金属イオンの分離 Ca2+, Cu2+, Al3+ および Na+ を含む混合水溶液に適当な試薬を十分に加え、次の手順 によって各イオンを分離したい。 下の各問いに答えよ。 沈殿 (i) 沈殿 Ca2+, Cu²+, Al3+, Na+ 酸性 (a) NH3 水 考え方 (a)酸性でH2Sを通じると, CuS のみが沈殿する。 Cu²+ +H2S CuS+2H+ 次に、ろ液にNHg 水を加えると, AI (OH)3 のみが沈殿する。 A13+ +30H- Al(OH)3 (b) 液にNH42CO3 水溶液を加えると, CaCO3 のみが沈 殿する。 Ca²+ + CO32- CaCO3 (b) 沈殿 ろ液 ろ液 (1) (a)で使用する試薬は,それぞれ次のどれが適当か。 (ア) 希塩酸 (イ) 硫化水素 (ウ) 炭酸アンモニウム水溶液 沈殿 (i)〜 () の化学式と, ろ液(iv)に含まれる金属イオンのイオン式を示せ。 混合水溶液中に Fe3+ を含むとき, Fe3+ は (a) を加えた際にどのように変化するか。 イオン反応式で表せ。 ろ液 ( 解答 (1) (a) (1) (b) (5) (2) (i) Cus (ii) Al(OH)s (ii) CaCO3 (iv) Na+ (3) Fe3+ は H2S によって Fe2+ に還元される。 2Fe3+ +H2S 2Fe2+ +2H++S

6.7番をエネルギー図を用いてとくとどうなるか教えてください😭

kJ/mol] (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3, 一酸化炭素, 二酸化炭素の生成熱は,それぞれ 824kJ/mol, 111 kJ/mol, 394 kJ/mol である。酸化鉄(ⅢI) 1molが一酸化炭素と反応して,鉄と二酸化炭素が生じる反応の反応熱を求めよ。 [ Ficks kJ) (単位㎜) (7) アンモニア, 一酸化窒素,水(気) の生成熱は,それぞれ46kJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/mol である。 アンモニア, アンモニア 4mol が酸素と反応して, 一酸化窒素と水 (気) が生じる反応の反応熱を求めよ。 177 あんまかんけいない [ (1) 0 + (4) 00S HOS MOX $ (L09 Lal Fee LTTS+ (1) HONO kJ] 例題16 H₂O (火)0+(税別) (JR) HE+(黒)

理論化学/酸化作用の強さ 反応が逆向きに進行したと考えるのはなぜですか？

184. 酸化作用の強さ 次の2つの酸化還元反応が進行することから, a~cを酸化力の 強い順に並べたものを下の①~⑥から1つ選べ。 a. Fe3+ c. Sn4+ b. MnO4- MnO4- +5Fe²+ +8H+ → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O 2Fe3+ + Sn²+ → 2Fe2+ + Sn4+ ①a>b>c ⑤c>a>b ②a>c>b ⑥c>b>a Co ③b>a>c ④b>c>a ( 松山大改)

二つ目の式に、反応式を読み取ると硝酸銀のmolはクロム酸カリウムのmolの2倍になると書いているのですが、反応式ではクロム酸イオンと硝酸銀の係数比が1:1なので反応量も1：1になるんじゃないんですか？

行うことで Ag+ Al3+ Cu2+ Fe3+ K+ Zn² ろ過 沈殿 A AgCl↓(白) Al3+ Cu²+ Fe3+ K+ Zn²+ 沈殿 B 沈殿 D CuS ↓ (黒) を含む水溶液 HCI を加える (「現ナマで苦労する」 が沈殿する) ろ液 Fe(OH)3 ↓ (赤褐) イオン化傾向 Sn以下 液性に関係なく沈殿する | HCI 酸性で H2Sを通じる (Fe3+はFe²+に変化する ろ過 沈殿 C AI (OH)3 (白) Fe(OH)3 ↓ (赤褐) 前の操作で HCI を 加えているので ろ過 A13+ Fe2 9 ■2+K+ Zn²+ ろ液 [Al(OH)4]¯ 煮沸して, H2Sを除く HNO3 (希) を加える (Fe2+ を Febに戻す NaOH水溶液を過剰に加える (「ああすんなりと溶ける」に注意する) ろ液E 酸化剤 NH3 水を過剰に加える イオン化傾向 Mg 以下が沈殿するが、 「安藤さんのあには銀行員」に注意する) ろ液 ろ過 K+ [Zn(NH3)4]2+ a 本問では, 沈殿 A (AgCI↓), 沈殿 B (CuS ↓), 沈殿D (Fe(OH)3 ) ([Al(OH)4]-) として分離できている。よって, 6種の金属イオンのうち水溶液ア には Ag+, Cu²+, Fe3+, Al3+ ( 4種類)が含まれており, K + と Zn²+が含まれてい ない。 b沈殿D は Fe(OH) 3 ↓ なので, Fe3+ が含まれている。 思考力のトレーニング 3 難 クロム酸カリウムと硝酸銀との沈殿反応を調べるため, 11本の試験管を使い, 0.10 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液と 0.10 mol/Lの硝酸銀水溶液を,それぞ れ表に示した体積で混ぜ合わせた。各試験管内に生じた沈殿の質量 [g] を表す グラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただしH=

7の(3)(4)の問題が分かりません。 どちらも水素イオンを与えてるように見えたので酸だと思ったのですが、答えが塩基ってなってて分からなくなりました😵‍💫

7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI NHẠCH CH3COO + H²O+ Fe3+ + 3H2O (2) CH3COOH + H2O (3) Fe(OH)3 +3H + (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O =5.0×10 mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20 mol 9. (1) (a) 赤色 (b) 橙黄色

(4) 面心の体積1cm³とあるのに、解答で1辺の長さをaと置いているのは何故ですか？

風を高圧で吹き込み, コークスを燃焼させて,鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。 製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe2O3 (酸化鉄(ⅢI)) である。 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe2O3 を Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe へと段階的に 還元していく。 このようにして得られる鉄は a と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 a を転炉に移して, 溶融させた状態でb を吹 き込むと, a 中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から 2% の c とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 CIS (2) 図の領域①で Fe304,領域② で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。 また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ る反応を化学反応式で記せ。 0,8 +1S - 2085+ (3)空欄ac にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] (4) 固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から, 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。 面心立方格子構造の 1.00 cmの鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積を有効数字3桁で求めよ。 √2=1.41.√3=1.73 [13 東北大〕 高炉ガス 体の違いは, この反応 熱風 コークス 石灰石 Fe2O3 ⒸFe3O4 ② FeO (3 Fe a 高炉ガス - 200°C 500°C · 1200℃ 2000℃ 熱風 転炉へ ン 170. <銅とその化合物〉 銅 Cuは延性・展性に富み, 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。 純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア極, 純銅板を として, 硫酸酸性の硫酸銅(ⅡI)水溶液中で電気分解すると, 極 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶 ける。濃硝酸と反応したときは赤褐色の有毒な気体であるウが発生し,希硝酸と の反応では、水に溶けにくい無色の気体である エ (b) ウを温水に吸収させると硝酸と エ が生成する反応と関係する。

Oの物質量が0.075molなのは分かったんですけど、そこからどうしたらこの金属の原子量が分かるんですか？？🥲

Allow) CHESTS (lom] ものを う選 (2) ある金属の単体M 2.8gを完全に燃焼させたところ、 金属の酸化物 4.0g が得られた。 こ I loom] の酸化物中の金属原子が3価の陽イオンであるとき､この金属の原子量を求めよ。 (S)