問3です ノートに書いてる公式を使っては解けないんですか？

関連問題→ 76·80 例題 15)気体の状態変化 物質量nの単原子分子の理想気体の状態を, 図のように変化させる。 圧力 過程 A→B は定積変化,過程 B→C は等温変化,過程C→A は定圧 変化である。状態Aの温度を To, 気体定数をRとする。次の問1 ~間3について、正しいものを, 下の①~⑧のうちからそれぞれ一 B 2p0 po IC つ選べ。 大の 館 A 大 問1 状態Aにおける気体の内部エネルギーは nRT,の何倍か。 問2 状態Bの温度は T, の何倍か。 問3 過程C→Aにおいて気体が放出する熱量は nRT。の何倍か。 0° Vo 2Vo 体積 5 7 0 1_2 2 1 3 3 @ 2 2 6 3 の 2 4 2 キ (17. センター本試 [物理]改) 与えられたp-Vグラフは, 単原子分子の理 po Vo To 2po Vo TB 指針 想気体のようすである。各状態における気体の圧力, 温度,体積の間には, ボイル·シャルルの法則が成り 立つ。また,過程C→Aは定圧変化なので, 放出する 熱量は定圧モル比熱を用いて表すことができる。 解説 TB=2T。 したがって,解答はのである。 問3 状態Cの温度は, 状態Bと等しく2T。となる。 また,定圧モル比熱 Cp=Rを用いると,過程 C→A で吸収した熱量はQ=nCp4T と表せるので, 5 問1 気体の内部エネルギーの式 5 「U=nRT」から, U= nRT。となる。解答:3 2 3 _3 Q=nCpAT=nR(T。-2To)=ーNRT。 負の符号は,気体が熱を放出したことを意味する。 したがって, 放出した熱量は号れRT。である。 解答:6 問2 状態Aと状態Bについて, ポイル·シャルルの 5 法則「 DV =一定」から, T

(6)なんですが、 なんで0.0740Kを0.0740℃にてしるんですか？ ケルビンにするのなら273を足すんじゃないんですか？

71 (1) 水が凝固するときに放出される発熱量(凝固熱) と, 冷却 により奪われる熱量が等しくなっているから。 (2) 溶媒の水だけが凝固するため, 残った溶液の濃度が次第 に大きくなり、溶液の凝固点降下の度合いが大きくなる ため。 ※04 (4) 0.276mol/kg (3) (凝固) B (凝固点) A (5) 1.53K (6)(凝固点)-0.0740°C (氷) 315g 解説(1) aは凝疑固点以下になっても凝固しておらず, 液体の状態 (過 冷却の状態)である。その後, 凝固がはじまると, 凝固による発熱量 > 冷却により奪われる熱量 となりグラフは上昇する。さらに, b~cでは温度は一定で, dで はすべて固体となっている。 (4) CaCle-2 H0 の式量は 147.0, H2O の分子量は 18.0である。 2×18.0 二水和物 4.10g 中の H.O は 4.10×- -=1.00(g) 147.0 CaCle の物質量は二水和物の物質量と等しいから, 質量モル濃度は、 A.10 147.0 1000 100+1.00 =0.2761…=0.276(mol/kg) (5) At=Km より, ※24 At=1.85×0.2761×3=1.53(K) (6) NaCl の式量は58.5 である。 4t=K:m より, 0.585 At=1.85× 58.5 1000 ※③く -×2=0.0740 (K 500 よって, 凝固点は-0.0740°C また, At=0.200(K)になったときの凝固した氷をx[g] とすると At=Km より 0.585 1000 -X 58.5 At=1.85×- 500-x -×2=0.200 x=315(g)

ウ の答えが配位結合だったのですが、水素結合ではだめなのですか? また、配位結合の中に水素結合があると思っていたんですが違うのでしょうか..?

A2) 金属の性質を三つ述べよ。 [16 の*34. 〈結合と分子の極性〉 水分子中では, 水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出しあってア」電子対を つくり,ア結合している。 イオンに提供してア|結合を形成し,オキソニウムイオンとなる。このようにしてて で HOX 。 水分子中の酸素原子はイ電子対をもち,これを水素 きるア|結合を,特に ウ結合という。 ロロ - へ 2ミTT sx n 7 レ 量子社+どセちらか一方の原子の

3について教えてほしいです。　 なぜ、dは違うのでしょうか？ 今日中に教えてほしいです。

例題8 分子の極性 *46~48 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a) 塩化水素 (1) X原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Yの結合の極性をX→Yと表すとして, (a)~(e)の 分子中の結合の極性を表せ。ただし, 電気陰性度の大きさは 0>CI>N>C>H の順である。 (2) (a)~(e)の分子の形は, それぞれ次のどれか。 (ア)直線形 (カ)正四面体形 (3) (a)~(e)から, 極性分子をすべてあげよ。 (b) 水 (c) アンモニア (d)メタン (e) 二酸化炭素 (エ) 三角錐形 (イ)折れ線形 (キ)四角錐形 (ウ)正三角形 (オ) 正方形 指針 の異種の原子が結合すると,共有電子対は電気陰 性度の大きいほうに引かれるので, 電気陰性度の大き いほうの原子が負,小さいほうの原子が正に帯電する。 2結合に極性があっても, 立体的に対称的な構造の分子 の場合は,結合の極性が打ち消されて, 分子全体とし て極性がない場合がある。 (b) H→0 (d) H→C(e) C→0 (2) (a) ア (b) イ (c) エ (d) カ (e) ア 解答(1)(a) H→CI (c) H→N (3) a, b, c

物理基礎 熱とエネルギー 写真の問題の考え方がわからないので教えてほしいです 1枚目が問題、2枚目が解答です

例題19 500 T99.水の混合● 熱容量 200J/Kの容器に、水150gを入れてしばらく放置したところ。 その温度が 20℃になった。この中に 70℃の水100gを入れると,全体の温度は何℃に なるか。ただし,外部と熱のやりとりはなく、水の比熱を4.2J/(g·K)とする。 例題19) 1c0

この問題のオが何故こうなるか教えて頂きたいです。🙇🏼‍♀️

クリーンの中央Mからxの位置Pにm番目(m=0, 1, 2,…)の明線が観測され 基本例題 66 ヤングの実験 *337 次の文中の口を適切に埋めよ。 図のようなヤングの実験の装置がある。ス リット S, と S2の間隔をd, スリットとスク リーンの間の距離をLとする。また,点Aは 光源 S,から SPに引いた垂線の交点である。 ス リット So から出る光の波長がえのとき,ス クリーンの中央Mからxの位置Pにm番目 (m=0, 1, 2, ·)の明線が観さす た。このとき,経路差 S:P-S,P は m, 入を用いてア」 Lに比べて十分小さいとすると, 図から, 経路差は d, sin0を用いて, ィコとま P S So 10 |M S2l A L- 物 と表される。また, dが すことができる。 このとき, 0が十分小さいので, sin0=tan0= が成りたち x L その結果xは入, m, d, L を用いてウ」で表される。したがって, 隣りあう明線 の間隔 Ax は入, d, L を用いて エで表される。また,この装置全体を屈折率。 の液体で満たして実験すると, 明線の間隔は Ax のオ]傍となる。 n |僧と 指針(ウ)与えられた近似式を用い,経路差=整数×波長 の式をつくる。 (エ) m 番目の明線の位置を x, (m+1)番目の明線の位置をx'とすると Ax=xーx である。 1 (オ)波長が一倍になるので, 明線の間隔も 倍になる。 n n (エ) (m+1) 番目の明線の位置をxとすると 解答(ア) SaP-S,P=m> (イ) SP-SiP=S2A=dsin0 LA Ax=x'-x=(m+1)--m LA_LA d dx d d (ウ) SP-SP=dtan0=- =m> LA.1_1 d L (オ) Ax'= -Ax n ニ ー ニ L入 したがって x=m- d n n d

(2)の問題です。 何故接線のの傾きが瞬間の速さになるのかがわからないです…！

基本例題1 平均の速度と瞬間の速度 基本問題9 図は,x軸上を運動している物体の位置x [m] x[m] と時刻(s] との関係を表している。 図中の直線 は,時刻2.0sにおけるグラフの接線である。 次 の各間に答えよ。 (1) 時刻2.0s から 4.0sの間の, 物体の平均の 速度はいくらか。 (2) 時刻 2.0sにおける瞬間の速度はいくらか。 16.0 12,0 9.0 の中の日君は 4.0 1.0 0 1 2 3 t[s] 指針 (1) 平均の速度は, x-tグラフ上 16.0-4.0 =6.0m/s リ= の2点を通る直線の傾きに相当する。 (2) 瞬間の速度は, その時刻におけるx-tグラ フの接線の傾きに相当する。 解説 | 0すると,ひは, (2.0s, 4.0m), (4.0s, (16.0m) 14の2点を通る直線の傾きに相当する。 4.0-2.0 (2) 求める瞬間の速度をひ[m/s] とすると,これ は時刻2.0sにおけるグラフの接線の傾きに相 当する。接線は, (2.0s, 4.0m), (4.0s, 12.0m) (1) 求める平均の速度をひ[m/s]と mo の2点を通るので, v= 12.0-4.0 =4.0m/s 4.0-2.0 m/emx.0a こして鉛直下向きに降る

瞬間の加速度ってどうやって求めるんですか。画像の式だとΔtの平均の加速度だと思ってしまうんですが…

傾きは点Aに おける瞬間の 加速度に相当 [m/s) 2 B Au 傾きはAB間 の平均の加速 度に相当 V1 FA At 0 ti tz 時間 図14 平均の加速度と瞬間の加速度 び'-v」 点Aでの瞬間の加速度aは,a= tーt 円 V2 K工速度の変化4 (負) V1 V2 正の 向き ロロ 第1章 力と運動 S 速度 nib 易逆 11ロ

高校物理　熱力学　基本問題　です。 1枚目の(1)は2枚目の解答のピンクマーカー部分にあるように、答えはnCv(T-To)になるんですが、ΔU=3/2nRTを利用したらいけないのですか？

正218.定積変化、 定圧変化●圧力か (Pa], 温度T.[K] でn[mol) の理想気体があ る。この気体の定積モル比熱を Cv[J/(mol-K)], 気体定数をR[J/(mol-K)] とする。 FL0 この気体の体積を一定に保って,温度をT.[K] から T[K]まで上げたとき,内部エ ネルギーの増加 AU は何Jか。また,このときの圧力かは何 Paになったか。 FIO)初めの状態 (o [Pa], T.[K]) から, 圧力を一定に保って, 温度を T。 [K] から T[K) まで上げた。このとき, 気体が外部にした仕事Wは何Jか。 (2)の状態変化に要した熱量Q+何

Δt=0.74ケルビンと出たのに、次の行で0.74℃として計算している理由が分かりません。

別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= 問題2 10である。 硝酸力 =2.2×10-2L= 22 mL 一定である。 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10°Pa なので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-3mol (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 .15g/cmとす。 何g析出する。 基本例題27 希薄溶液の性質 問題231-233 が溶けて飽和する になる。 次の各問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO(NH2)2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース CgH1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 解答 (1) 尿素(分子量60)は(2.4/60)mol, 溶媒の水は 100g= 0.100kg なので, 凝固点降下度は, 考え方 (1) At=km から凝固点 降下度を求める。 (2) グルコースの物質量 をn [mol), 溶液の体積 をV[L), 絶対温度をT (K]とすると,ファン ト·ホッフの法則 IIV=nRT が成り立つ。 =118.2cm=118.2 は 36/101 mol なの At=1.85K-kg/mol× (2.4/60)mol 0.100kg -=0.74K したがって,凝固点は0℃-0.74℃=-0.74°℃となる。 (2) グルコース(分子量180)は (1.8/180)mol, 水溶液の体積 は0.100L なので, II=(n/V)RT から, (1.8/180)mol /L 100g+110g=20 と,溶解度の差に 「折出する。した /210=35gとなる。 II= -×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273 + 27) K=2.5×10°P4 0.100L (原子量) H==1.0 C=D12 N=14 0316 リ状態