化学基礎　物質量について 写真の（1）の式の途中で 3.0×10²²/6.0×10²³/mol=0.050mol になるのが分かりません。 3.0×10²²/6.0×10²³/mol=0.050mol 　 =0.5 =0.50molじゃないでしょうか？　

問8 次の各問いに答えよ。 (原子量: H=1.0,C=12,N = 14, (1) 二酸化炭素分子 3.0 × 1022 個の占める体積は,標準状態で何Lか。 (2) 水 36g中に含まれる水分子の数は何個か。

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O

化学基礎です。高校2年生の問題です。4.5の回答の求め方を教えてください。

(4) 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 200mLを中和するには,塩化水素HC1(気体) が0℃,1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL必要か。 (5)2.0gの固体の水酸化ナトリウム NaOH) を中和するために, 希塩酸 HCl が50mL必要であった。 この希塩酸の濃度は何mol/Lか。

何故この解き方が間違っているのか教えてほしいです

(02L 思考 のが得た。(人) 110.過不足のある反応亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 10) J + (2) Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 よ (1) 1.0molのZn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何mol か。気体の℃ (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 [2] (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると,どちらが何mol 残るか。

青線をひいたところなのですが、解説ではこの加熱が170℃で加熱し、分子内脱水を起こしたと言っているのですが、その根拠がわからないです。教えていただきたいです。

?知識(構造式の ないとむり? 発展例題38 物質の推定 問題 468 469 化合物 A, B, C はいずれも, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と加熱すると黄色沈 殿を生じる。しかし,これら3種類の化合物のうち, 銀鏡反応を示すのはAのみである。 化合物Bを濃硫酸と混ぜて140℃に加熱すると,化合物Dが生成する。 また,化合物Cを 還元したのち,これを濃硫酸と加熱すると気体Eが発生する。 Eは, 臭素水を脱色する。 次の各問いに答えよ。 (1) A~Eにあてはまるものを下の (ア)~ (ケ) から選び, 記号で示せ。 (2) 文中の下線部の反応の名称と, 黄色沈殿の分子式を記せ。 (ア) CH3CH=CH2 (エ) CH3COCH3 (イ) CH3CH2COOH (オ) HOCH2CH2OH (ウ) CH3CHO (カ) CH3CH2CH3 (土) (キ) CH3CH2OH 考え方 ヨードホルム反応を示す化合物 は,分子内に次の構造をもつ。 CH3-C-R CH3-CH-R OH 分子内にCHO をもつ化合物 は,還元性をもち, 銀鏡反応を 示す。 (ク) HCOOH 解答 (ケ) CH3CH2OCH2CH 3 ヨードホルム反応を示すのは(ウ), (エ), (キ)である。 Aは 還元作用を示すので,ホルミル基をもつ (ウ) である。Bはア ルコールと判断できるので(キ) であり、 その縮合で生じるD は (ケ)である。 Cは(エ)で,還元によって CH3CH (OH) CH になり,これを脱水すると (ア) を生じる。 750 (1) A (5) B () C (1) D (5) E (7) (2) ヨードホルム反応, CHI3

(2)についてです！💦 自分は、 6.72L➗22.4L/mol して、0.3mol出して、 9.65×10^4C/mol ×0.3molして、C出そうとおもったのですが、解説見たら、全然やり方が違ったので、なんでこのやり方が駄目なのか、解説のやり方と一緒に教えてほしいです💦

[知識] 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013 × 105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 n

A群に当てはまらないB群の選択肢（4.7.）はどのような物質の性質に当てはまるのかが分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

素 A群の物質はいずれも取り扱いに気をつけなければならない危険薬品である。 それらにはど のような危険があるか。 B群から最も適当な項目を一つずつ選び、その番号を記せ。 ート A群 びっ 10 (a) 金属ナトリウム(b)黄リン (e)濃硝酸 2 (C) 硫化水素 (d)濃硫酸 (f) 塩素 5(g) 臭素9 (h) ジエチルエーテル び、 B群 (1) 特異な悪臭のある, 無色の可燃性気体で, 金属イオンの分離 検出に使われるが,猛毒 である。 ←ベンゼン枝を含むものに反応 (2) 皮膚につくと, キサントプロテイン反応をおこし, これを黄変させる。 (3)水に対しても激しく反応するので石油中に保存される。直接手で触れてはいけない。 (4) 酸に対しては安定であるが, 有機化合物の共存下で加熱すると激しく爆発する。 (5)刺激臭のある黄緑色の気体で,粘膜を傷める。 (6) 不燃性の液体で, 炭水化物を炭化し, 水と混合すると強く発熱する。 (7) 空気中の水分を吸収して発熱する。無色の粉末で, 取り扱いは空気中で手早く行い,密 栓して保存される。 (8) 室温で無色の液体で、 沸点が低いので引火性が極めて高い。 ( (9) 赤褐色の液体で, 水に幾分溶ける。 粘膜のみならず皮膚をもおかすので, 直接手で触れ てはいけない。 (10) 常温でも自然発火の危険があるので, 水の中に保存される。 取り出す場合は金属製ピン セットで手早く行う。

マーカー部分の化学反応式が知りたいです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

発展例題27 カルボン酸とエステルの反応 問題 283 284 分子式がC4HBO2 の有機化合物 A, Bがある。 Aは直鎖状の分子で, 炭酸ナトリウム水 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。 Dを酸化すると, 中性のEになりE 溶液に溶けて気体を発生する。 一方,Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると はフェーリング液を還元しない。 化合物 A~Eを示性式で示せ。 考え方 Na2CO3 との反応でCO2 を発生 するのは,炭酸よりも強い酸であ る。 一方, アルカリでけん化され るのはエステルである。 アルコー ルのうち, 酸化されてケトンを生 じるものは,第二級アルコールで ある。 解答 Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方,Bはエステルであ りけん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で,フェーリング液を還元しないことから、ケ トンである。Dは,酸化によってケトンを生じるので,第 二級アルコールである。 全体の分子式から考えて,Dは CH3CH (OH) CH3 となる。 したがって, Cはギ酸。 Eはア セトンであり,Bはギ酸イソプロピルとなる。 R1 R2- CCHOH 酸化 R >C=0 A. CH3CH2CH2COOH R2 C. HCOOH 第二級アルコール ケトン E. CH3COCH3 B. HCOOCH(CH3)2 D. CH3CH (OH)CH3 (I)

この問題について解説してほしいです😣💦 物質量から63gのシュウ酸の結晶が必要ということまでは解けたのですが、、、

づく平均値で表 存在している。 ■の相対質量は 片平均値は,次 20 -mol 58.5 dom S2.0 ImOS! (a) =3.93mol/L ≒3.9mol/L 100 1 ・L 1.15 1000 65 物質量 [解答 (1) A 63 溶液の調製 解答 ポイント (カ) 302 ポイント Jm0220 量は35.5であ 37.0とする。 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液1Lに含まれるシュウ酸 無水物 (COOH)2の物質量は0.50molである。 1molのシ ュウ酸の結晶 (COOH)22H2O中には, 無水物 (COOH)2 が1mol含まれているので,この水溶液1Lを調製する ためには,シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2Oが0.50mol必0 要である。 溶液を調整するときは,あらかじめ溶質を溶媒に溶かしておき、最後にメスフラ スコを使って体積をぴったりに合わせる。 (1) 原子 る。 原 量がA〔 HOM (2)気体 数個の Jom 0800- for OF で,1 lom 030.0 10230 m M この体積 [L] H) ナ) _6 実験 ごいるか。 38 [化学基礎] □63 溶液の調製 0.50mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液を1Lつくるのに最も適切な 方法を選び, 記号で答えよ。 ただし, シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2Oである。 (ア) 45gのシュウ酸の結晶を水955gに溶かす。 (イ) 45gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (ウ) 45gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 12 126 x (エ) 63gのシュウ酸の結晶を水937gに溶かす。 (オ) 63gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 Hom か。 (カ) 63gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 1.20 m 4章 物質量 51 1:x 14

aの問題で解説に窒素の体積は混合気体の体積と等しくなると書いてあるのですがなぜですか？

☆☆☆ 49 混合気体 3分 0.32g のメタン、0.20gのアルゴン、0.28gの窒素からなる混合気体がある。こ の混合気体の 500K における窒素の分圧は1.0×10 Paである。この混合気体に関する次の問い(a. b)に答えよ。ただし、気体はすべて理想気体とみなし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(K・mol)とす る。 a ④ 1.4 500Kにおける混合気体の体積 [L]として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 0.14 ②.③ 1.0 ⑤ 4.1 b500Kにおける混合気体の全圧〔Pa〕として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 2.0×105 ④ 3.5 × 105 ②2.5×105 ③ 3.0×105 ⑤ 4.0×105 (04 センター追試) 5