(2)2枚目の画像の赤くなっている部分の式をどうやって求めるのかがわからないので教えていただきたいです！ ←問題　　　　　　　　　　　解説→

銅は硫化物として産出することが多く, 銅鉱石としては黄銅鉱 (主成分 (a) が代表 的なものである。 黄銅鉱を石灰石やけい砂とともに高温の炉で加熱すると, 硫化銅(I) が得られる。 硫化銅(I) を転炉内で酸素を吹き込みながら加熱すると, 微量の不純物を 含む粗鋼が得られる。 粗鋼を(b) 極, 純銅を(c) 極として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液を 0.3V程度の電圧で電気分解する。 このとき, 粗銅に含まれる不純物として 亜鉛,銀, 鉄, 金を考えると, (d)と(e)が陽イオンとなって水溶液中に溶解し, (1)と(g) はイオンにならずに (h)として沈殿する。 溶液中に溶けている陽イオ ンの中で銅(II)イオンが最も還元されやすく. (c) 極に純度の高い鋼が析出する。 (1) 空欄 (a) に適当な化学式を, (b) (L) に適当な語句を入れよ。 ~ - (2) ニッケルと銀を含む粗銅 200.0gと純銅を用いて,上記の電気分解を行った。 9.65A. の電流を 400 分間流したところ粗銅の質量が120.0g となり, (h) が 4.00g 沈殿した。 粗銅の組成は変化しないものとして、粗鋼中の銅の質量パーセント (%) を整数で答え • Cu=61. よ。 Ni=59.Cu=64, Ag=108. ファラデー定数 F=96500C/mol CLE

1と2の問題なんですけど、問題をどう読んだろこのイオン反応式を作れるのですか？ 詳しく解説お願いしたいです

濃度未知 の過酸化 水素水 145. H2O2の濃度ある濃度の過酸化水素水を器具(a)と器具(b)を用いて20.0倍に薄めたの ち,新しい器具(b)で 10.0mLをとり、硫酸を加えて酸性にしてから0.0200mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ, 9.12mLで反応が完結した。 この実験について,次の問い に答えよ。 (1) 過酸化水素の反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (3) 器具(a),(b)の名称を記せ。 (4) 滴定の終点はどのように判断するか。 (5)薄める前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 例題26 ),(2) M + ) 第6章

相関係数rを求める問題です。 答えは0.75なのですが、合わなくて 間違いを探してほしいです🙇‍♀️

市在 左 262 25 33 38 32 39 40 3441 XCとする 273935254643312927. yとする。 x y yy (メーズ) (47) (ス)(4 27 136 39 5 125 ,36 30 35 35 2 2 14 774 4 33 25 52 -4 8. 46 64 32 38- 18 64 8 32 39 800 370 34 41 330 2237 -5 40 125 2100 50 43 31 37. 13340 10 100 2 4 20 4 16 16 16 0 410 40. 172 10 10 元=37 y=33 86 12°゜° 2/32 428 19 172 110: 440 0.7 770 11060 900 1112.10

(3)は極大値0と27のふたつなのに、(4)は極小値-27のひとつだけなのか分からなくて、教えて欲しいです。 どちらも四次関数の極値を求めれる問題です

(3) 2 27 (4) をとる。 -5 3 I -10 -3 -27 76 2 x

（3）についてです。 （1）（2）はプリントに書いてあるようにしました。 （1）なら、2の三乗×3の二乗 なのて、◯乗の部分を縦横に書いて掛け算しました。 けど、（3）は、二の二乗×5の二乗×3で３つあります。 どのように表を作れば良いでしょうか？？

6 [4プロセス数学A 問題244] 次の数の正の約数をすべて求めよ。 (1) 72 (2) 441 49+9 =8x9 2013 10123 5/1/ 101248 3/6/12 293672 72×3 49 (3) 300 2253 ③ 012 01749 321147 296344 3 304 1,49 1.2.4.8.9.72 13,21147 3.6.12.2% 18.36 9.63.40 4X3=12 +1 120

こういう問題って、暗記ですか？それともなにか規則性がありますか？

269 化合物の分類 (1) CH3-CH2-COOH (5) CH3-CO-CH3 (2) CH3-OH 次の物質は,それぞれ(ア)~(ク)のどれに分類されるか。 (3) CH3-O-CH3 (4) CH2=CH-CH3 (6) CH3-COO-C2H5 (7) CoHs–NH2 (8) H–CHO (ア) 炭化水素 (イ) カルボン酸 (ウ) アルコール (エ) アルデヒド (オ) ケトン (カ)エステル (キ) アミン (ク) エーテル

149についてです 構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？ また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

[] 147. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩, (1)NaHCO3 [知識 (2) CH3COOK (3)MgCI (OH) 148. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) Cl207 (1)(ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~(ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 知識 149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム 思考 化学 (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 150. 塩の加水分解文中の( )に適当な語句を入れ, ①,②をイオン反応式で表せ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,完全に電離して酢酸イオンを生じる。 の一部は,水と反応して(アイオンを生じ、水溶液け( 酢

65⑴です 計算ミスが全く見つかりません誰か助けてください

5(α-22) + +(2+3)= (stat)+(325) st2t=4 2519728 (2)5=0差(3)-25+3t=13-2-25t3t=13 70=21 t=35=-2 の位置ベクトルを 3 + B₁ = 2122 C₁ = 2+22 212 +33 3 よう 28 +21h00) 85742 3 √650c = 20²+h 3. 第二バー場計+/ Date (3-3)2 + (3189) — 1 + 2 + 1 Z 1DP=PB=S=11-3) CP:PM==(1-とっとおくと、 OP = (1-5)=-3a²+sα OP = (1-+). 2+ + te --365+62 10-10t H85+325-5t ①代元 2t=8 モニ S=3+1一の 18(計6t)-3=5+-5 op= == 4 6+3t-3-50-5 ■ 16 第1章 平面上のベクトル ▽62 △ABCにおいて, 辺BCを21に外分する点 をP, 辺AB を 12 に内分する点を Q, 辺 CA の中点をRとする。 (1) 3点 P Q R は一直線上にあることを証明 (2) QR QP を求めよ。 ✓ 63 平行四辺形ABCD において, 辺AB を 3:2 に内分する点を P, 対角線 BD を 2:5に内分 する点をQとする。 (1)3点P, Q, Cは一直線上にあることを証明 せよ。 (2) PQ QC を求めよ。 64 △ABCにおいて, 辺 AB を 12 に内分する点 をD, 辺ACを3:1 に内分する点をEとし線 分 CD, BE の交点をPとする。 AB=6, B AC=C とするとき, APを6,こを用いて表せ。 し ✓ 65 OAB において, 辺OBの中点を M, 辺AB を 12 に内分する点をC, 辺OAを2:3に内分 する点を D, 線分 CM と線分 BD の交点をPと する。また, OA=d, OB= とする。 (1) OP a, 万を用いて表せ。 ヒント 63 1C2 (2)直線 OP と辺 AB の交点をQとするとき AQ QB を求めよ。 BA=d, BC=c を用いると, PQ と PC を表しやすい。 AM 16- -4STEP数学Cベクトル したがって AP=AB+8AE-5 8+1 6+8× =-9 65 (1) CP: PM =s:(1-s), T BP:PD=t: (10 すると OP =(1-3)OC+sOM 2a+b =(1-s 2 ① OP=1OD+(1-1)OB - ta+(1-1)b ①,②から 2 1-5 D1- AQ:QB= 参考 次の項目「ペクトル方程式」 下のことを用いてもよい。 点Pp) が2点A(a), B6) p=sa+tb. 3+1 点Qは直線 OP 上にある となる実数がある。 500+ 点Qは直線AB上にあるから *+1=1 P よってk=2012 よって 66 +26 1xa- AQ:QB= adでは平行でないから 21-5)=21, 2+5=1 =1-t に号を ②に代入して OP=×+ (1-5) (2)Qは直線OP 上にあるから, OQ=AOP と なる実数がある。 ③から OQ=ka+kb また, AQ: QB (1) とすると OQ= (1-wa+wb...... ⑤ ④ ⑤から ka+kb=(1-u)a+ub addでは平行でないから 1 これを解いて CD.OÉ = 0 である。 は長方形であるから OAOC=0である OA=a, OC=cと CD-OD-C =10-2 OE=OA+ =a+- OALOC から これと=3 CD.OE= =0 CD0, OE したがって

⑵の問題です 式②と③の立て方を教えてください！ 特に、②はマイナスで、③はプラスなのがよく分かりましせん。

問題 496 発展例題42 コンデンサーを含む複雑な回路 物理 L B 解説動画 発展問題 499 AUR₁ R2 B 図の回路において, Eは内部抵抗が無視できる起電力 9.0 V の電池, R1, R2 はそれぞれ2.0kΩ, 3.0kΩの抵抗, C1, C2, C3 はそれぞれ 1.0μF, 2.0μF, 3.0μF のコンデンサーである。 はじめ、各コンデンサーに電荷はなかったものとする。 (1) 十分に時間が経過したとき, R, を流れる電流は何mAか。 (2) 各コンデンサーのD側の極板の電荷は何μC か。 A C D C2 指針 オー (1) コンデンサーが充電を完了し ており、抵抗には定常電流が流れる。 1.8mA 2.0kΩ C 3.0kΩ 1.0V きさ (2) 電気量保存の法則から,各コンデンサーに おけるD側の極板の電荷の和は0である。 +43 3.0 µF 解説 (1) R1, R2 を流れる定常電流を 。 B 93 9.0 +a -Q2 とすると, I= =1.8mA 2.0+3.0 元値の 1.0μF -91 +g22.0μF (Iの計算では, V/kΩ=mA となる) D 琉 りつ流 り (2) 図のように, 各コンデンサーの極板の電荷 91 Q3 Q1, 92,93〔μC] とする。 はじめ各コンデンサ 2.0×1.8 1.0 一の電荷は0なので、 電気量保存の法則から、 +92-93=0 ...2 式②③は、 3.0 C Q3 92 3.0×1.8= + HF 3.0 2.0 となる。」 R」 の両端の電圧は, C1, C の電圧の和に等し く, R2 の両端の電圧は, C3, C2 の電圧の和に 等しい。 したがって, 式① ② ③ から, Q=4.8μC, g2=8.4μC, Q3=3.6μC C: -4.8C, C28.4μC, C3 : -3.6μC 発展問題 第7章 電気

英作文の添削お願いします。 100点満点で点数も付けていただきたいです。 テーマは「新型コロナウイルスは私たちの生活にどのような変化をもたらしたか」です。 I think the new coronavirus has forced us into changing ou... 続きを読む