5.1 これでも問題ないですか？？

+n(2 +nGr. 1h+ (-2)^² + ··· + n²n (-2)^² = (1-2/" つまり nCo - 2nC₁ +2³°n (2-₁₁ + (-2)^n + + (-2)²³h (n = (-1)^ 1) X² knck <= ca kn x CK 5. ralel. kxnCK 2:07. knck=k n! k! (n= k) ₁ = k nnick -1 = n · | - | | | |-~|) - (K-1)// ^ ( F - J (n-K) ² 17= µ1: 2 knck = nhiCk-1 20 n! k(K-`)! (D-k)! ( K-)! (n-k)! KOKUYO 30

(4)についてです。 問題文に有効数字2桁で、とあるので回答がこうなっているというところまでは分かったのですが1.0×10^5:23ではなくこの形にする理由を教えて欲しいです🙇‍♀️？？

(4) 最も多く存在するのは 'H'Hであり、次いで 1H2H (2H1H) である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在比と2個目の原 子の天然存在比の積で表される。 また, 'H2H 2H1H の存在する比は同 じなので, 'H2H の存在する比を2倍する。 したがって, ('H'H の存在する比): ('H2H の存在する比) =0.999885×0.999885 0999885×0.000115×2 =0.999885: 0.000230=1.0:2.3×10-4

88(1)の解き方がなぜ2枚目の写真のように解くとだめなのか分からないです。マグネシウムの質量0.12gから塩酸のモル質量を求めてLに直したのですが答えが合いません。3枚目の解答の意味は理解していますが、なぜ2枚目の解答と数値が合わないのでしょうか。教えて頂きたいです。

_Mg + 2HCl → MgCl + H2 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 〔mL] と発生した気体 68 反応の量的関係 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめ 加えた塩酸 [mL] 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体[mL] 44.8mL 89.6mL 112mL 112mL (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 (②) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 例題 17

写真の(2)の赤文字にどうやってなるのかわかりません。 教えてください！

問題 145 148 小球の力学的エネルギーは保存される。 小球は,点Bから飛び出したあ と放物運動をする。 放物運動をしている間,重力によって鉛直方向の速 度成分は変化するが, 水平方向には力を受けないので, 水平方向の速度 成分は常に一定であり, 最高点に達しても小球の速度は0にならない。 解説 (1) 点Bでの速さを”として,点Aと点Bとで,力学的エネル ギー保存の法則の式を立てる。 地面を位置エネルギーの基準とすると, mgh₁ = 1/2mv -mv²+mgh₂ v=√2g (h₁-h₂) #430- ATO (2) 点Bから飛び出した直後の速度の水平成分は (図), v cos 45°=√g (h₁-h₂) 1 最高点Cでは、鉛直方向の速度成分は0 となるが, 水平方向の速度成分は式 ① と同じである。 したがっ て, 最高点Cでの運動エネルギーは, m (vcos 45°) ² = m(√g (h₁h₂))² = -1/2 mg (h₁h₂) (3) 最高点Cの地面からの高さをんとする。 点Aと最高点Cと 学的エネルギー保存の法則の式を立てる。 地面を位置エネルギーの基 準とすると, =1/12mg(hi-ha) +mgh h= mgh₁ (h₁ 45. 滑車と力学的エネルギー hi 2 mo TV-YOLD 白点Bから ら飛び出したと きの運動は,斜方投射に 相当する。 h₁+h₂pts 点Aでの運動エネルギ ーは0である。 vsin 45° TO B 145° v cos 45° M h₂ Caucos45 mos. TOS.0x8.0) 地面 | (2) 直角三角形 別解 この辺の長さの比からも、 点Bでの速度の水平成分 (vx) を求められる。 √2 h 45° Ora 200 AT 0:0x=√2:1 vx=v/√√2 =√√gh₁ h₁)

マーカーの部分、水のイオン積についてです。 なぜ、1.0×10-7になるのかわからないです。 わかりやすく教えていただけると嬉しいです

問題 [081 水のイオン積 次の文章を読み、文中の ( に適当な数値 (有効数字2桁), 語句,式な どを記入せよ。 [] は物質のモル濃度を表すものとする。 原子量はH=1.0. 0=16とする。 水分子H2O はごくわずかに電離しており、 水素イオンH+と水酸化物イオ コンOH を生じ、 次のような電離平衡が成立している。 H2OH + OH____ (ア)式の電離定数Kは次のように表される。 K= ･･･(イ) [H2O] ここで[H2O]は一定とみなされるので, K [H2O] は一定値となり、次の 式が成り立つ。 1回目 月日 2回目 月日 K[H20] = (1) = Kw |純水においては, [H+] と [OH-] が等しく, (3) mol/Lとなり,このとき Kw は, 水の(2) とよばれ, 25℃での値は 1.0×10-14 (mol/L) 2 であり. のpHは (4)である。 また, 水の密度を1.0g/mLとすると, 純水1.0L 中 の水の物質量は (5) molである。 K= 温度一定でKは 一定の値となる 解 説) [OH-] とすると, 水の電離における平衡定数 (電離定数)は, このとき,それぞれの分子やイオンのモル濃度 〔mol/L] を[H2O], [H+]. [[H+] [OH-]] [H2O] 水は、ごくわずかに電離している。 H2OH+ + OH T ････ (ア) ここで.K.は水のイオ 25℃では, 132 ( 富山県立大 ) と表せる。 ここで, 水の濃度[H2O] は一定とみなされるので, K[H2O] [は一定 値となり, K [H2O] = Kw とおくと,次の式が成り立つ。 K [H20] = [H+] [OH-]=Kw ...(ウ) |よばれ,一定温度では一定の値になる。 例えば Kw=1.0×10-14〔 (mol/L)2 ) である。 Point 水のイオン積 Kw=[H+] [OH-] | Kw=1.0×10-14 [mol/L)) (25℃) Kwは,純水だけでなく、薄い水溶液中も成り立つ。 純水中のH+をx[mol/L] とすると, H2O 1H+ + 10H- x [mol/L] ずつ存在している [H+]=[OH-]=x[mol/L] となり、上のPoint より 25℃の純水中で次の式が 成り立つ。 [H+] [OH-] = Kw より, [mol/L] [mol/L]←H+とOHは同じ xxx = 1.0×10-14 [(mol/L)2] よって, [H+]=[OH-]=x=1.0×10-7 [mol/L] Point 2 となる。 水素イオン指数PH [H+]=107" [mol/L] のとき, pH=n 1.0(L) x Point より [H+]=1.0×10-'[mol/L] なので,このときのpHは7.0 となる。 水の密度を1.0g/mLとすると, H2O =18なので純水1.0L中には, 10³ (mL) 1(L) の水が存在する。 1: [H*][OH-] 5:56 XI H₂0 mLJ 2 1.0[g] 1(mL) HO(g) X 1 [mol] 18 [g] HO(mol) となる。 3:1.0× 10- 6 [55.5 [mol] 4 : 7.0 第7章 反応速度と化学

(3)でどうして私の式では答えを求めることが出来ないのか教えて欲しいです🙏解説お願いします🙇‍♀️

08.08-10 S8=2 TS-IA AS-SM 01-0 1-0 0.1H=1.0 C=12 O=16 Al=27 思考 117. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 と0℃, 1.013×105Paで11.2Lの酸 O,Ha 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。 また,その質量は何gか。) (3) 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 ×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。

高二数学、対数関数です。 なぜ1で真数条件を使わず、2で使うのでしょか？ 最初は不等号の式だけと思っていましたが そうではないようで、、 解説お願いします🤲🏻

0 数学 指数関数と対 21H国語2023年6月 × Q 対数の定義とは - 検 × ■ 対数(log) の定義･計× 23°C https://loilonote.app//6231675/628561896/c21fdef9-fe3b-46b0-b894-b66dd18a53dc 検索 (1)(x+1)2=32 より x +1 = +3 よって x=2, -4 (2) 真数は正であるから x>0 かつ x +7> 0 すなわち x>0... 与えられた方程式を変形すると よって x(x+7)=2° 式を整理すると すなわち ① より x=1 Q 真数は正であるとき × Y! 数ⅡI の指数関数 × ● x2+7x-8=0 (x-1)(x+8)=0 dynabook 8.5 A 0 CD + Ⓒ log2x(x+7)=3 63 ● 4x D 7:21 2023/10/01

(1)(2)の解き方を教えていただきたいです🥲

(1) H2S S (3) H2SO4 → SO2 (4) HNO3 NO [知識] 174. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ①~④について、下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O 2 HS+502 (8) •1HS H2O2+2H++2e- 2H2O IOHA+OnM (a) - ......( (2) H2O2 O2+2H+ +2e- ....... ③ come ear 2I¯ I2+2e- ...... 4/10) (1) 過マンガン酸イオンMnO4 - と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンの反応をイオン反応式で表せ。 酸化剤として働いた

四角8の(1)(2)の問題が分かりません💦 なかなか答えが出ませんお願いします‼️ 助けてください🙇‍♂️

k=1 8 次の和を求めよ。 (1) 1・1+3・4 +5.7 + ...... + (2n-1)(3n-2) 22 In = (2n-1) (3 n-2) = 6n²-41+²·[2h+¹)(n+1) 2n² +3n+1 -3n = 6n² - Mn +² n = < 6n² - Enn k=1 K=1 - 3h t2n= -r (2) 6.34-1 k=1 HU 1260 -Z12 (1) 1 - 1 + 3 · 4 +5 - 7 + + + (2n-1) (3n-2) 11 75 3 n + ≤ 2 kal = (81²+1 2 •In (sn't12h ↑ = 6 x + n(n+1) (2n+1) - 7 x 17 (₁₁) + 2n 2n²+ 3nt! こ &h (6(n+1) (2411) -21n (ntl) +12 th√125² tintb. -211-21412113 [解答] +6n-1) 3" -3- 99 3+2n= -2) 157/21₂ -h the 2218 73 9 7 24 [12m² 115m² +-6-21h-21 t₁² +12 } = ² In ( 12₁² tion +15) ++ (4n²+h+5) (1) n(4n²-n-1) (2) 3(3--1)

！！！至急お願いします！！！ (3) どうして反時計回りになるんですか？ 解説をお願いします🙏

基本例題68 直線電流と円形電流がつくる磁場 X 図のように, 長い直線状の導線 XY に 15.7A の電流が流れて おり,そこから 20cmはなれた位置に中心Oをもつ, 半径10cm Y2回巻きの円形導線がある。 両者は同一平面内にあるとするm (1) 直線電流が円の中心0につくる磁場の強さと向きを求めよ。 円の中心の磁束密度の大きさを求めよ。 ただし、空気の 透磁率をμo=4m×10-7N/A2 とする。 円形導線に電流を流して, 中心Oの磁場を0とするには,円 yl 形導線に,どちら向きにどれだけの電流を流せばよいか。 指針 (1) (2) 直線電流がつくる磁場は, H=I/ (2πr) から求められ, 磁束密度は, B=μH から計算される。 (3) 直線電流によってできる磁場と, 円形電流 によってできる磁場が打ち消しあうように, 円 形導線に電流を流せばよい。 解説 (1) 求める磁場の強さは, I_ 15.7 2πr 2×3.14×0.20 1H=- USE OB =12.5A/m 15.7A 1 13A/m 磁場の向きは、 右ねじの 法則から、紙面に垂直に 0.20m 表から裏の向き (図)。 H 0 (2) 磁束密度の大きさBは, 基本問題 511,512 15.7A TOTA 10cm ow 12.5=2× B=μoH=(4×10-7) ×12.5 =(4×3.14×10-7) ×12.5=1.57×10-5T A 0 1.6×10-5T (3) 巻数N, 半径rの円形電流が, その中心につ 20cm→ くる磁場の強さHはH=N27 円形電流がつくる磁場の強さと, (1) で求めた 磁場の強さが等しくなればよい。 I = 1.25A 1.3A 6 2×0.10 0X0X 円形電流が中心0につくる磁場は、紙面に垂直 に裏から表の向きとなればよい。 反時計まわり #LAABS C14 15 516 517