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地理 高校生

正距方位図法は赤道付近の面積が広くなるのですか?

確認しよう。し コースが直線 つような場合か。 間を結んだ直 ような意味を ④図中のA~Cで示された各地点のうち、昭和 基地までの距離が最も近いのは,C地点である。 設問2 下の図を見て、 地理の基礎的事項に関する次の問に答えよ。 利用できるか。 問1 図中の東京から見たペキンの方位とおよその距離との正しい組合せを、次の①~④のうちから一つ選べ。 2010年度大学入試センター試験地理A本試より) ■等角航路を図 ① ④ 方位 北北西 北北西 西北西 西北西 距離(km) 2,000 5,000 2,000 5,000 対蹠点を 問2 図中のア~エの地点のうち、2地点間の地球上での距離が最短となる組合せを、次の①~④のうちから一つ 選べ。 54′W) の対蹠 よう。 ① アとイ イとウ ウとエ ④ エとア _コの方位を答 問3 図中のA~Cで示した範囲の地球上の面積について述べた文として正しいものを、次の①~④のうちから一 つ選べ。 こちらが東京に Bで示した範囲の面積が最も広い。 "はどちらが面 B 小円 ①Aで示した範囲の面積が最も広い。 ③③3 Cで示した範囲の面積が最も広い。 (4) A~Cで示した範囲の面積はすべて同じで ある。 問4 図中のD地点で2月1日午後1:00に開始 されるスポーツ生中継を, 東京で視聴するとき の試合開始時刻として正しいものを、次の①~④ のうちから一つ選べ。 なお, サマータイム制度 は考慮しない。 2月2日午前3時 ② 2月1日午後10時 円 円 <AP'B) ③ 2月1日午前3時 1月31日午後10時 B 緯線 経線は15度間隔。 東京を中心とした正距方位図法による。

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物理 高校生

この問題の(2)がよく分かりません。自分は写真のように解いたのですが違いました。どなたか教えて欲しいです🙏

KB+UB=KA+UA よって 1/2×2.0×+0=49 v²=49 ゆえにv=7.0m/s 49 7.02 2 ゆえに x=1.4m x²= 25 5.02 基本例題 22 力学的エネルギーの保存 質量mの小球を軽いばねでつるしたところ, ばねが自然の長さからd だけ伸びた状態で静止した。このときの小球の位置を点Pとする。重力 104~108 解説動画 加速度の大きさをg とする。 (1) ばね定数km,d, g で表せ。 2) ばねが自然の長さとなる点Qまで小球を持ち上げ、静かにはなした。 おもりが点Pを初めて通過するときの速さ”をm,d,g で表せ。 mmmmm Pom 指針 (2) 点Qと点Pそれぞれについて ①運動エネルギー, ②重力による位置エネルギー, ③弾 性力による位置エネルギーを考え, 力学的エネルギー保存則の式を立てる。 した。 基本 マ 解答 (1) 力のつりあいより kd-mg=0 よってk=mg d (2)点Pを重力による位置エネルギーの基準とする。 点 Q, P間での力学的エネルギー保存則より 伸び 伸び 0+mgd+0=1/23m+0+1/23kd (1)の結果を代入して, vについて解くと kd 29 PO mg mgd=1/12m+1/2xmxd よって v = √ =√gd eeeeeee 伸び 指 速さ 速 POINT ①運動エネルギー ②重力による位置エネルギー ③弾性力による位置エネルギー K = 1/1 mv² U=mgh U=-kx2 2

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化学 高校生

赤線部について質問です。なぜ右辺では左辺と同じmol/Lではなく、molになっているのですか🙏 また、なぜ分母が1000ではなく100になるのですか?🙇🏻‍♀️

「発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 問題 189-190 正確に100mLの溶液を 「調製し,その中から 25.0mLを正確にとり, 希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4+8H++5e- Mn2++4H2O (COOH)2→ 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-Mn2+ とな あるため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット 0.2L (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3)1mol の MnO4は5molの電子を受け取り、 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO』 水溶液の濃度 を [mol/L] とすると, (COOH)22H2O=126g/molから、 20.0 1000 c[mol/L]× 25.0 -L×5= 0.252 126 -×2 molx. 100 c=1.00×10-mol/L 例題 画 103

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