2枚目のオレンジの付箋にかぶさっている式Σ2k -1（k+3)をSとおいて2Sとの差で求めることってできますか？解答はどうして変形してからやっているんですか？

114 2 項間漸化式 解法のポイント 求められる aen = 20zn- #bn bn=azn-1 とおいて, bn+1, bn の関係式からbm を求める. 【解答】 (1) 条件より, bn a2n+1=azn+2"-1=2d2n-1+2"-1. M bn=azn-1 とおくと, bu+1 = G₁₂(n+1)-1 =aenay fb1=1, n- by==26円+2p-1. antl 指数のときは 割る 27±ので ...① ...②

高校化学　電気分解の問題です 答えはアになり、アでも両極から気体が発生するのはわかるのですが、エでは発生しませんか？ヨウ素I2と水素が発生すると思ったんですけど……

最も適当 R=8.3×103 50 濃度を高くする方がより長時間放電できる。 (3) マンガン乾電池では、亜鉛が負極活物質として用いられる。 ④ 鉛蓄電池を放電すると、 電解液の密度が低下する。 b 次のア~エの水溶液または融解液を電気分解したとき, 陽極および陰極の 両方から気体が発生するものはどれか。最も適当なものを,後の①~④のう ちから一つ選べ。 ただし,いずれの電気分解においても、電極が反応するこ とはないものとする。 71 ア 塩化ナトリウム NaCl水溶液 ウ 塩化ナトリウム NaCI 融解液 H イ硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 ヨウ化カリウム KI 水溶液 ① ア (2) ②イ (3) ウ ④ エ 200 0 12 Cu 2+ On Zm² Zn-2€ 13-

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

（3）の解説の赤線引いたところの分母ってなぜそうなるんですか？🙇‍♂️

= 〔I〕 正三角形A,B,C。において,A,B,=p, AoCo = g とおく。辺ABo Back CAを2:1に内分する点をそれぞれ A, B, C, とする。さらに△ABCに ついて,辺 A, B, B, C, CA, を2:1に内分する点をそれぞれ A2, B2, C2と する。この操作を回繰り返したときに得られる点を An, B, Cn とするとき, 次の問いに答えよ。 . (1) A,Bをとで表し, 内積 A Bo A,BI の値を求めよ。 (2) 自然数に対して, Ax+1Bkt1=-1/3A-1Bk-1 が成立することを示せ。 (3) Ao Aznをとんで表せ。 AR-1613 Ck Ak/ Ck-1 Bk-1 Bk

解説の最後の1文どういうことですか🙇‍♂️

[1]正三角形ABCにおいて,A,B=7, Asco =すとおく。A,Bo BL CA を2:1に内分する点をそれぞれ A, B, C, とする。 さらに△ABCに ついて, 辺 A, B, B, C,, C,A, を 2:1 に内分する点をそれぞれ A2, B2, Cぇと する。この操作を回繰り返したときに得られる点を Am Bm Cm とするとき 次の問いに答えよ。 (1)ABI をとで表し,内積 A B A B • の値を求めよ。 (2) 自然数に対して、 Anti Bani=-13A-1B-1 が成立することを示せ。 (3) AsAznpanで表せ。 Ak-1 AR-15 ( Ck Ak/ Ck-1 BR-1 Bk

令和6年共通テスト化学です どうやって電子の物質量を求めるのかが分からないので教えて頂きたいです。

化学 問3 アルカリマンガン乾電池. 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の, 放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 それぞ れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 反応に関与 する物質の式量(原子量・ 分子量を含む)は表1に示す値とする。 9 アルカリマンガン乾電池 空気亜鉛電池 2 MnO2 + Zn + 2H2O O2 + 2Zn 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 2 ZnO (3) リチウム電池 Li + MnO2 → LiMnO2 (4) 表1 電池の反応に関与する物質の式量 物質 式量 物質 式量 MnO2 87 O2 32 Zn 65 ZnO 81 H₂O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 94 Zn(OH)2 99 ① ② ③ アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 リチウム電池 空気亜鉛電池 UA ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

問3で1:4になるのは何故ですか？

問1 第1章 理論化学 §3 物質の変化 §3-4 酸化還元反応 酸化剤:I2+2e- → 2I... ① 還元剤: 2S2032-S,O2 +2e- ①+② : I2 +2S2O32-2I+SO2- I2+2Na2S2O32I+SO2+4Na+ I2+2Na2S2O32NaI+Na2SO 問2 D 問3 *** H+S+HS+nS ふ 1-2-1 こ Iを還元剤として用いて、 酸化剤である MnO(OH)。 に固定されたO2を定量するヨウ素) 還元滴定である。 2Mn(OH)2 +02→2MnO (OH)2) MnO(OH)2 +21 +4H+ → Mn2+ +₁₂+3H₂O I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2SO より、(O2の物質量): (Na2S203 の物質量) =1:4である。よって、 DO × 10-3 [g/L] 32.0 [g/mol] H+¥600+HS+10 -×100×10-[L]×4=0.0250[mol/L]×3.85×10-[L] VigA類・ BAS+10 ∴. DO =7.70mg/L Zn-Zn +20 |Comment ・酸化還元滴定によってDO を求めるこの方法をウインクラー法という。 (イ)の水酸化マンガン(II) Mn(OH)2が酸素 O2 を固定する反応は酸化還元反応である。 TM10- 酸化剤: O2 +4e→202- ・③ (02-イオンの形成) 還元剤 : Mn2+ → M →Mn+ +2e-… (塩基性条件下) 千丁中都木 金 ③ + ④ × 2:2Mn2+ +02 → 2Mn4 + + 202- 2Mn(OH)2+02→2Mn4+ +202 +40H <<<<IA<gM<g\<69< ∴.2Mn(OH)2 +O2 →2MnO (OH)2 ・(ウ)のヨウ素遊離反応は酸化還元反応である。 酸化剤: MnO (OH)2 +4H + + 2e → Mn2+ +3H2O ... ⑤ (酸性条件下) では H 還元剤: 121-1 +2 ...6 ⑤ + ⑥より、 MnO(OH)2 +2I- +4H+ → Mn2+ + I +3H2O ただし、(イ),(ウ)の反応式は問題に与えられるため、暗記は不要である。 0129

ギ酸イオンの出来方がわからないです！ 電子式と構造式書いてみたのですが 、、、、

CH NH>). ] + L Zn がない限り、理想気体として扱うもの + Ag Az NH 答えよ。(配点 20) !! :N:H H ジアンミン銀(イオン ② H3O+ Ay アンミン ・銀③ [Ag(NH3) ② 結合してできたイオンとして適当で ④ HCOO ギ酸 ギ酸 H +--1 H:C:O:H H:C: H₁ C³ H-C-O-H " Hcoo TH T H-C-04

ギ酸イオンの出来方がわからないです！ 電子式と構造式書いてみたのですが 、、、、

CH NH>). ] + L Zn がない限り、理想気体として扱うもの + Ag Az NH 答えよ。(配点 20) !! :N:H H ジアンミン銀(イオン ② H3O+ Ay アンミン ・銀③ [Ag(NH3) ② 結合してできたイオンとして適当で ④ HCOO ギ酸 ギ酸 H +--1 H:C:O:H H:C: H₁ C³ H-C-O-H " Hcoo TH T H-C-04

【化学】オゾン分解の問題です。 6種類のアルケンはの構造式はわかるのですが、そこからA〜Fを特定する方法がわからないので教えていただきたいです🙇‍♂️

3 オゾン分解 分子式 C5H10 で示されるアルケンは6種類 (A, B, C, D. E, F) 存在する。 それぞれの構造を決定するために次のような実験を行った。 a) アルケン A~F をそれぞれ触媒の存在下で水素と反応させると, アルケン A, B, Cからは化合物Xが生成し, アルケン D,E,F からは化合物 Y が生成した。 b) 次の式に示すように, アルケン1を と反応させた後, 酢酸中でZn と反応させ ると,C=Cの二重結合が開裂し, カルボニル化合物 2.3が生成する。ここで, R1. R'R'R' は、 水素原子またはアルキル基を表す。 R¹ R³ R CR³ CC=C R2 ・B4 + O=C R22 R 1 2 3 アルケンA~Fに対し, この反応を行ったところ、 次の結果が得られた。 i) アルケン A,Bからケトンが生成した。 i) アルケン A, C, D からホルムアルデヒドが生成した。 道) アルケンB, E, F からアセトアルデヒドが生成した。 (1) アルケン A, B, C, D の構造式を記せ。 (2) アルケンEおよびFに可能な2種類の構造式を記せ。 また,このような関係にあ る化合物を互いに何とよぶか。 (3) アルケンにHBr を反応させると, Br2 を反応させたときと同様に付加反応が起こる。 アルケン A, B に HBr を付加させると,どちらからも2通りの化合物が生成する可 能性がある。 A, B から共通に生成する化合物Zの構造式を記せ。