molの計算が全く出来ません。 答え見ても説明見ても全然わからないので、多いのですが（1）~（4）まで全部やり方を教えて欲しいです🙏🏻🙏🏻 わからないとろを何回も聞いてしまうと思います、ごめんなさい、、

75 物質量の計算 0 (1)5.6Lの二酸化炭素 CO2 の質量は何gか。 5.6 次の各問いに答えよ (アボガドロ定数:6.0×102/mol, 気体は標準状態とする)。 モル質量 こ 0.25miol 6.22.4 物質量 0.25×44 (1) (2)8.96Lのプロパン C3Hs の分子の数は何個か。 8.96 22.4 =0.4 0.4×4427.6 (3) 2.0g の炭酸カルシウム CaCO3 中の原子の数は何個か。 g (2) 17.6 個 (3) 個 (4) 5.6Lの窒素 N2の質量は何gか。 (4) g Tom

写真のような物質の組み合わせはどうやって考えたらいいですか？？わかりやすく教えていただきたいです🙇‍♀️

167 [塩の分類と液性] (ア) CH3COONa (エ) NaHSO4 (キ)(NH4) HSO4 次の(ア)~(キ)の塩について,下の問いに答えよ。 (イ)NH4CI (オ) NaHCO3 (ウ) NaCl (カ) Na2CO3 (1) (ア)~(キ)を酸性塩正塩塩基性塩に分類せよ。 (2) (ア)~(キ)を水溶液にしたとき, 酸性中性塩基性のいずれを示すか。 ベストフィット 塩の分類は見かけで決 解答 (1) (ア) 正塩 (イ)正塩 (ウ) 正塩 (エ) 酸性塩 (オ) 酸性塩 (カ)正塩 (キ) 酸性塩 (2) (ア) 塩基性 (イ)酸性 (ウ) 中性 (エ) 酸性 (オ) 塩基性 (カ) 塩基性 (キ) 酸性 性は強弱で決まる。 解説 正塩 (ア) CH3COOH + NaOH 弱酸 CH3COONa + H2O 溶液は塩基性 Ian 06-10- 強塩基 (イ) NH3 + HCI ← 弱塩基 強酸 (ウ) HCI + NaOH 正塩 NH4CI 溶液は酸性 正塩 NaCl + H2O 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 H (エ) NaHSO4 HSO4- T H+ + SO- 溶液は酸性 酸性塩 (オ)NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH- (カ) H2CO3 + 2NaOH 弱酸 強塩基 (キ) H2SO4 + NH3 強酸 弱塩基 ← → 溶液は塩基性 正塩 Na2CO3 +2H2O 溶液は塩基性 酸性塩 (NH4) HSO4 溶液は酸性 16g

高一の化学の範囲です どのようにして酸性　中性　塩基性は決まるのでしょうか？単にHが多いから酸性というわけではないのですか？どなたか教えて頂きたいです。お願いします！

7 塩の水溶液 塩の名称 塩の化学式 もとの酸 硝酸カルシウム (ア) Ca (NO3) 2 (イ) HNO3 塩化アンモニウム (エ) NH4CI HCI (オ) NH3 炭酸ナトリウム (キ) Na2CO3 (ク) H2CO3NaOH (ウ) Ca (OH)2 (カ)酸性OH (ケ) もとの塩基 水溶液 H 中性 塩基性 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) H2SO4 (サ) KOH (シ) 酸性 0,HS+

緑線の化学反応式が分かりません🙏🏻

0 昭和24年度 グローバル よって点は 0-0.76=-0.76(C) (7) 炭素を用いて塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解をすると、陰極でか 出で塩素が発生する。 RR:201-01, +2 出した銅の物質量の2倍の電子が流れるので、求める電気量は 0.635 63.5 x29.65×10 -1930(C) 2 解答 (1)-4 (2)-5 (3)-1 (4)-2 (5)-7 (6)-6 (7)6 解説 《無機化合物の性質、 反応性、酸化還元反応) ((1)(2) 硫酸酸性条件下で、酸化剤である過マンガン酸カリウムと反応し 気体を発生する還元剤はシュウ酸と過酸化水素であり、シュウ酸からは CO. が、過酸化水素からは酸素 O が発生する。 常温で加圧して液化する 気体EがCO』なので、化合物Aがシュウ酸(COOH)2,化合物Bが過酸 化水素HO 気体FがO2である。 (COOH)- ・2CO2 +2H+2e ORK 化学 化合物A 気体E HO - O2 +2H+2e 化合物B 気体F (3)(4) 硫酸酸性条件下で、過マンガン酸カリウムと反応して単体を生じ 元剤は、硫黄Sを生じる硫化水素H.S. ヨウ素Iを生じるヨウ化カ リウムKI 酸素を生じる過酸化水素H.O2 である。 化合物Dが気体F (O2)と単体Gの反応で生じることから、単体Gは硫黄 S化合物Dは二 酸化硫黄 SO 化合物Cは硫化水素 HSと決定できる。 HS 化合物C → S + 2H' + 2e 単体G SO₂ S + O2 単体G 気体F 化合物D (5) シュウ酸 1.0molが反応したときに発生する二酸化炭素は2.0molで

化学の問題で写真の二つの問題が解説を見てもよく分かりません。この問題の反応前のmolは片方が分かればもう片方も化学反応式の係数で決まるのではないんですか？また、（1）の青で囲った部分が特にわかりません。説明お願いします🙇🏻‍♀️💦

89. 気体発生量 塩化カル (1) 水酸化カルシウム Ca (OH)2 (式量74.0) と塩化アンモニウム NH C1 (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム3.70gと塩化アン JOHS+nS モニウム2.14gを混合して熱すると,どちらが全部反応するか。 (2) (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。

(2)のやり方がよく分かりません、 教えてください🙇⋱

[知識 A、B に入れて + + 177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 0.3 H2S → S+2H+ +2e- SO2+4H++4e- → S+2H2O (1) 0.30molのHSと反応する SO, の物質量を求めよ。 S81 (2)0.30molのH2Sと0.30mol の SO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。 早 物質の変化

左側が問題で、右側が解答です 解答の最後の式がよくわかりません 解説していただけると嬉しいです。お願いします

□ 97 酸の2段階電離 硫酸は, 水溶液中で2段階に電離している。 0.1000mol/L希硫酸 の25℃における[H+]を測定したところ, 0.1085mol/Lであった。 この希硫酸の2段階目 の電離の電離度を求めよ。 ただし,1段階目の電離は完全に起こっているものとする。

これの化学反応式の作り方を教えてください

? 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 CaCO3 HCI H

なぜ③が違うのか教えてください

おがさんの化 > 149 酸化還元反応 2分 適切な温度で硫酸酸性のシュウ酸 (COOH)2 水溶液に過マンガン酸カリ ウム KMnO4 水溶液を加えると,酸化還元反応が起こる。このとき、過マンガン酸イオン MnO4- と (COOH)2 は,次の式(1)と(2)に従って変化する。 DHS 2 MnO4+8H++5e → Mn2+ +4H2O (1) 5 (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e¯ (2) この反応に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから 一つ選べ。 ① KMnO4 は (COOH)2に対して酸化剤としてはたらく。 OHS (23 共通テスト追) OH+2H 0 ②KMnO4 を (COOH)2 に対して過剰に加えると, 水溶液全体が着色してその色が消えなくなる。 同じ物質量の KMnO4と (COOH)2を反応させると, KMnO4 がすべて反応して, (COOH)2 が残る。 ④ 十分な量の (COOH)2 を含む水溶液に 0.001mol の KMnO4 を加えて完全に反応させると, 0.005 mol の二酸化炭素 CO2 が生成する。 02.H >>3, 4

高一化学基礎 よろしくお願いします

石小百 思考 144.多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離→ -H2AH++HA C HA¯ H++A2- モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c ③ 2c ④c(1+α2) ⑤c(1-a2) とき mol/L 塩基のOH 体の体積[ とき -H+の 体積 [L ⑥ca2 (北里大改)