セミナー化学242です。2番の場合になぜ、Δt=kmが成り立つのか教えて欲しいです。

温度〔K〕 (近畿大改) 242. 凝固点降下34.2gのスクロース C12H22011 を 1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると -0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 500g の純水に0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。 H2SO4 → H+ + HSO4 HSO H+ + SO²- 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90gを加え たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改

□7の(4)の下線をつけた原子の酸化数が、＋５なんですが、何故そうなるのか教えて欲しいです。

(5) 硫酸鉄(ⅡI) (6) チオ硫酸ナトリウム H 下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 KOME (1) NH3 (2) N2 (3) NO2 (4) N2O5 22

立式した時に、10/250になる意味がわかりません。 解説お願いします。

(4) 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何mLか。 155. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした｡ この水溶液の10 mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。

セミナー化学基礎で、下に赤線が引いてある問題です。 この問題はなぜC3H8＋5O2→3CO2＋4H2Oでは駄目で、解答だと合っている理由かを教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

ドリルの解答 (1) (1) H2+(1) Clz (2) (2)CO+ (1) 02 (3) (1) N2+(3) H2 → 回 (1) (1) C2Ha+ (3) 02 (2) (2) C2H6+ (7) Oz (3) (1)C2H6O+ (3) Oz □ (1) 2C3Hs +1002 (2)2502 (3) 2CH2O +302 1 (2) HCI (2) CO2 (2) NH3 (1) ( ) C2H4 ( 2 ) (2) CO2+ (2) H2O (4) CO2+ (6) H2O (2) CO2+(3) H2O 6CO2+8H2O 2CO2+4H2O ( ) C2H6 + ( C2H4, C2H6. C2H6O の 係数を1とおいて他の係 数を決めるとよい。 プロセス 次の文中の に適当な語句, 数値を入れよ。 ■氷が融解して水になるような状態変化は(ア)である。 一方, ある物質が他の物質 に変わる変化をイ)という。(イ)を化学式を用いて表したものを(ウ)という。 2 化学変化において, 反応する物質を(エ), 生成する物質を(オ)という。 3 メタンCH4 が完全燃焼すると, 二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。 ( )CH4+ ( ) O2 → (CO2+ ( ) H2O CH4の係数を1として, 両辺の炭素原子Cの数を合わせるとCO2の係数は (カ)と なる。 次に,両辺の水素原子Hの数を合わせるとH2Oの係数は (キ) となる。 最後 に両辺の酸素原子0の数を合わせると O2の係数は(ク)となる。 このような係数の 決め方を目算法という。 C3HB, C2H2, CH2Oの係 数を1とおくとよい ドリル 次の各問いに答えよ。 A 係数をつけて,次の化学反応式を完成させよ。ただし,係数が1の場合は1と記せ。 (1) ( ) H2+()Cl2 → ( ) HCI 第Ⅱ章 物質の変化 (2) ( )CO+( )02 → ( )CO2 (3) ( ) N2+() H2 → ( ) NH3 B 次の完全燃焼を表す化学反応式に係数をつけて, 反応式を完成させよ。 ただし, 係数が 1の場合は1と記せ。 + ( )0₂. ( ) CO2 + ( ) H2O ) O2 → ( ) CO2 + ( ) H2O (3) ( ) C2H6O + ( ) O2 → (CO2 + ( ) H2O □ 次の各化合物が完全燃焼すると,いずれもCO2とH2O を生じる。 これらの完全燃焼を 化学反応式で表せ。 (1) プロパン C3H8

(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... 続きを読む

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)

（3）ですが、図のグルタミン酸に対して右側に鏡を置いて鏡像異性体がどのようになるこ考えると、写真2枚目のようになると思いました。このときに、模型を考えると図のようになると捉えられ、したがって、炭素に結合していて手前側になる基と、裏側になる基が左右どちらにあるかは考慮しなくて... 続きを読む

※物には,シストラ ンス異性体が存在する。 考えられるシス-トランス異性体 の構造式をすべて示せ。 (3) L-グルタミン酸の構造式を図に示す。 これに含まれる 炭素原子のうち, 不斉炭素原子はどれか。 番号で答えよ。 HHH2N H 1 C HOOC C、 COOH 5 HA L-グルタミン酸 1+1=OIY10111

ア、イについてですが、この場合、個数は各イオンの配位数に等しいと思いますが、これはその場で思考するものでなく、知識として覚えておくものでしょうか。 また、配位数の考え方がわからないため、教えていただきたいです。

10. イオン結晶とイオン半径■イオン結晶では, それぞれのイオンを球形とみなしたとき, 陽イオンは最近接の陰イオンに接し, 陰イオンは最近接の陽イオンに接している。 塩化 ナトリウムの結晶では, Na+ は(ア) 個の CIと接しているが, 塩化セシウムの結晶 では, Cs+ は (イ) 個の CI と接している。 次の各問いに答えよ。 11 文中の(ア) ( k )) |~1++ 4 $41.14.2

（4）について質問です。 1054Cが何molであるか求める際、割り切ることができなかったのですが、有効数字3桁の問題であるため、4桁まで求め、0.0109となり、以下切り捨てしました。さらに、計算を進めたところ、両極で発生した気体の合計物質量が、0.008175molとな... 続きを読む

110. 並列電解硫酸銅(ⅡI)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, R 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。このとき,電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答え + -OSHS (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e を IHS 用いた反応式でそれぞれ記せ。 HOL (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (na +4+ コイン A B Cu Cul 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Pt 希硫酸 Pt A

(2)(c)についてですが、名称について、 分子内で最も長い炭素鎖がC3であることより、プロパン、注目した直鎖で２つ目の炭素にヒドロキシ基が結合しているため、2-プロパノールと考えました。 解答を踏まえると、2番目の炭素へのメチル基の結合も考慮して、"2-メチル-2-プロパ... 続きを読む

262. アルコールの構造と異性体 次の各問いに答えよ。 (1) 分子式 C3HBO で表される化合物には, 構造異性体は何種類あるか。 (2) 分子式 C4H10O で表されるアルコールについて,次の(a)~ (c) にあてはまる化合 物の構造式および名称を記せ。 HO OHDA 3 (BA) (a) 直鎖状で, 酸化されるとアルデヒドを生じる。 (b) 鏡像異性体をもつ。 (c) 第三級アルコールである。

（3）ですが、①②の2種が異性体として条件を満たして存在すると考えたのですが、どこが誤りでしょうか。

278. 化合物の推定■分子式 C6H120 で表される化合物A~Fについて,それらの構造を 311 10 決定するため、次の実験を行った。 実験1 A~Fにナトリウムを加えたところ,B〜Fからは気体が発生したが, Aに は変化が見られなかった。 実験2 A〜Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると,BとCから待 異臭をもつ黄色の沈殿が生じた。 実験3 A~Fを二クロム酸カリウムの希硫酸溶液でおだやかに酸化すると, AとD は変化しなかったが, B, C, EおよびFは酸化されて, それぞれアルデヒドかケ トンのいずれかを生成した。 また,これらの生成物にフェーリング液を作用させた ところ, Eの酸化によって得られた化合物からのみ赤色沈殿が生じた。 実験4 加熱した濃硫酸にFを加えると, 分子内で脱水反応がおこり 1種類のアル ケンのみが生じた。 このアルケンはシストランス異性体の混合物として得られた。 (日) (1) Aのような化合物の総称を何というか。 その名称を記せ。 ()()の中 (2) BとCの炭素骨格を比較したところ,Bは直鎖状の炭素原子の骨格をもつアルコー ルであった。 Bの構造式を記せ。 (3) Dの構造式を記せ。 (4) Eとして考えられる化合物のうち, 不斉炭素原子をもつものの構造式を記せ。 (5) F の構造式を記せ。 (17/甲南大改)