(2)の問題が分かりません。 2K+を足すのは分かるんですが、なんでSO42-も足さなきゃいけないのか分かりません。

基本例題17 酸化還元反応の反応式 ◆問題 174 176 次の酸化剤、還元剤の半反応式①、②について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O72-14H ++6e- 2Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O SO²+4H+ +2e- → ･･･ ① ...2 (1) Cr2072とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中でのニクロム酸カリウム K2C1207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて,eを消 去する。 (1) ①+②×3とし, e-を消去する。 Cr2072+14H++6e- 2Cr3+ +7H2O ...1 +)3SO2+6H2O → 3SO42-+12H++6e- ...2x3 (2)(1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 Cr2O72-+3SO2+2H+ (2) Cr2072-K2Cr207 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの で,両辺に 2K+ と SO4を加えて, 式を整える。 2Cr3++3SO2+H2O K2Cr2O7+3SO2+H2SO4→ Cr2 (SO4)3+K2SO4+H2O 出 J 中

なぜ、これは2K + と　3SO4 2- になるのでしょうか

2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 (4)化学反応式を完成させるには,過マンガン酸カリウムKMnO4 から生じたK+や、酸性にす るために加えた硫酸H2SO4から生じたSO42-など,反応に直接関係しないイオンを両辺に 書き加えればよい。 本間の場合,左辺にK+ を2個, SO4を3個加えると,イオン式を組 み合わせて,組成式 (硫酸は分子式) にすることができる。 同様に,右辺にも, K+ を2個, SO42-を3個加えて, 組成式をつくればよい。 つまり、3個のSO2のうち2個のSOと 2個のMn² + から2MnSO4, 残った1個のSO4と2個のK+ から K2SO4ができる。 これをま とめると次のようになる。 2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 2K+ 3SO42- 2KMnO4 3H2SO4 2Mn²+ + 10CO2 + 8H2O 3S04228 2K+ HS 502 2SO42- SO42- 2MnSO4 Q.HS +2. K2SO4 94 HE+02 HS 22H 整理すると 2KMnO4 +3H2SO4+5(COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

(2)が分かりません💦

基本例題17 酸化還元反応の反応式 [中文 →問題 174 176 次の酸化剤,還元剤の半反応式①、②について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr202-14H + + 6e → 2Cr3+ +7H2O ++6e- 還元剤 : SO2+2H2O → SO²+4H+ +2e- (1) C2072とSO2との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 ...① ・・・② (2)硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2C1207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e を消 去する。 (1) ①+② ×3 とし, e-を消去する。 Cr2O72-+14H++6e- → 2Cr3+ +7H2O ...① → 2Cr3++3SO2+H2O (2)(1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 +) 3SO2+6H2O 3SO42-+12H++6e- ･･･ ② ×3 Cr2O72-+3SO2+2H+ a (2) Cr2072 は K2Cr207 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの で,両辺に 2K+ と SO を加えて, 式を整える。 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4→Cr2 (SO4)3+K2SO4+H2O

中3です 「化学反応式を書きなさい」という場合の答えに H+ ➕OH-→H2O などのイオン式が書いてあることがあるのですが、いまいち違いがわかりません… イオン式と化学反応式の違い、問題の聞かれ方の見分け方が分かる方いたら教えてください🙇‍♂️

単元1 3 うすい塩酸5cm3を試験管に取り、BTB 液を1~2滴加えて黄色にした。 これに、右 の図のように、うすい水酸化ナトリウム水溶 液を1滴ずつ加えていくと、あるとき、 液の 色が緑色となった。 次の問いに答えなさい。 4点×5(20点) (1) うすい水酸化ナトリウム水溶液を加える と、液の色が緑色に変化したのは、液中で BTB液を 加えた うすい塩酸 ある変化が起こったからである。この化学変化のことを何というか。 (2)(1)の化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 うすい 水酸化 ナトリウム 水溶液

水の電気分解で水素と酸素の割合が2:1で電極にくっつくのは分かるのですが、この問題でどうやって陰極と陽極を区別しているのかがよくわかりません… よろしくお願いします🙇‍♂️。

N がら出題の ように配慮 くって に適する数値を答えよ。 [ ] カ 陰極 失って 陽極 失って ガイド 陽極では2C1Cl2 + 2e - 陰極では Cu2+ + 2e → Cu 解答に得 多数掲載 「標準問題 とめた「 重要 005 [水の電気分解、 気体の量、燃料電池] TIL 問題」には 右図は電気分解の装置である。 この装置では電極をそれぞれ試試験管A 験管A および B で囲み, 発生する気体を集める。 電極は陽極側, 試験管 B 答の方針」 い問題に 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい えて解ける る。発生した気体は電極と反応せず、水溶液に溶けないものと する。 次の問いに答えなさい。 徹底的 別冊解 各問題を くわしい 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 (1) 試験管Aと試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。 ア~うすい水酸化ナトリウム水溶液 オから選べ。 ooo ooo ooo000 ° 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 電極 0000000000 入試 ア 3:1 イ2:11:1 エ 1:2 アップ」 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。 ア~オから選べ。 オ 1:3 Fb Dr ア 酸素 イ 水蒸気 ウ 水素 エナトリウム オ二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから、電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 (3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の① [ do I T ②に入る最も適当な語を, ア~カからそれぞれ選べ。 (3)では,装置の中で ① ■エネルギーから② エネルギーへの変換が起こって

化学基礎です。なんで2がここにくるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

(2)鯛と希硝酸の反応をイオン式で書け、 色 酸化剤:HNO3+3H++me No +2H2O 還元剤=C Cr207 → 橙赤色 → Cu2+ +20- Cust 2HNO3+6H++G →2NO +41120 線色 3cm →3Cu2+ → 3 cu² + the 2HNO3+3cm+6H+→2No+4H29+3Cu2+ (3)(2)の反応を化学反応式で書け、 2HNO3 +3cm +6H+2Ho+4Hz0+3cm²+ 3Cu +8HNO3 →3Cu(NO32+2No+4120

化学基礎です。赤のところってどこから出てきたんですか？分かりやすく教えていただけると助かります🙇🏻‍♀️

(1) 酸化剤と還元剤の反応式をつくる p.157 表2にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを,電子eを 用いた反応式で表す。 15 酸化剤の反応式 MnO4 + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O 還元剤の反応式 2I → I2 + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる 10 (17) (18) 酸化還元反応では酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が放出する電子の数は等 しいので,やりとりする電子eの数が等しくなるように,2つのイオン反応式を 整数倍し, 組み合わせる。 SOGFIS 式(17)を2倍,式(18)を5倍し,それぞれの式を加えてeを消去すると, +) 101 2MnO4^+16H++10e2Mn²++8H2O 2MnO4^+16H++10I¯ → 2Mn2++5I2+8H2O 02 (17) × 2 (19) 5I2 + 10 ¯ (18)×5 (20) (21) 酸化還元反応を表すイオン反応式(21)が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK+と8個のSOを式(21)の 両辺に加えて整理すると. 2MnO4 + 10I + 16H + →2Mn2++5I2+8H2O (22) ↑ ↑ 2K+ 10K+ 8SO2 2- 2SO42 2- 12K++ 6S042 2- 2KMnO4 + 10KI+8H2SO4 2MnSO4+5I2+8H2O + 6K2SO (23)

どうしても物理変化と化学変化の違いが分かりません この問題が分かりません 教えていただきたいです

18 物理変化と化学変化 次の各変化を, 物理変化は A. 化学変化はBに分類し, 記号で答えよ。 (1)湿った空気中に鉄くぎを放置しておくと, 鉄くぎがさびた。 (2) 砂糖を水に加えると, 砂糖が水に溶けた。 (3)水を電気分解すると、 気体が発生した。 (4) プロパンガスが燃焼した。 (5) 海水を煮詰めると食塩が析出した。 (6) 水の入ったコップを放置すると, 水の量が減少した。

物理変化と化学変化については理解出来たのですが、問題となると全く分かりません。問題１の解説お願いします🙇‍♀️

10 ●物理変化と化学変化 物質そのものは変化せず,物質 の状態だけが変わる変化を物理変化という (図4)。 これに対し て 水の電気分解によって水素と酸素が生じたり、 水素が燃焼 して水ができたりするように, 物質の種類が変わる変化を化学 変化, あるいは化学反応という (図5)。 固体 ▲図4 物理変化 ロウの 状態変化。 物質そのものは 変化しない。 + 酸素 O2 水素 H2 ▲図5 化学変化 水H2O 問 1 次の変化を、物理変化はA, 化学変化はBと区別せよ。 くぎ (1) 鉄釘が空気中でさびた。 (3) ダイナマイトが爆発した。 (5) コーヒーに砂糖を溶かした。 (2)水を加熱すると水蒸気になった。 (4)水を電気分解した。

(5)です。 これって解答間違ってますか？？

2. イオン化傾向と電池 -41- 75.(ダニエル電池) 図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり、図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ ある。下の各問いに答えよ。 測定する 0.1 少していた。 02 HS+O+69 茶 a 94 ウ 亜鉛板 日する。 銅 ← 板 銅板 -塩橋 亜鉛板 H 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 素焼き板 図1 酸化 金湯 J (1) (1)この電池の負極活物質, 正極活物質を化学式で答えよ。では (2) 電子の流れる向きは, アイのどちらか。また出題 図2 (3) 亜鉛板, 銅板のうち、酸化反応が起こるのはどちらか。 さき (4) 亜鉛板, 銅板で起こる変化を、電子を含むイオン反応式で表せ。 波には 反応が起こり 電力が低 よばれる。 ((5) 素焼き板を通って, ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ、イオン式で答えよ。 (6) ダニエル電池の電池式を表せ。(W)板で起こる変化を、それぞれ 10オン (7) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の濃度が以下の表のとおりであるダニエル電池A~D がある。A~Dのうち、電池の起電力が長時間保たれるものとして最も適当なものはどれか。 A B CD 0.4100 0.140. M 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.4 0.4 0.8 1.6 0.4 1.6 0.8 0.4 (8) 図2において塩橋中のカリウムイオンは,図中の a,bのいずれの方向に移動するか。 (