(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

化学の基本法則について教えてください。部分的でも構いません。質量保存の法則、定比例の法則、ドルトンの原子説、倍数比例の法則、気体反応の法則、アボガドロの分子説です。

molのところが分かりません… 教えてください🙏🏻🙏🏻 8の(2)(3)です🙇‍♀️

(2) 気体分子 1 mol が標準状態で占める体積ま何Lし か。 1 8.(1) Z=1, 7. 北度c [imol/L) の水溶液 (L] 中に含まれる深質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは鶴素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 (1) ZN圭一 cNH。 の係数7. の. c を求めよ (2) 鈴素 1.4gから得られる =アは何g か。 (3) 審素 1.0し から得られるアンモニアは何L か。 5デテ3. @守2 (⑫) 17 g/mol 14 X8g7met =1.7 (g) (3) 2.0L | 9. 定比例の法則

定数比例の法則と、倍数比例の法則の違いを簡単に教えて下さい！

気体反応の法則と定比例の法則の違いを教えてください！

化学基礎です 定比例の法則（プルースト） 倍数比例の法則（ドルトン） 気体反応の法則（ゲーリュサック） のそれぞれの法則の例を教えてください!!

定比例の法則と倍数比例の法則の違いを教えてください。