この計算方法詳しく教えてください🙇🏻‍♀️

NHNO3 (固) + aq ← CO(NH2)2 (固) + aq → NHNO3aq CO(NH2)2aq AH=26kJ AH=15 kJ 次にヒートパックは電気や火を使わずに水だけで食品等を温めることのできる発熱剤とし て利用されるが、これは水酸化カルシウム Ca (OH)2とアルミニウム (粉末) A1 を水と反応さ せた際の② を利用している。 2Al(固) + Ca(OH)2aq 6H2O → Ca[Al(OH)4]2aq + 3H2 A H=-394 kJ

高校化学の質問です この問題の解説において、②や④で分母の原子量を2倍しているのはなぜなのでしょうか？ 例えば②の反応式を厳密に書けば4Al+3O2→2Al2O3となり、アルミニウムを含む化学式の係数比が2:1なので 解説において、アルミニウムの原子量は2分の1倍と考え... 続きを読む

別方式 化学 5. ある金属Mの粉末を空気中で加熱し酸化させた。 生じた酸化物を全て回収したところ、その質量は もとの金属Mの約1.9倍になっていた。この結果から推定される金属M は <解答群> 亜鉛 11 である。 (2 アルミニウム 銅 ナトリウム ⑤ マグネシウム APR

炭素が確認できると書いてあるのですが、酸素は確認できないのですか？答えには炭素しか書かれていないので分かりまん。また、生じた液体がどうして水だと分かるのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

基本例題 2 構成元素の確認 →問題 8.9 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると, 黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し, 生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を硫酸銅(Ⅱ) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 炭酸水素 ナトリウム 中図(1) 液体 石灰水 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 考え (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では,石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり, 炭素Cが確認できる。 ③では, 硫酸銅 (II) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり、 水 素Hが確認できる。 解答 (1) 下線部 ①:Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の

下の問題がわかりません。 私は問題文を見て、下の1枚目の写真の下の方にシャーペンで化学反応式を書いたのですが、答えにはCOになる式とCO2になる式ふたつ書いてあって、それがx、yで置かれてて、どういう意味か分からず、解き方の流れを教えていただきたいです！！ また、蛍光ペンを... 続きを読む

問3 炭素粉末 7.00gに一定量の酸素を加えて燃焼させたところ、炭素粉末が 1.00g 残り、酸素はすべて消費されて一酸化炭素と二酸化炭素の混合気体が生 成した。 この混合気体を、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液に通したのち乾 燥させると,8.4gの気体が残った。次の問い (ab) に答えよ。 a 一酸化炭素と二酸化炭素に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~ ~④のうちから一つ選べ。 116 ① 一酸化炭素は, 高温で強い酸化作用をもつ。 ②一酸化炭素は、水に溶けにくい。 ③二酸化炭素は、石灰水を白濁させる。 ④ 一酸化炭素と二酸化炭素は,いずれも無色無臭である。 b 下線部の酸素の物質量は何 mol か。最も適当な数値を,次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 117 mol ① 0.15 ② 0.20 ③ 0.35 ④ 0.50 ⑤ 0.75 2C+02 7.0g C+ CO2 110g

この問題の答えの解法を詳しく教えてください🥺

No. 問3 酸化銅(II)CuO の粉末とアルミニウムAI の粉末の混合物に点火すると、テルミット反応と呼ばれる激し 反応が起こり、 銅 Cu と酸化アルミニウム Al2O3 が生成し、この反応熱化学方程式は次式のように表される。 3CuO (固)+2A1(固) →3Cu (固) +Al2O3(固) AH=QkJ CuO (固)の生成エンタルピーを Q1 kJ/mol, Al2O3(固)の生成エンタルピーを Q2 kJ/mol としたとき、 この熱化」 学方程式のQkJ を Q1, Q2 を用いて表せ。(3点) 13Q2-3Qで

化学基礎の問題です(甲南大-改) (2)の硝酸カリウムの質量を求め方を教えてください🙇🏻‍♂️ 硝酸銅(Ⅱ)無水分は188g/mol x 0.0875mol=16.5g、硫酸カリウムの質量174g/mol x 0.0875mol=15.2gで求められましたが、硝酸カリウムが... 続きを読む

8 |(9) | (10) 2 硫酸銅(Ⅱ)無水物, 硝酸カリウム, 硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸カリウムの溶解度を右表に示す。 今、硫酸銅(Ⅱ)無 水物14gと硝酸カリウム286gを溶解した60℃の水溶 液が600gある。 下の問いに答えなさい。 式量 CuSO4 =160,KNO3=101, Cu(NO3)2=188, K2SO4=174, 温度(℃ 溶質名 0 20 40 60 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 14.0 20.0 28.7 40.0 硝酸カリウム 13.3 32.0 63.9 109 硝酸銅(II) 無水物 83.5 125 163 182 硫酸カリウム 7.80 11.1 14.8 18.2 分子量H2O = 18.0とし,質量は小数第1位まで求めなさい。 (1)この水溶液中に含まれる Cu2+, SO とK+, NO の物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2)この水溶液と溶質となるイオンの種類と、その濃度がまったく同じ溶液を硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸 カリウム、硝酸カリウムを用いて,調整するには、 それぞれどのくらい必要か。 その質量 〔g〕 を答えよ。 (3)この水溶液を20℃まで冷却したとき析出する結晶の化学式と質量 〔g〕を記せ。 [甲南大改〕 (1) Cu2+ (2) 硝酸銅(II)無水物 (3) 化学式 SO2 K+ 硫酸カリウム 質量 NO3- 硝酸カリウム

この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです！何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします！

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

(2)で、どうして最初のモルから反応後のモルをひくのですか？

知識 粉末を少量加えると, 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 309. 過酸化水素の分解速度1.00mol/Lの過酸化水素水10mLに酸化マンガン(IV)の 2H2O2 → 2H2O +O2 (2) 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-mol であった。反応開始から60 (1) 過酸化水素の分解する速さは,酸素の発生する速さの何倍か。 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/L か。 紙

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

この問題の答え分かる方探しています🥺🥺 解き方も出来れば教えて欲しいです🙌

1.00mol/L の過酸化水素水 10ml に酸化マンガン(IV)の粉末を少量加えると、過酸化水素は分解し,酸 素が発生した。 反応中の過酸化水素水の体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O22H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 Aと 2倍に (1)vの単位 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。 反応開始から60秒後の過酸化水 素のモル濃度は何mol/L か。 (2) 反応 (3) [A (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。