山科道安「槐記」の問題です 問5の選択肢5の不平を言ったことがわかる文中の表現、問6の記述の添削を何方かお願いできませんか..?🙇🏻‍♂️ (問題の解説はなく、解答のみ所持しています)

中 NGが肘科握でわ 突G器臣避好ぶ6" (ご志和客8細所玉は記くロじせでおし工人GSらつ公) SQ人出羽 璧もG押SCHA で宮き ROSE 塵上りやせる所地代 けでSRESGついいるとせつNM 主人JOS98つ* 銀末6 MYQe NR 1ひつりこをやつ0tJN心や笠6仁届登「 K | SWGSつSS" 遇中還hvpWS心| HHつの7 環まG別MWu" 「W 革凌蘭G穴G刀せく選G媒信吉合Kロ麗人QQNJへ| YNSっMMUN [SO」 3才くい刺列人) EQGくる史りき 7 理くG屋くべUWや儲つ咽末く本侍やつるAND 室Jdp展やoOつ尽人到じ馬蘭にし 末代相く中km!) !選皇匠G穀組" 「倍p咽全量堅にyeマくつ" NNN/ HI | や紅人つり/「る ネリロッ妥呈とコ] "でつ全) を尿じ失うジン” 「華上ロ表恥県SS" 最Kお6本 のつ介Sつ/ 「走光 めじ 維かとつ| の縮尺つ玲 NGロ守田記良G最革じしり祭やつり7 飲沙G球上由るやおいし/ 「皿補せ幼社 @WWeとつ" G品守ら人Sさつじ" RMSはやくつ」Wややじ-HRKつ* 導県さ束| 環陣SbつV 1 1 8KUくいつ人 凍陣中くいし水こりK村才い" 炉社やて民才や装じレ"「医可GK 男生MSNN紅GE N 和りじ旬かてつ* 世間最べSS RSDXJW] NNSつMID 46人3マ了紅90tQto 【天p基軍上じ和く占有7 悩葉くい株選く県つ" 夏本SNSつい筐人KWap天NOポで へ人るマヤ肖し 所拓也罰代やつ [中侍る篤人ONJN人SQ ” 囲昌属し88628xQ引利] USつ1/ [0叶067 時加量皿せけし才やつ還人世は人mGTJN芋つややつ員* 囲四G昌着せの谷パつり 避呈6しW飲Qunxn細くり JSBNJW量失WS” 国函じき理生| SS" [WW民江る公選] 革やつは| [29400 2いを。 必玉G條写 送・忌加UN生直らつトJA)N 還QYRW 6NぐNN転攻届思民い所所黄G囲中@控汗る丈て0補れで 民心民 ロ”弄ンマるや班則画唱じ二本やてつい隔るつ唱人へ塚現個つし" 量析時4%0主UNJWT 居べ能上了80X03JJAOASポ| 持 つやせい" (ヨ変名他「杜加]) 旬 AKGEKNBWyepG SOるIIOるNG幅東生 二、 環末せ" 昌也仙境箕箇人でやじ心ポつるでポ" ぷー 上末革 記す右失ポポレに村求2 (ぐ wa 上末G下油記おて8でレー く人つじ議 民宙信人SD 2 昧皇下さ 皿G陸百性吉Yo末” 頭末G陸姜り海本つや ⑮、昧社也8 銀G導王G財民K財四ポ の) 豆"所福也囲申や客G弄和銘つ齋6人るで6 E二… ニニニコ [屋く上必区90641JG湯ポ| 己了つし" 1JG毅シ急末8思GAS宮尾全くで必信人 でおの箇選ピ NeG全”家下や6 (玉据苦ypii|十作代区) 1 (・K十選) か 鍋ま で凡ameでoO N思WSでUN DJ 8) mmでSe2 っ生| > い ke くQ4GMSN pu oe Pet ー 14 一

問2からが分かりません。。

壮伝子発現の調節 C逐騙 次の図は, 大腸菌のラク ジンでの生ま _ ス分解芋素の発現誘導に関係する領域として, ラクトース分解酵素のアミノ酸配列を決める 上( ア )-( ウ )の領域が RNA ポリメラーゼ j(ア )が転写翻訳され合成き っ タンパク質は, DNA の特定の領 ーー rmゴ エ(ラクトース分解酵素遺伝了) に ゲノムDNA たり離れたりすることによっ つき 節している。 と物質

こんばんは(●´_ _)ﾍﾟｺ 1Lで考えるとき、なぜ掛け10をするんですか？ それまで、100mlで考えていたことなると思うんですが、どこにそんなことがかいてあるかわかりません。 おしてえください(●´_ _)ﾍﾟｺ

第さ問 次の文章を読み. 間い(間 1 3)に答えよ。(配点 15) 有機物による水 指標の一つに, 化学的且素要求量(COD) がある。 COD は, 試料に了琶化剤 3 定の条件下で反応させ,學のとき消費した酸化剤あ 量を酸素の量(mg/洒で換算し ある試料の COD を分析するために 次の実験を行った: 試料 100 mL に希硫酸を加えて酸性に した後, 50 X 10-3 mol/L の過マンガン酸カリ ウム KMnGQ。 水溶液 100 mL を加えて 30 間加熱し, 試料中の有機物を完全に酸化した。 加熱後, が したのち, 100 X 10-? mol/しのシュ ウ酸ナトリウム 色が消えるまで滴定したところ, 80mL 必要で あった。 でここ この実験の結果から, 試料中の有機物と過不足なく反応する KMnO の物質量は。 18 X 10-?mol であることが分かった。 。問2 過マンガン酸イオン MnOc- と酸素 Os は, 了作中で村人剤として次のようには たらく。下の問い(a・b) に答えよ。 MnOz- 填 8H+十 5e~- 一> Mn人サ 二 4HzO. いい\ (ソ Oaエ4H+ 二 46- 一> 2HzO 、、 C) a KMnOs4 mol は, 酸化剤としての Ox 何 pdi に相当するか。最も適当な数値を」 次の ⑩ - ⑩ のうちから一つ選べ。 ⑩01 @2 @ 3 p 生に用いた且料10エ に含まれる有機物を CNONoWo KMnOx の量を, 次の ⑩ ~- ⑩ のうちから一つ選べ。 し ⑳ 029 の@ 058、 @ 9 23 _ @5ss @zs

傍線部オが目を覚ます という意味になるのはなんでですか？ 驚かすと目を覚ますの識別を教えて欲しいです！

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わかりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

uo 8 KCr 0O 病人HB5り4 Oi2こ2 5) KC 上OUG0りs+ KsS04+ 30z+7Hz0 馬GS9RGii oOb 1 PC 問 1隊化忌元反応の量的関係 硫酸酸性で KMnQ。 水深 液と, シュ ゥ酸 (CO00H)2 水溶液は, それぞれ酸化剤およ び屋元剤として, 式①, のようにはたらき, 反応する。 次の問いに答えよく iiSH+56 一 Mn人サ+ 4 HzO ③ (CooH。 一つ 2ボ+2C04+2@ 2 の (1) 上記の酸化還元反応をイオン 反応式で書け。 (2) 上記の酸化還元反応 を化学反応式で書け。 (3) 2 mol の KMn04。 と反応する (COOH) 。 は, 何 mol か。 《9 ( 4) 050 mol の (COOH)。 と反応する KMn04 は何 mol か。 5) 0050 moLL の (COOH)。 水 溶液10 mL 中に含まれる (COOH) 。 は何 mol か。 (6) 0050 moL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 性にしてから, 濃度不明の KMnO。 水溶液を 100mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMnQ。 水溶液のモル 濃度はいくらか。 7) 0060 molL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 改にしてから, 濃度不明の KMn0。 水溶液を16 mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMn0。 水溶液のモル 濃度はいく らか。 152 第3章 物質の北 式0@⑨ヵ5四 を消ます2。 反応するMO。 (CO0H)。 と9 目する。

問2が最初から分かりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

uo 8 KCr 0O 病人HB5り4 Oi2こ2 5) KC 上OUG0りs+ KsS04+ 30z+7Hz0 馬GS9RGii oOb 1 PC 問 1隊化忌元反応の量的関係 硫酸酸性で KMnQ。 水深 液と, シュ ゥ酸 (CO00H)2 水溶液は, それぞれ酸化剤およ び屋元剤として, 式①, のようにはたらき, 反応する。 次の問いに答えよく iiSH+56 一 Mn人サ+ 4 HzO ③ (CooH。 一つ 2ボ+2C04+2@ 2 の (1) 上記の酸化還元反応をイオン 反応式で書け。 (2) 上記の酸化還元反応 を化学反応式で書け。 (3) 2 mol の KMn04。 と反応する (COOH) 。 は, 何 mol か。 《9 ( 4) 050 mol の (COOH)。 と反応する KMn04 は何 mol か。 5) 0050 moLL の (COOH)。 水 溶液10 mL 中に含まれる (COOH) 。 は何 mol か。 (6) 0050 moL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 性にしてから, 濃度不明の KMnO。 水溶液を 100mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMnQ。 水溶液のモル 濃度はいくらか。 7) 0060 molL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 改にしてから, 濃度不明の KMn0。 水溶液を16 mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMn0。 水溶液のモル 濃度はいく らか。 152 第3章 物質の北 式0@⑨ヵ5四 を消ます2。 反応するMO。 (CO0H)。 と9 目する。

10.8×O/H2Oって どうしてO/H2Oをかけてるんですか？ 酸素の量を求めたい事はわかっているんですけど なぜ、それをかける事で酸素の量が出るのかがわかりません。

(1) 原子量56 の金属 M の酸化物 32.0 g を水素で刀元 すると, 108gの水を生成した。これより, この金 局琶化物の組成式を M と Pu (原子量は : H=10』計

このような酸化還元反応の式をつくる問題で、２つの式を組み合わせるときかく順番は関係ありますか？

5. 酸化本元反応式のつくり方・・・・・・・・・.・・..。..。 ①) MnO。填8HT十5e- 一 Mn入エ4HO Fe2+ ーーっ Fe3+十@ー ) MnO。-土8HT圭5Fe2+ 一っ> Mn人サ十5Fe+十4H。O B) 2KMnO。十8HzSO4填10FeSO。 一> KsSO。填2MnSO。十5Fez(SO4)。十8H。O 昌 生化剤・選元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と元剤の電子 出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ る。 0 間Aメ<折い 化学反応式を完成させる。 - 硫| 4 M 詳較者ン Mn04~ は電子を受け取

こんばんは 10/100mlがわかりません 教えて下さい(●´_ _)ﾍﾟｺ

『 3 酸化還元滴定 ] | して 100mL にした。この水溶液を 10mL とって希硫酸を加え温めてか | 5 2 シュウ酸一水和物 HaC。O。・2 HzO(式量 126) の結品 0.756g を, 水に溶か ら, 濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO。 水溶液をビュレットで | 滴INしたところ, 16.0mL 加 旬ただと|この KMnQ。 水溶液の赤紫色が消えなくなった。 このとき, HaCzO。 と KMnO。 は過不足なく 反 応したとみなすことができる。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnOz水溶液の濃度は何 mol/L か。 (1) それぞれのはたらきを示す反応式は, 次のようになる。 MnO。十 8H「二 5e~ 一> Mn2+二 4HzO ① HzCzO。 一+ 2CO。 十 2HT十2e~ ②) ①式X 2 +②式x 5 より, 電子 e-を消去ずる。 2MnO。 6HT 5HzC。O。 一- 2Mn人サ十 10CO。 8H2O 省略されていた KT, SO4-を補うと, 化学反応式が得のれる 2KMnO。 + 5H。C。0。 3H。SO。 ー- 2MnSO。 + 10CO。 + 8HzO + KsSO』 較 (2) 過不足なく反応したとき, (1) の化学反応式より! (KMnO。4 の物質量) ・ (HaC。O4 の物質量) ー2:5 であるから, KMnQx水溶液の濃度を x[mol/L] とすると還KMnO と HzC。O。 の物質量について, 次式が成りたつ。 16.0 .5 。 066 10mL tmol/L] X 1000上* 2 ー 526 PO!X 0語 KMnO。 の物質量 1 HzCzO。 の物質量 3 =1.5X10~-2mol/L 較 [別解] 過不足なく反応したとき, (酸化剤が受け取る電子の物質量) = (還元剤が失う電子の物質量) であるから, 8 KMnO4 の物質量x 5 = HsC。O4 の物質量X 2 の したがって, KMnQz 水溶液の濃度を ぇ[mol ると 16.0 -。0756 *[mol/L] 550 し5 = 56 mol 100my 7< H。C。O。 の物工時グン *ニ1.5X10-2mol/L 略 拓