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数学 高校生

四角7番は(1)が分かりません、分からない問題多すぎて困ってます、、お願いします助けてください、、 🙇🏻‍♀️🙇‍♀️🙇🏼‍♀️😵‍💫

右の表は、25人の生徒のテストの 度数分布表である。 (1)このデータの平均値のとり得る範囲を求めよ。 (2) 60点以上69点以下の階級に含まれる値が次のようであ あるとき、全体のデータの中央値を求めよ。 68 63 66 62 68 63 67 65 得点の階級(点) 度数 40 以上 49 以下 2 50 60 ~ 22 70 80 2 628 59 69 79 89 587325 25 計 8 ある高校で,エコ活動としてペットボトルのキャップを集めている。 次のデータは, 1か 月ごとに集まったキャップの重量を半年間記録したものである。 3.2 1.2 2.3 2.0 2.7 2.4 (単位はkg) (1) 中央値と平均値を求めよ。 1.2) 2.0.2.3. 2.4.2.7.3.2 .2.3.2.4.2 (2)上記の6個の数値のうち1個が誤りであることがわかった。 正しい数値に基づく中央 値と平均値は,それぞれ2.55kg 2.4kgであるという。 誤っている数値を選び, 正し い数値を求めよ。 9 次のデータは,ある8店舗での1kgあたりのみかんの価格である。 ただし, a の値は 0 以上の整数である。 0 525 550 498 560 550 555 500 (単位は円) (1)αの値がわからないとき,このデータの中央値として何通りの値があり得るか。 このデータの平均値が535円であるとき,このデータの中央値を求めよ。

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化学 高校生

⑴のイ、オ、キがよくわかりません。

125. 〈緩衝溶液とpH> (改) 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数Ka は 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L)? とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] [ァ mol/L, [CH3COO] が mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に, 水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] はク mol/L, pHはケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは メコとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大 〕 記 (2) (1) の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を200mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 [A]と[B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 -3 B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ) 10.0 〔早稲田大〕

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