先程の問題の続きの（3）について質問です。矢印の式の展開がややこしく答えが合わないのですがこれは頑張って展開するしかないのですか？どこかでくくったりしてまとめて楽に解くことはできないのですか…？どなたか教えてほしいです🙇‍♀🙇‍♀

12 曲線 C:y=x^2-4x| と, 直線l: y = ax は、 異なる3つの共有点をもつとする ただし, aは0でない定 数である。 次の問に答えよ。 (1) Cのグラフをかけ。 (2) αの値の範囲を求めよ。 (3) C と l で囲まれた図形の面積をSとする。 Sをαの式で表せ。 (4) Sが最小となるようなαの値を求めよ。

アンモニアから生じるOHの体積が式になくてももとまる理由はなぜでしょうか？回答お願いいたします。

26 アンモニアの体積 3分 ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの硫酸40mLを加 え,よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 20mLを要した。 はじめのアンモニアの体積は,標準状態で何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 *TAKTO 20.0 ① 0.090 ② 0.18 ③ 0.22 20.0 ④ 0.36 ⑤ 0.45, Norn (2007 本試] 正に関する次 C++ INom LO

物理 132番の(ケ)について質問です (ケ)のときコイルの誘導起電力はi1の向きと同じなので符号は正と考えたのですが回答では負でした。なぜ負になるのかを教えてください🙏

抵抗 R O スイッチS に比べて増加するか、するがす (i) コイル2の長さを軸方向に押し縮めた後に、 同じ実験をした。 (i) 鉄心を引き抜いた後に、同じ実験をした。 132. 〈コイルを含む直流回路> 〔19 大阪府大 改 からの距離 (m) うう。 導体棒中 ■における電場 反時計回りに, 電力が生じる。 印b の向 ■に電流が流れ 図1の矢印 はたらくと考え である。 [15 同志社大 〕 次の文章のアコに当てはまる数式または数値を 答えよ。 また、サに当てはまる語句を答えよ。 h c L b Ix d f R 図に示すように抵抗とコイルをつないだ回路で, スイッ チSを閉じたり開いたりしたときに回路に流れる電流を考 えよう。 電池の起電力をE. コイルの自己インダクタンス L. 2つの抵抗の抵抗値は図のようにr, Rとする。 電池 と直列につながれた抵抗値の抵抗は電池の内部抵抗と考 えてもよい。 また, 導線およびコイルの電気抵抗は無視できるものとする。 a +r ch S E スイッチSを閉じた後のある時刻にコイル, 抵抗値Rの抵抗を図の矢印の向きに流れる電 流をそれぞれ I, と書くことにする。 このとき, 抵抗値の抵抗を流れる電流はア となる。 経路 abdfgha についてキルヒホッフの法則を適用すれば、 電池の起電力と回路に 流れる電流の間にはE=イの関係が成りたつ。 一方,このときコイルを流れる電流が 微小時間 4t の間に 4 だけ変化したとすると, 経路 abcegha についてキルヒホッフの法則 を適用すればE= ウ の関係が得られる。 スイッチSが開いていて回路に電流が流れていない状態でスイッチSを閉じたとき、その 直後に回路に流れる電流は, L=エ=オとなる。したがって、スイッチSを閉 じた直後にコイルに生じる誘導起電力の大きさはE, r, R を用いてカと表される。 方, スイッチを閉じてから十分に時間が経過した後にコイルに流れる電流は、ムキ であり,このときコイルにはクだけのエネルギーが蓄えられることになる。 to D

この割り算を写真をスクショして マーカーで書いて教えてください🙇‍♀️至急お願いします🙏

22.45.6

この×2はなんですか？分かりません、教えてください🙇‍♀️

2.24 =0.100[mol] 22.4 0.100×2=0.200[mol] 【12】気体の体積と構成粒子の個数 89.6L の窒 素に含まれる窒素原子は何個か。 89.6 22.4 =4.00[mol] (6.0×1023)×4.00×2=4.8×10 [個] 85

ここの（4）を教えてください 解説お願いします

4 【1):2点 2)~:3点×3 計11点】 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加 え、加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態 での体積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 このきの反応式 (係数は省略)は下の通りである。 ただし,(2)〜(3) については,有効数字3桁で答 [mL] えよ。 Zn=65.0 a Zn + 6 HCI → c_ZnCl2 +d H2 20.0 塩酸の体積 [mL) - (1) 上記の反応式の係数a, b, c, d を求めよ。 ただし, 係数が「1」の場合も記せ。 [答12] (2) A の値を求めよ。 [答13] (3)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 [答14] (4) 0.650g 亜鉛に 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え,発生した水素を捕集して,その 体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と、 発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 [答15] 水素の体積 200 [mL] 100 L 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 水素の体 200 穫 100 [mL] 0 水素の体積 200 100 {mL} 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [L] 水素の体積 200 T 100- [mL] 0 上 ↓ 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [L] 加えた塩酸の体積 [mL] 0 10 20 30

3枚目の解答で印をつけてある箇所の変形が分かりません。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

問3 硫化水素に関する次の文章を読み,後の問い (a~c)に答えよ。 硫化水素を水に吹き込むと, 硫化水素は次の式(1) (2)のように二段階で電離 して平衡状態となる。 H2SH+ + HS ¯]]] HSH+ + S2- (1) 22 (2) なお,硫化水素を吹き込んで飽和させた水溶液では,水溶液中の硫化水素の モル濃度 [H2S] は, pHによらず常に 0.10mol/Lになるものとする。 必要であ れば次の値を用いること。 式(1)の電離定数 Ki = 1.0×10-7 mol/L 式(2)の電離定数 K2 = 1.0×10-14 mol/L a式(1),(2)を組み合わせると, 硫化水素が電離して硫化物イオンが生じる次 の式(3)をつくることができる。 H2S2H+ + S2- (3) 式(3)の電離定数 K は, Ki およびK2 を用いてどのように表されるか。 最 も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 17 ① Ki+K2 Ki ④ K2 ② Ki-K2 K₁K2 K2 ⑤ K1 KiK2 58

教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

1 次の +4 ~ (1)- 3,1,5,9,13,17, + 21 (2) -3,6,-12,24, -2 +357 +11 (3)-2,1,6,13,22, (4) - 3,6,3,9,12, (5) 1,11,12,1121, に当てはまる数を求めなさい。 21 ,25,29... -48,96,-192･･･ +13 ,46... 33 ,33,54... ,112213,12221131,

(1)を比率式で書くとどのようになりますか？教えてください🙇⋱

5 した鉄を鋼という。 問11 (1) 1.4kgの鉄 Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄 (III) Fe2O3 が必 要か。(58) 式をもとにして考えよ。 (O = 16, Fe = 56 ) (2) (1) のときに必要な一酸化炭素 COの体積は,標準状態で何Lか。 鉄鉱石には,二酸化ケイ素 siDルー

(3)(b) 解説の解き方はわかったのですが、自分の解き方でどこが間違ってるのか分からないので指摘をお願いします🙇‍♀️

153.〈16 族元素の物質〉 〔18 大阪工大 改] オゾンは酸素のアであり,酸素中で放電を行ったり、酸素にイを当てると発 生する。オゾンは酸化作用が強く, オゾンをヨウ化カリウム水溶液に作用させるとヨ ウ素を遊離する。 (1) 口にあてはまる適切な語句を記せ。 A 下線部の反応を化学反応式で記せ。 (3) 酸素中で放電しオゾンを発生させた。 (a),(b)に答えよ。 (a) この反応を化学反応式で記せ。 KX6 標準状態において, 1.0Lの酸素中で放電したところ,体積が5.0%減少した。生 成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。有効数字2桁で答えよ。 [ 18 明治薬大〕 (4) 硫黄には複数のアがあるが, そのうち無定形で二硫化炭素に溶けないものの名 称を記せ。 [16 防衛医大〕