これのやり方がよく分かりません 教えてください🙇⋱

151 弱酸・弱塩基の遊離 ② NH4++ H2O NH3 + H3O+ 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合はその化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 NHyCl → NH4++cl- NH4C1 Ca(OH)22cat+20H- Ca(OH)2 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 D.HW (工) 硫化鉄(II) に希硫酸を加える。 1000 HO (S)

2枚目の画像のように計算してみたのですが、答えが合いません。 どこを間違えているのか教えてください！

B Clear 497 0 <α <1 とする。 曲線 y=x-x2 と直線 y=α (x-1) で囲まれた2つ の部分の面積が等しくなるような定数αの値を求めよ。

なぜ希NaOHaqのとき実際に反応するのは水だけなんですか？Na+、OH-はどこにいったのですか

☆電気分解の工業的利用 「水酸化ナトリウムの製造」 Fel Heo No.cc + C NaOHag ↑ Naclag 陽イオン 交換換

共テ2023化学基礎の大問2 問3の③が正しい記述なのですが、どういう仕組みか教えていただきたいです🙏🙏

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) ある生徒は、 「血圧が高めの人は, 塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は, 加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, (a)過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO 水溶液の量から, CIの物質量を 求めることができる。 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれるCI の濃度を分 析するため、 それぞれに次の操作 Ⅰ ~Vを行い、 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて. 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて。 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルピーカーに少量のK_CrO4 を加え, 得られた水溶液を試 料とした。 操作Ⅳ 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して。 よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 26 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ (2607-26) 化学基礎 しょうゆ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 操作Vで記録したAgNO, 水溶液の滴下量(mL) A 5.00 14.25 B 5.00 15.95 C 10.00 13.70

よく似た分子とはなんですか？ 何なのだか分かりません、 至急教えてください！

【12】 を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Brz 《解答》 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて、それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質はどれか。 化学式 (2) HF, HCl, HBr (3) Cl2, HCl, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Brz の質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分 子の質量(分子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) ClとHC1 は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

構造のよく似た分子とはなんですか？ どれを例えてるんですか？ 至急お願いしますm(_ _)m理解します

次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質はどれか。化学式 その理由を簡潔に記せ。 【12】 を示し, (1) F2, Cl2, Brz 《 解答》 (2) HF, HCl, HBr (3) Cl2, HC1, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり、臭素分子 Brzの質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分 子の質量(分子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが,HF は分子間に水素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) ClとHC1 は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

意味がわからないので教えてほしいです！ 出来れば解説もあると嬉しいです

(練習問題2) 原子量は Mg=24、S=32、 Fe=56、 Cl=35.5、Ag=108 (1) 鉄粉 5.6g と硫黄 4.8g の混合物を加熱すると反応が起こった。 生成した硫化鉄 (Ⅱ) FeS の質量は何gか。 (2) マグネシウム 1.2g に 1.0mol/L 希塩酸 50mL を反応させた。このときに発生する水素の 体積は標準状態で何Lか。 (3)0.100mol/L 硝酸銀 AgNO3 水溶液 200mLに、0.300mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL を加えた。 生じた塩化銀AgCl の質量は何gか。

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... 続きを読む

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

これで合ってますか？

CH3000- Ht + Nat ce- 弱酸の塩 途酸 Nacl CH3cod 白酸 Fcl 強酸の塩 T +cl- の結びつきより、 し CH3000 +Ft の結びつきの方が強い ?

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M