この問題教えてください！

っのように、2個のコンデンサーC1, C2 と抵抗、スイッチからなる回路がある。C1, C2の電気容量はそれぞれ 20であり、Ca には電気量Q (Q>0) の電荷が蓄えられている。C2には電荷が蓄えられていない。スイッチは閉 . 分に時間が経過した後の、 コンデンサーC」 の電圧を表す式として正しいもの、 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 Q-Cv 16 +Q -Q 00 C. Cz 抵抗 スイッチ 図 3 00 3C 2C 2Q 3C 2Q C

(2)が分からないので教えて欲しいです！！！ お願いします！！

113. 中和とイオンの量。 「mL 滴下する間に, ① Na* (1) )ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/T 水念イレ+ト 11 ウん水淡済を適下したところ, 15.0mL (ノに達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 0.0% mol/L] (2) 1)の商定終「後,さらに水酸化ナトリウム水淡済を150mL済下した。適下を開始してから合計 30.0 [mL), 縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 O CH.COO- ③ OH~ の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和民 | aSt-0 lom lom JOO% 者滴下量 (mL) 0% 滴下量 (mL) 0 30.0 30.0 30.0 中 滴下量 (mL) 物質量 物質量 物質量

113全く分からないので、教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

早 113.中和とイオンの量。 (1))ある酢酸水溶液 10.0mLに 0.100 mol/L.水酸化+トリウム水溶液を適下したところ,15.0 m に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 mol/L] (2) の満定於」後,さらに水酸化ナトリウム水溶済を150mL適下した。滴下を開始してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na* [mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 o CH.COO- ③ OH- の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和反止 4 aS1-0 00 Tom 物質量 lom 0% 滴下量 (mL) 30.0 30.0 30.0 滴下量(mL)mx 滴下量 (mL) 中 物質量 物質量

交流回路でコイルの位相がπ/2進んでいたり遅れていたりすると思うのですが、この問題ではなぜ遅れている方なのですか？ よろしくお願いします

(1)抵抗に流れる電流IR の位相は電圧Vと同じなので LIVE V_ V。 TR=ー R 'sinot R %D ンスLのコ がのの交流電源を きるものとする。 とし, 時刻tにお である。 時刻tにおける 電流,電圧の実効値を Ie, V。とし, 電流の最大値を I=号)とする。 抵抗での平均電力は万-ムV-×-ー V。 V。 2R /2 (2) コイルに流れる電流Lの位相は電圧 より答遅れ、また,リアクタン Io1使ない!! スが X=wLなので 1 三角関数の公式 sin(-0)=-sin0 ム--sin(ut-)(あるいは一cos o) L=- V_ V。 sin(-)-come -sin(ot V。 コイルでの平均電力は P=0 位匠は VL=C る。また, 抵抗で 交流電源の角 を使用 (3) コンデンサーに流れる電流 Icの位相は電圧Vより一進み, また, リア (ar-) -sin クタンスが Xc= 1 なので OC V。 -sin oL Ic==oCVosin(ot+)(あるいは ωCV.cosot°) V。 -cos wt oL Xc た。Woは wo= コンデンサーでの平均電力は Pc=0 2 公式 451.電気振重 起電力 6.0Vの Lは自己インタ Sはスイッチで (1) Sをa側に Sをb側に (チ+のー =cos 0 を使用 -のここがポイント 449 コンデンサーのリアクタンス(抵抗のはたらき)は 1 wC 2元fC R, C直列回路のインピーダンス(抵抗のはたらき)は Z=, R+ V。 電源電圧(実効値) Ve, 回路の電流(実効値) I。 の関係式は I=- Z 電圧»[V] になった。 電気容量 (2) このとき 448.交流回路 コンデンサーと角周波数wの 電圧 V=Vosinwt(tは時刻)の交流電源がある。 抵抗,コイル,コンデンサーそれぞれに,電圧Vを加えた。以下, R, L, C, Vo, w, tのうち必要なものを用いて解答せよ。 (1)抵抗に流れる電流(瞬時値)および電力 (平均値) を求めよ。 (2コイルに流れる電流(瞬時値)および電力(平均値)を求めよ。 (3) コンデンサーに流れる電流(瞬時値)および電力(平均値)を求めよ。 抵抗値Rの抵抗,自己インダクタンスLのコイル,電気容量Cの 図3に記 とする)。 また,こ 452.電磁 せよ。 449 交流回路の消費電力 図のように,100Ωの抵抗R, 交流電流計 A, コンデンサ 電磁波の り,しか

高1 化学基礎 酸塩基からです ナトリウムイオンのグラフについて、中和反応から酢酸ナトリウムができるからナトリウムはイオンとしていないから中和点までは一定になるのでは？と思ってしまいました。誤解(？)を解いていただきたいです。また、グラフの問題で考えるポイントなどあれば教え... 続きを読む

114.中和とイオンの量 ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水浴液を滴下したところ 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に,① Na* ② CH&COO - ③ OH の物質量日 Y20 どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

逆滴定の問題なのですが、式は同じなのに、何回解いても答えが違います。どこで計算ミスをしているのか分からないのでどなたかご指摘お願いします🙇‍♀️ (字が汚くてすみません💦)

2.0 2x0fmol/cxls (xa.2SmallLx もの(xXmol/しx 4-13+ Jo00 7o To00a oo = 20.0. 7Cニ Z00k ae T00 foo a.lomallLr mot t

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

113の(1)は分かったのですが、(2)は何しているのかさっぱり分かりません、、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

(1) 0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に密かし (1) ある酢酸水溶液 10.0㎡Lに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ」 トリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。最初にとった塩酸、硫に 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開 112.混合物の中和。 リウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 113. 中和とイオンの量 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水浴液を15.0mL滴商下した。道下t。 してから合計30.0㎡L滴下する間に,① Na* (2 CH.COO ③ OH の物留は どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってりら フで表せ。

この証明をわかりやすく解説してください

定理104 /8 正面a上の点Pを通る異なる2直線をl, mとする. 平面a上にない点をAとするとき AP」lかつ AP Imならば, AP 1a 証明 点Pを通り,2直線 2, mと異なる平面α上の任意の直線をnとする。 2点B, Cをそれぞ れ直線2,M上の点Pと異なる点とし,直線 BC と直線れの交点をDとする。 直線 AP 上の点で,αに関して点Aと異なる側にあり, AP=D APとなる点A'をとる。 AABP と△A'BP において PB = PB(共通) 直線eは線分 AA'の垂直二等分線であるから AP = A'P, ZAPB = ZA'PB 2辺とその間の角がそれぞれ等しいから D △ABP = △A’BP ゆえに AB = A'B 式 A SA m 同様にして △ACP = AA’CP ゆえに AC = A'C △ABC と △A'BC において AB = A'B, AC = A’C, BC= BC(共通) 3辺がそれぞれ等しいから △ABC = △A'BC ゆえに ZABD = ZA’BD △ABD と△A'BD において AB = A'B, ZABD = ZA’BD, BD = BD(共通) 2辺とその間の角がそれぞれ等しいから ゆえに AD = A’D AABD = △A'BD StT O HO sTs △APD と△A'PD において AP = A'P, AD= A’D, DP = DP(共通) o0 3辺がそれぞれ等しいから ゆえに ZAPD = ZA'PD △APD = △A'PD とし ZAPD + ZAPD =D 180° であるから ZAPD = 90° すなわち AP 1 n (証明終) よって AP La uA nokof AOお .け な8A BC OB T CV

良問の風102（5）についてです。 解説のマーカーを引いた部分は、回路に抵抗がないため0になるのではないかと思ったのですが、なぜこのようになるのですか？ 書き込みで見にくくなっておりすみません🙇‍♀️

C3 102 図はコンデンサー C, Cz, Cs(電気 容量はそれぞれ C, 2C, 3C), 電池(起 電力V)およびスイッチ S., S: と抵抗R からなる回路である。最初, スイッチは どちらも開いており, いずれのコンデン サーにも電荷はない。 I.まず,スイッチ S, を閉じ, C, と C。 C1 C2 S2 R Si とを充電した。 (1) C, に蓄えられる電気量はいくらか。 \(2) Caにかかる電圧はいくらか。 I. 次に, S, を開いてから, S. を閉じ,十分に時間がたった。