例えばNaCl(1mol)のような電解質が電離すると2molになると思うのですが、これはなぜなのですか？ NaClとNa+とCl-は同じものでないのに、なぜNaClが2molになる、と言えるのでしょうか。

高校2年生の化学です。 教えてください。

けいすう 9 次の化学反応式中の( )に適する係数を入れて,化学反応式を完成させなさい。 ただし, 係数が1のときも省略せずに1と記入 すること。 (教 P94~99P123 学 P74~75) 思3点×4=12点 *完答 (1) 2Mg + (ア) 02 (イ)Mg0 (2) CH4+ (ア) O CO2 + (イ) H2O (3) C3H8 + (ア) 02 3CO2 + (イ) H2O (4) CaCO3 + (ア)HC1 CaCl2 + ( イ )H2O + CO2 (1)ア〔 〕イ〔 〕 (3)ア〔 〕イ〔 〕 (2) ア〔 〕〔 〕 (4) ア〔 〕〔 ]

高校2年生の化学基礎です。 教えてください。

(2) 塩化ナトリウム11.7gを水に溶かして 2.00Lとした水溶液のモル濃度は,次のように求めることができる。 ( )に適する数 値 を書きなさい。 塩化ナトリウムNaCl の式量は 58.5 とする。 ウ〔 ] 塩化ナトリウム11.7gの物質量は (ウ)g =(エ)mol なので 58.5g/mol 〔 〕 水溶液のモル濃度= ( 1 ) mol (オ) L = (カ) mol/L オ〔 ] カ〔 〕

高1、化学『物質量の計算（mol）』の問題です！ ⑥について、お聞きしたいです！🙏 なぜ、酸素原子は0.25×4＝1molになるのですか？ この“4”はどこからきた数字ですかー？ もしお時間があれば、⑤の塩化物イオンが 2.0molである理由も教えていただきたいです😭... 続きを読む

⑤ 塩化ナトリウム NaCl 2.0mol に含まれる塩化物イオン CI の粒子の数は何個か。 ① NaCl 2.0molの中に、 塩化物イオンCは2.0mol含まれている。 2.0×6.0×1023 =12×1023→1.2×1024末 量1.2×1024 個 ⑥ 硫酸イオン SO² 0.25 mol に含まれる酸素原子0の粒子の数は何個か。 ① SO42-0.25molの中に、 酸素原子は0.25×4=1mol含まれている。 1x 6.0 x 1023 =6.0×1023 6.0×1023 個

5(4)を3枚目のように、f(a)の解が一つの時と二つの時で分けて考えようとしました。私の答案と2枚目の解説の違いがうまく説明できないことをので教えてください。

5 直線1:y= 2ax+1-α2 について以下の問いに 答えよ。 (1) αが全実数をとって変化するとき, 直線の通過する 領域に, 3点A(1,0),B(1,3), C(2,3) が含まれるかど うか調べよ。 (2) αが全実数をとって変化するとき, 直線lの通過する 領域を求め、図示せよ。 (3) a0≦a≦1の範囲を変化するとき、直線の通過 する領域に(1)の 3 点 A, B, C が含まれるかどうか調 べよ。 (4)a0≦a≦1の範囲を変化するとき, 直線lの通過 する領域を求め, 図示せよ。

EはAgNO3で沈殿ZがAgClなんですが ZはBaClやBa(NO3)2になることはないんですか？？

II 次の表は5種類の化合物 A~E の水溶液の性質をまとめたものである。これに ついて, 問5 ~問8に答えよ。 ただし,化合物 A~E は, AgNO3, CuSO4, K2CrO4, Na2CO3, ZnSO」のうちのいずれかであることがわかっている。 表 化合物 A~Eの水溶液の性質 AのNO2とCr04 CusO4 化合物 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物 E 水溶液の色 無色 黄色 青色 無色 無色 希硫酸を加え たときの変化 BaCl2 水溶液 を加えたとき の変化 気体 a が 発生 水溶液の色が 赤橙色に変化 Bas04 白色の沈殿 W が生成 黄色の沈殿 Xが生成 白色の沈殿 Yが生成 白色の沈殿 白色の沈殿 Yが生成 Zが生成 問5 気体の分子式を記せ。 NO 問6 表中の波線部の赤橙色を示すイオンの化学式を記せ。 問7 化合物 C,D および白色の沈殿の化学式をそれぞれ記せ。 A Baco3 2

【急募‼️】 この(2)で、答えが1.17から1.2に四捨五入されるのは、どこから読み取るか教えて欲しいです！！

基本 (1) 1.8gのグルコース C6H12Ogを水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCl は何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 第 考え方 解答 (S) (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので,モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 180g/mol -=0.050mol/L 200 -L (2)溶質の物質量は,次式 で求められる。 1000 8.08.es.ca (2)0.20mol/LのNaCl水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 1 (I) モル濃度 [mol/L] × 45g 溶液の体積 [L] 0.20mol/Lx 100 1000 -L=0.020mol に (3) うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 ste 新車 NaCl のモル質量は58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g AF (3)必要な 12mol/L硫酸水溶液の体積をV[L]とすると. う

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e H₂ 101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在 HCl → H+ + CI H2SO4 → 2H+ + SO42- 塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在 BaCl2 Ba² + + 2C1¯ 硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在 0.8 → AgNO3 Ag+ + NO3- 2+ SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 沈殿した BaSO 2.33gは 2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は 233g/mol 2+ 2- 2- 0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SO4 は 0.0100mol DOS [mL) 20150200 (mL 2+ Ba²+ + SO- BaSO 981 (反応前) 0.0200 0.0100 (変化量) -0.0100 (mol) (反応後) (mol) RO +0.0100 (mol) 【水 0.0100 -0.0100 0 (0.0100 (mol)))=(ORNO CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは -0.0600mol で, 加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈 殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた CIは 0.0600mol である。 (反応前) Ag+ + Cl → AgCl (0) Polx2.1- tom 0.0800 (変化量) -0.0600 0.0600 0 (mol) (反応後) 0.0200 -0.0600 +0.0600 (mol) 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

この線を引いたところですが、銅と希硫酸は反応しないはずなのに、硫酸銅になっているのがよくわからないです。なぜ反応しているのですか？

発展例題33 遷移元素の推定 考 次の文は, 金,銀, 銅, 鉄のいずれかについて述べたものである。文中の( の化学式と名称を入れ, 下線部①~④を化学反応式で表せ。 ◆問題413 に物質 金属Aは希硫酸に溶けて(ア)を発生し,淡緑色の水特徴になる。また,Aを塩 酸に溶かしたのち, 塩素を通じると黄褐色の水溶液になる。 (2) 金属Bは希硫酸には溶けないが、 濃硝酸には溶ける。 この水溶液に希塩酸を加 えると白色沈殿(イ)を生じる。 この沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 (3) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物(ウ)を生じる。これを希硫酸に溶 かすと青色の水溶液が得られ, この水溶液に金属Aを加えるとAの表面が変色する。 (1) Fe2+ を含む水溶液は淡緑色である。Fe2+ は Cl2 に よって酸化され,黄褐色の Fe3+ に変化する。 (2)希硫酸に溶けず,濃硝酸に溶ける金属は Ag または Cuである。希塩酸による白色沈殿は AgCl なので,B は Ag となる。 (3) Cu2+を含む水溶液は青色である。 イオン化傾向が Fe> Cu なので, Cu2+の水溶液に Fe を加えると, Fe が溶け, Cu が Fe の表面に析出する。 例題 解説動画 解答 (ア)H2, 水素 (イ) AgCl,塩化銀 (ウ) CuO,酸化銅(Ⅱ) ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② Ag+2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ③AgCl+2Na2S2O3 → Nas [Ag(S2O3)2]+NaCl ④ CuSO4+Fe → FeSO4+Cu 237 78

2枚目の写真に書かれてる、陰イオンどうしは必ず接するわけではないって陽イオンにも言えることですか？それとも陽イオンは必ず接するのですか？

. 10-8 イオン結晶 [NaCi 型] ココをおさえよう! ポイント: “面” 心立方格子がベースなので,“面”で切る! NaCI型は, CI が面心立方格子状に配置しており、 その間に Naが配置しています。 よって、 面心立方格子について理解していれば簡単です。 単位格子中のNa+, CI-はそれぞれ何個か? CI-が面心立方格子の配置になっているので,単位格子中に4個含まれています。 NaCl は Na+とCI-1:1で結合しているので, Na+も4個含まれています。 • Na+のまわりのCICIのまわりのNa+はそれぞれ何個か? 右ページのようになっているので, 6個に囲まれていることがわかります。 CIの半径 ci- と Na+の半径 Nat, 単位格子の一辺αとの関係は? CI が“面”心立方格子の配置になっているので, “面”で見ます。 すると, Na+とCI が右ページのようにして接していることがわかります。 ここから,a=2rNa++2rci- だとわかります。 ・NaCl の結晶1molの体積は何cmか?とっても NaCl の結晶の密度は何g/cm²か? om 1080 これまで同様に,右ページのような表を作って考えます。 問題文で与えられているものは書き込んで、比の計算から求めましょう。