(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

化学反応式の係数を決める問題で、電荷が混じっている時に、物質の係数と、電荷のプラマイのどっちを先に考えたらいいとかありますか？？

17 [反応式の係数] 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の 場合も1と記入せよ。 (1) ( )Cl₂ + ( )KI → ( )I₂ + ( )KCI (2) ( )SO₂ + ( )0₂ → ()SO3 (3) () H₂O₂ →→ ()H₂O + ( )0₂ (4) () Cu + ( )H₂SO4 → () CuSO4 + ( )SO₂+( )H₂O (5) ()AL+ ( )HCI → ()AICI 3 + ( )H₂ (6) () FeS₂ + ( )02 → ()Fe₂O3 + ( )SO2 -> (7) ( )Cu+( )HNO3 → ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO₂ (8) ( )Cu +( )Ag+ ( )Cu²+ +( )Ag (9) ( )H₂O2 + ( )H+ + ( )I¯ → ()H₂O + ( )I₂ -> (10) () Cr³+ +( )OH+ ( )H₂O2 ( )CrO4²- + ( )H₂O -> 7, H=1.0, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, CI = 35.5, Ca=40, Cu=64, また, アボガドロ定数=6.0×1023/molとして, 計算せよ。 なお、標 準状態とは0℃, 1.013 × 10 Paの状態をいう。

どうして＋になるのですか？

例題 12 過不足のある反応の量的関係 アルミニウム AIの粉末 5.4g , 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 の粉末 8.0g と反応させたとこ ろ, 酸化アルミニウム Al2O3と鉄 Fe が生じた。 2AI + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe この反応では, アルミニウムと酸化鉄(ⅢI) のどちらが何g残るか。 (1) (2) 生じた酸化アルミニウムの質量は何gか。 解 反応前のアルミニウム AI(モル質量 27g/mol) と酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (モル質量 160g/mol) の物質量は, それぞれ次のようになる。 AI の物質量 = 0.050mol 5.4g 27 g/mol =0.20mol Fe2O3 の物質量 0.20mol の AIと過不足なく反応する Fe2O3 は, 物質量の比から, 0.10mol である。 反応前の Fe2O3 は 0.050mol なので, Fe2O3が完全に反応し、AIが 残ることがわかる。 FRUMS 各物質の関係は, 次のようにまとめられる。 化学反応式 反応前の量 〔mol] 変化した量 〔mol] 反応後の量 〔mol] 2A1 0.20 -0.10 0.10 + Fe2O3 0.050 -0.050 0 N 8.0g 160g/mol Al2O3 + 2Fe 0 0 [+0.050_ +0.10 0.050 0.10 (1) 表から, アルミニウムが0.10mol 残るので,その質量は次のように求 められる。 OH MAR 質量モル質量×物質量=27g/mol×0.10mol=2.7g 答 アルミニウムが 2.7g 残る。 (2) 表から, 生じた酸化アルミニウム Al2O3 (モル質量102g/mol) は 0.050 mol であり, その質量は次のように求められる。 the latt 質量モル質量×物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 答 shoLAE N 15

⑴2H/H2O ⑵C/CO2 ⑶⋯⋯ なのは何故ですか？ 分母と分子が逆だと思うのですが、

69. 分子量 式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。また,各物質にお ● いて ( )内の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は,四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H2O (水素) (2) 二酸化炭素CO2(炭素) (4)硝酸銀 AgNO3 (銀) (3) エタノールC2H5OH (炭素) (5) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (窒素)

この問題を教えていただきたいです。 お願いします🙏

つぎの記述のうち,正しいものはどれか。 (1) 二クロム酸カリウムおよび過マンガン酸カリウムの酸性水溶液それぞれに, 過酸化水素 水を加えると、 最終生成物として Cr3+ と Mn²+ が生成する. (2) スズおよび鉄の金属片をそれぞれ希塩酸に入れると, 水素を発生して溶け, Sn²+ と Fe²+ が生成する。 (3) Zn²+とFe3+ の水溶液それぞれに水酸化ナトリウム水溶液を加えると,どちらもコロイ ド状の水酸化物の沈殿を生成し,さらに過剰に加えるとこれらの沈殿は溶ける. (4) Cu²+ と Zn²+ の水溶液それぞれに過剰のアンモニア水を加えると, 錯イオンを形成し て濃い色の水溶液となる.

(7)がどうやったら成功するのか分かりません。どこから係数決めたらスラスラ出来ますかね？？教えていただきたいです。？

(6) ( ) FeS₂ + ( )0₂ → () Fe₂O3 + ( )SO (7) ( )Cu+( )HNO3 → ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO2

こちらの(10)についてです。答えは以下の通りなのですが、やり方が分かりません。教えていただきたいです。

★お気に入り 17 [反応式の係数] 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の 場合も1と記入せよ。 (1) ( )Cl₂ + ( )KI → ()I₂ + ( )KCI ->>> (2) ( )SO₂ + ( )0₂ → ()SO3 (3) ( ) H₂O2 → ()H₂O + ( )0₂ - (4) ( )Cu + ( )H₂SO4 - → () CuSO4 + ( )SO₂+( )H₂O (5) () AI + ( )HCI → (6) () FeS₂ + ( )02 (7) ( )Cu+( )HNO3 -> () AICI 3 + ( )H₂ () Fe₂O3 + ( )SO2 → ()Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO₂ (8) ( )Cu + ( )Ag+ → ()Cu²+ + ( )Ag 正答率: (9) () H₂O2 + ( )H+ + ( )I → ()H₂O + ( ) 1₂ (10) () Cr³+ + ( )OH + (H₂O2 → () CrO4²- + 55.8% ・達成度 結果の入力 基礎力アップ 1 H₂O , H=1.0, C = 12, N = 14, O=16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, C 35.5, Ca =40, Cu=64, また, アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol として, 計算せよ。 なお 準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態をいう｡

高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

これであってますか？

4.2 A 微分可能な関数f(x) が、 任意の実数xに対して を満たしている. (1) f(0) を求めよ. (2) f'(x) を求めよ. (3) f(x) を求めよ. 4.3 A 連続関数f(x) が, 等式 () Joke f(x) = cos x sx - e*f*e-¹f(t) dt (8=120) xbx0ie11-x) x12=(2 を満たすとき, f(x) を求めよ. f(x)=5+2e-*f(t)dt

数3の微分ですが、なぜ赤字ようになるのか分かりません。計算過程を教えてください🙏

y = x₁ e² y₁ = (2x). e7² + x. (@²) ² et x-fe²G)² X = ex + ex²₁ ( 7 ) e ² + x ( - 7 e ²² ) = (1-2) ex = (1-7)e*