希釈したというのはどこに関係していますか？

△ 124. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリ △ KMnO4と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。 この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L]として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 610 [2010 本試

活性化エネルギーというのは触媒によって変化するのであって同一物質であれば温度に依存しないのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

E 反応物 E 触媒あり Eα 触媒なし 反応経路 生成物

浸透圧の問題なのですがc.dに入るのが分からないです。 どちらが高くなるのでしょうか？理由も合わせて教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(イ) 【実験Ⅰ】 水は通すが,溶質は通さない半透膜を用いた。 図のA側には0.001mol/Lグル コース水溶液をB側には純水を等量ずつ入れた。 最初, 液面の高さは等しかったが, そのまま放置したところ(a)側の液面は下がり, (b)側の液面は上がり、最 ( 終的な液面の高さの差はん になった。 【実験Ⅱ】実験Iと同じ半透膜を用いて, A側には 0.0005 mol/L NaCl 水溶液を B 側に 両側の (口) 0.001mol/L グルコース水溶液を等量ずつ入れてそのまま放置したところ, HO OH 液面の高さに差は生じなかった。OHO HO 大金] 【実験Ⅱ 】 タンパク質のような分子量の大きい粒子は通さず, グルコースなどの小さい粒子は 通す半透膜に交換した。 A側に 0.002 mol/L グルコース水溶液を入れた。 また, B側 には 0.002 mol/L グルコース水溶液と 0.002 mol/Lタンパク質水溶液の等量混合液 を入れてA側と液面の高さが等しくなるようにした。 しばらくそのまま放置すると, (c)側の液面は下がり(d)側の液面は上がり, 最終的な液面の高さの差は 【実験Ⅰ】 と同じになった。

化学の濃度の問題です。解き方の手順から分からないので詳しく教えてください🙏

問題 (024) 濃度(3) V 1回目 月 B V 2回目 月 旧日 0.10mol/L希硫酸1.0Lをつくるためには,95%濃硫酸 (密度1.84g/mL)が 何mL必要か。有効数字2桁で求めよ。 ただし,硫酸H2SO4の分子量は98 とする。 (金城学院大) きしゃく 解説) 溶液を希釈(薄めること)しても,中に含まれる溶質の量(物 質量や質量)は変化しない。 Point 薄める 水 ・溶質 (●) の量(本問ではH2SO4の 物質量や質量) は同じ きりゅうさん 0.10mol/Lの希硫酸1.0Lに含まれる溶質であるH2SO4の物質量は, 0.10mol/L × 1.0L = 0.10mol である。H2SO4のモル質量=98g/molなので、含まれるH2SO4の質量は, 0.10mol x 98g/mol = 9.8g のう である。95%の濃硫酸(密度1.84g/mL)がV[mL〕必要であるとすると,この www -濃硫酸100gに H2SO4が95g m ・濃硫酸1mLあたり1.84g 中にH2SO4が9.8g含まれるので、次式が成立する。 1.84g/mLxV[mL]× 95g (H2SO4) 9.8 g 100g ( 濃硫酸) 濃硫酸の質量 H2SO4の質量 よって, V=5.60mL 答 5.6mL 44

化学基礎中和滴定の実験です。 なぜ、塩酸を50倍に薄めるのでしょうか？また、50倍薄めるために、10mlのホールピペットと500mlのメスフラスコが必要とありますが、 ホールピペットが10ml、メスフラスコが500ml必要なのはどうしてでしょうか？ 基礎もわかっていない状態... 続きを読む

重要例題 11 中和滴定の器具 約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液約50mL, 蒸留水,フェノールフタレイン溶液,100mLのビーカーおよびガラス棒を準備 したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を、次に示した①~⑥のうちか ら選べ。 ①500mLのメスシリンダー ③ 500mLのビーカー ⑤ 10mLのホールピペット ② 500mLのメスフラスコ ④ 50mLのビュレット (スタンド付き) ⑥ 10mLのメスシリンダー 考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。 そのための標準溶液は 0.100mol/L NaOH水溶液が約 /50mL 準備されているので,塩酸も濃度を0.1mol/L 程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確 に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと 500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸10 mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。 これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに ビュレットが必要である。 0.82 解答 " ④ ⑤

(2)です。なんで118.2×10^3 Lになるのですか。また、36/101molの意味もわからないです。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は、25℃で36,60℃で110である。硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (g) (1) 25℃では,水 100g に 36gの KNOが溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g -×100=26.4 26% 100g+36g 136 g (2) (1) 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 体積 [cm3]= 質量[g] 密度[g/cm] 1.15 g/cm3 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので, そのモル濃度は, (3)水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L

79は、物質量を表すと書いてありますが、モル濃度を表しているのではないのですか？

250g/mo 79 溶質の物質量 ②分 質量パーセント濃度x (%) 密度d (g/cmの溶液が100mLある。この 100cm3 溶かすと CuSO 1 に溶解したことにな 溶液に含まれる溶質のモル質量が M (g/mol)であるとき、溶質の物質量を表す式として最も適当なも のを、次の①~⑧ のうちから一つ選べ。 xd ① ② 10xd ③ 100xd ④ M 100M M M M ⑤ ⑥ 100M M M xd ⑦ (8) xd 10xd 100xd d(g/cm²)×100cm× × M(g/mol) xC 1 xd (mol) 100 M 溶液の質量 溶質の質量 溶質の物質量 80 濃度の換算 2分 質量パーセント濃度 49%の硫酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当 UC (エ 79 ① 溶液の質量密度x 溶質の質量=溶液 質量パー × 10 溶質の物質量=

これで答えがあっているか教えてください🙇

問7 1.8mol/L 尿素 CO (NH2)2 水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 水溶液の密度は 1.1g/cm3とす る。 No. 1.8mm 溶ける 16 →12-16+(14+2)2-60g/mol 28 32 60×1.8=108g←CO(NH2)2 1.1g/cm²x1000= (100g(水溶液) 108 ×100 0.0963×100 1100 9.63 =9.6% 1.8 60 10.8. 0.0963 1100180000 9900 610.00 6600 4000

この問題で公式を使ってやったら答えが違うくなりました。この公式はいつでも使えるって訳ではないんですか？

T=FT (3- 3 (5) 質量パーセント濃度96%, 密度1.84g/cm の濃硫酸がある。この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。

アルコールは水に溶解しやすいので水層に含まれると考えたのですがなぜ油層になるのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

7-6 【復習問題】 芳香族化合物の構造決定 (3) ク 6/15 次の文章を読み, 以下の問1 ~ 5 に答えよ。 ただし,原子量はH=1,C=12,0= 16 とす ar 炭素 水素および酸素からなる中性化合物がある。 Aに水酸化ナトリウム水溶液を加え, しばらく煮沸したのち, 室温まで冷却し,この水溶液をジエチルエーテルで抽出した。 ジエチ ルエーテルの抽出液から化合物BおよびCが得られた。BおよびCは、 沸点は異なるが,い ずれもCH100の分子式で表され,金属ナトリウムと反応して水素を発生した。 (1) 次に, BおよびCをニクロム酸ナトリウムでおだやかに酸化すると,それぞれの酸化生成物 が得られたが,Bからの酸化生成物のみが銀鏡反応を示した。また,Bを硫酸を用いて脱水す ると直鎖状アルケンが得られた。 (S) 一方,水層に濃塩酸を加えて酸性にすると, 白色の結晶 D が得られた。 D の構造を決定する ために、まずDの元素分析を行ったところ, Dの元素分析値は炭素 57.8%, 水素 3.6%であっ た。次に, D を水に溶かすと酸性を示したので, その0.166gを水に溶かし, 0.100mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 20.0mLを要した。 さらに, D には位置異性体の存 在が考えられたので, その構造を決定するために, D を加熱したところ,容易に分子内脱水生 成物が得られた。 なお, D は臭素水を脱色しなかった。 問1 B, C の化合物名を記せ。煮 問2 Dの組成式 (実験式) を記せ。 ×問3 D の分子式を記せ。 問4 D の位置異性体の構造式を記せ。 問5 A の構造式を記せ。