問3.問4.について解説がないため教えていただきたいです

第六間 次の文章を読み, 間 1~5に答えよ。 [解答番号 20 29 酢酸エチル合成の実験として、以下の操作を順に実施した。 操作1 酢酸 2mL, エタノール2mLおよび 濃硫酸 0.5mL を試験管に入れた ガラス管 ゴム栓 操作2: さらに試験管に沸騰石を入れたのち, 右 図に示す反応装置を用いて, 80℃の水浴 中で5分間加熱した。 水浴 酢酸 エタノール 濃硫酸 (80°C) -沸騰石 操作3 試験管を装置から外し, 十分に冷却した のち、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を 少しずつ加えた。 -バーナー 操作反応液をよく振り混ぜたところ,二層に 分離した。 次に、酢酸エチルと同じ分子式をもつエステルA~Cを用いて, 以下の実験を順に 実施した。 実験1:A~Cを加水分解後,塩酸を加えたところ, AからはDとEが,Bからは EとFが,CからはとHがそれぞれ生成した。 実験2D,FおよびHは中性の化合物で,Dはヨードホルム反応が陽性であった FとHは陰性であった。 実験3Eとは酸性の化合物で,Eにフェーリング液を加え熱したところ,赤色 沈殿を生じた。 18 1 操作1~4において、エタノールに代えて、 酸素原子が同位体のエタノー ル C2H5OH を用いた場合,下記の反応式における生成物 【ア】 および 【イ】 として, 【ア】はA群から, 【イ】はB群から最も適切なものをそれぞれ選べ。

④と②がだめなのはなぜですか？

中で平衡状態にある。 この反応の熱化学方程式は式 (1) で表される。 3 可逆反応 2NO2(気)N204 (気)が透明なピストン付きの密閉容器 この①~⑤の操作を行ったとき, 容器内の気体をピストンの側面から見た とき,色が濃くなるのはどれか、 2つ選べ。 ただし, 解答の順番は問わな い。 20 21 ※ 03.0 2NO2(気)=N204 (気) + 57.5 kJ …(1) 080 [nom] ① 圧力を一定に保ったまま, 温度を上げる。 ②温度を一定に保ったまま、圧力を上げる。 ③ 温度と圧力を一定に保ったまま, 反応に無関係な気体を加える。 ④温度と体積を一定に保ったまま、反応に無関係な気体を加える。 温度と圧力を一定に保ったまま, 触媒を加える。(D) Vom)

(2)ですが、なぜ圧力が高くなると濃度が増加することでa＋b＞cとなるのですか？

118 〈平衡の移動〉 200°C A(気) + bB(気) cC (気) の反応において いろな温度・圧力で平衡に達したときのCの濃度は右 図のようになった。 次の問いに答えよ。 (1) C の生成反応は発熱反応か吸熱反応か。 (発熱反応 吸熱反応) (2)a,b,cには,次の3つのどの関係があるか。 Cの濃度 400°C (a+b>ca + b <ca+b=c) 700°C 圧力 65

（5） 答えは左向きの反応なのですが、右じゃないのは何故ですか？

8 定数を求めよ。 ④ 20℃で全圧を 90 × 105 Pa としたとき, NO2とN2O4の物質量比を求めよ。 思考 (お茶の水女子大 338. 平衡移動次の(1)~(5)の化学平衡が成立しているとき, (ア) および(イ)の操作 よって、各平衡はどちらに移動するか。 「右」, 「左」, 「移動しない」で答えよ。 ●O/-] は [H-COの何倍か (1) CH3COOH CH3COO-+H+ (ア) 水酸化ナトリウムを加える 水口 (イ) 酢酸ナトリウムを加える (2)2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) △H=-188kJ (ア) 圧力を高くする (イ) 触媒を加える マル (3) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) AH=-92kJ (ア) 体積一定でアルゴンを加える (イ) 圧力一定でアルゴンを加える (4) C (黒鉛) + CO2(気) (気) 2CO (ア) 少量の黒鉛を加える ×OL.0 ]x[ -[13] (イ) 圧力を高くする 加熱する (5) NH3 + H2O ← NH4+ + OH- (ア (イ) 純水で希釈する (埼玉工業大 1.5 10 194

理論化学の問題です。 緑で囲った説明がよく分かりません。 NH4+とNH3が大量に存在するというのはどうして言い切れるのでしょうか？ また、「大量」とはなにを基準に言ってるんですか？

330. アンモニアの電離平衡■アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2O NH4++ OH- この電離定数 Kは次式で与えられる。 Kb= [NH4+] [OH-] [NH3] =1.7×10-5mol/L 0.20mol/Lのアンモニア水 50mLと0.10mol/Lの塩酸x 〔mL〕を混合し,水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×105mol/Lになるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

問題文で低温になると四酸化二窒素の割合が増加するとあるのですがなぜそうなるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 - の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, 11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下, 温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ、四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を「状態(i)」とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。

なぜ平衡が左に移動しただけで、左方向が吸熱反応になって、右方向は発熱反応になるのですか？また、平衡が右だったらどうなるのでしょか？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

解説 ①誤り。図より、温度が高いほど平衡に達したときのアンモニ アの生成量が少ない。このことから圧力を一定に保ち温度を上げると、 N2+3H22NH3 の平衡は左へ移動する。 したがって, 左方向の 反応は吸熱反応であり,右方向の反応(アンモニアの生成反応)は発熱 反応である。

この問題で 気体を圧縮した直後にNO2の濃度が増加する理由ってなんですか？？

178 第1章 物質の変化と平衡 313.平衡移動 無色の四酸化二窒素 N2O』 と赤褐色の二酸化窒素 NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として 正しいものを1つ選べ。 ただし, この平衡はN2O ① 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 ② 圧縮した直後から赤褐色がうすくなる。 2NO2で表される。 ③ 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり,その後, 赤褐色はうすくなる。 ④ 圧縮した直後は赤褐色がうすくなり,その後, 赤褐色は濃くなる。 DUE 注射器 混合 気体

（5）の考え方がわからないです

第1講 化学平衡ルシャトリエの原理 §I 化学平衡 問 水素H2とヨウ素 I2 の混合気体を密閉容器内で加熱すると、 その一部がヨウ化水素 HI となり、やがて次に 示すような平衡状態に達する。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) △H=-9kJ... ① 化学反応の速度と濃度の関係を表す式を 「反応速度式」 と言い、その比例定数を 「反応速度定数」 と言 う。 ①式の正反応の反応速度をV1 反応速度定数を k」とし、 ①式の逆反応の反応速度をV2、 反応速度定数 をk2 とする。 v1 は H2 と I2の濃度の積に比例し、 V2 は HI の濃度の2乗に比例することが知られている。 次 の間に答えよ。 (1) 平衡状態とは、 正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけの上では反応が停止している状態である。 こ れを踏まえ、 ①式の濃度平衡定数K をk」 とk2を用いて表せ。 (2) 一定温度T [K] に保たれた容積 V [L]の容器に、 1.50molのH21.80molのI2を入れ反応させた。 1式に示 される平衡状態に達したとき、 容器内の12の物質量は反応開始時の 30.0%になっていた。 この温度におけ る濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (3)(2)の平衡状態に、 0.30molのH2を加え、新たな平衡状態に達したとき、 容器内に存在する気体のそれぞ れの物質量[mol] を有効数字2桁で求めよ。 (4) (3)の平衡状態から容器内の温度を変えると、 新たな平衡状態に達し、 容器内のH2 は 0.45mol となった。 この温度における濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (5)(4)では、容器内の温度をどのように変えたものと考えられるか、そのように判断した理由ととも せよ。 穹

（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。