(10)の解き方教えて下さい💦

m 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B +7.0 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 32-40 36 36 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25molに含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンA3+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8g は何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(9)の解き方教えて下さい💦

以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 24+24.0 原子量 H=1.0C=12 N=140=16 Mg=24 A1 =27 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol S=32 とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何か。 32440 36 36 (3)水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 (7) 10molの硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン Aβ3+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 [8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 9 アンモニア6.8gは何molか。 10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(7)の解き方教えて下さい💦

24+24.0 S=32 とする。 (s 8 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1 = 27 Cl=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0molは何gか (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 (6) 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 36 36 10molの硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 9 アンモニア 6.8gは何molか。 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。 30 カ

(6)の解き方教えて下さい💦

18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・ B 17.0 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0 C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0molは何gか 32-40 36 36 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (63.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0molの中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンA13+は 何個か。 また硫酸イオンSO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(5)の解き方教えて下さい💦

+86360 3 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 170 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0C=12 N=14 0=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 32+40 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 36 4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 36 (6) 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 ⑥ 二酸化炭素 2.0molの中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンAB3+は 何個か。 また硫酸イオン SO425は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO 分子4個の質量は何gか。

(4)の解き方教えて下さい💦

18.6360 18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12N=140=16 Mg=24 +7.0 24+24.0 A1=27S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 36 (4) 水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (6)3.0×1022 個の二酸化炭素の物質量は何molか。 36 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 【9 アンモニア6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素 NO分子4個の質量は何gか。

76の(4がわかりません。 正解は、1.0molと48gになるのですが、どうやったらそうなるのかわかりません。計算の仕方とどうやったらそうなるのかを教えて欲しいです。

ON 思考 基本 72. 原子の相対質量原子の相対質量は,質量数12の炭素原子12Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1) 12 1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27 AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は 12C 1個の質量の何倍か。 思考 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし, 質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 63Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は 107.9 である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 知識 74. 分子量・式量次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 思考 78. 気体の も体積が大 (ア) 水素 思考 79. 気体の に答えよ (1) 0. (2)8 (3) (4) 知識 80. 質 (1) (1) 窒素 N2 (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 H2S (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O (4) 硫酸イオン SO 知識 x.Nom&I 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ) に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし 気体の体積は、0℃, 1.013 × 105 Pa におけるものとする。 物質 化学式 物質量 [mol] 質量[g] 粒子数 [個] 気体の体積 [L] ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×1023 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) [知識] 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol の水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2g のメタノール CH4Oは何molか。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4gのアンモニアNH3は何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何molか。 また, 酸素原子は何gか。 思 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)次の各物質について,( ) 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

まじで分かりません 教えてください

夏休みの友(こんなもんと友達なんか・・・!) 出は再試の条件にします。 詳細は結果を見て連絡します。 クラス番号 [ ] 氏名 [ 2)硫酸銅(II) の水溶液に硫化水素を通じると、硫化銅 (II) の沈殿ができ硫酸が遊離した。 a a CuSO4 + bH2S → cCuS + dH2SO4 b d 3) エタノールを完全燃焼させた。 a C2H5OH + bO2 → CCO2 + d H2O a b C d 41. 沸点 78.3℃のエタノールのモル沸点上昇は 1.16K kg/mol である。 エタノールに良く溶け、エタノール中で 安定な化合物 10.0gを1.00kg のエタノールに溶かしたところ、溶液の沸点は78.5℃になった。この化合物の分子 量を求めよ。 42.200gの水に5.85gの塩化ナトリウムを溶解させたところ、その水溶液の沸点は1.01 × 105 Paのもとで100.52℃ になった。 スクロース 0.100 mol を 1.00kgの水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか? 43. 血液の浸透圧は37℃で7.7×105 Paである。 血液と同じ浸透圧を示すスクロースの溶液の濃度は何molか。 ・13·

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。