(3)、(4)の解き方が分かりません 教えて頂きたいです

問題1 電気分解 ① 電極の反応式と直列・並列の電気量の扱いの復習問題 A槽 B槽 Pt Ag NaNO3aq CuSO4ag C槽 D槽 Pt 4つの電解槽A~D (電極は図に示す), 直流電源, 電流計を図のように接続し, 1.00 Aの一定電流を80分25秒間通電し た。 電解後, B槽の陰極の質量は電解前と 比べて0.635g増加していた。 これについ て、以下の各問いに答えよ。 なお, 必要であ れば,以下の数値を用いよ。 また, 数値の答 えは有効数字3桁で答えよ。 Pt C C + Naci aq + ZnSO4agt 0. agt 陽イオン交換膜 州 原子量: H=1.0,0=16,S=32,Cl=35.5,Cu=63.5,Zn=65.4,Ag=108 ファラデー定数F=9.65×10°C/mol, 水のイオン積:Kw=1.0×10-'^ mol²/L2 (1) この電解で, 電流計Aを通過した電子の物質量を求めよ。 (2) A槽全体で発生した気体の体積は、標準状態で何mLか。 (3) C槽の中央部には陽イオン交換膜が取り付けてあり、両側の溶液はそれぞれ500mLずつ ある。 電解後, 白金電極側の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 (4) D槽では,一方の電極では気体が発生し、 他方の電極では固体が析出した。 発生した気体 の体積は標準状態は何mLか。 また, 固体は何g析出するか。 Pt Pt

考え方を教えて頂きたいです。

同8 図3は, 水酸化ナトリウムの製造で用いられる, イオン交換膜法の装置を模式的に 表したものである。下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 塩化ナトリウム 水 気体 飽和水溶液 気体 薄い塩化 ナトリウム - 水溶液 水酸化ナトリウム 「水溶液 陽イオン交換膜 図 3 7 1))陽極で気体が発生する変化を, 電子 e"を含むイオン反応式で表せ。 (2)陰極では, 次の変化が起こっている。 2H,0 + 2e"→ H,+ 20H" 4825 Cの電気量を通じたとき, 生成する水酸化ナトリウムの物質量は理論上, 何 mol か。有効数字2桁で答えよ。

問4の⑵について 2枚目の解説の青線が何を意味しているのか分かりません！

問4-下線部(a)について,図2のように,陽極(炭素電極)側に 2.0mol/L の塩化ナトリウム 水溶液 500 mLを,陰極(鉄電極)側に 0.020 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500 mL を入れ,電流値を 4.0Aに保ってある時間電気分解を行った。電気分解終了後, 陰極側 その水溶液の pH は 13.0になっていた。以下の(1)~(4)に答えよ。 ふ > E る 0.eくオプ こ 示 ぶ県 やE落EOい A る I 器守Eふ 気体A 気体B +0.28 陽イオン交換膜 J L 炭 鉄 井 3で る やE こ 新 山火ケニ 2.0mol/L 0.020 mol/L ら出 山 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 るま合中 500 mL 500 mL E 賀 大山光。00. ぶ コ意水 市 そま 図2 テン ホ 二の中 山央 Jm001 帯本 せで 日 2(1) 陽極および陰極における反応を,それぞれ電子e"を含むイオン反応式で記せ。 山火のい必で (2) 電気分解を行った時間は何秒か。有効数字2桁で求めよ。

水酸化ナトリウムの製造で陽イオン交換膜つかうほうなんですけど、負極側に入れる液体が、教科書だと水ってなってて参考書だと電気伝導性がいいから水酸化ナトリウム入れると書いてありました。それは理解出来たんですけどもし入試で何入れるかと聞かれた場合ってどっちでもいいんですか？

化学基礎の問題です。 この問題では、A室の体積は反応前も後も1.0Lで変わっていないと思うのですが、どうしてですか？ よろしくおねがいします🙇

*179. NaCl 水溶液の電気分解 ● 陽イオン交換膜で仕切られたA室(陽極室) とB室 (陰極室)があり、 A室には1.00 mol/L の塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には0.10 mel/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0Lが入っている。陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は0.80mol/L になった。 (1) B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何 mol/Lになったか。ただし、 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大) >171

化学重要問題集145（3）についてです 3枚目のマーカー部分が言えるのはなぜですか？

の電気分群〉 145。 美験値力 せよ。 (F=9.65×10*C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, log.o3=0.48) 電源 電流計 抵抗 図のように,電解槽I,IⅡ, IⅢを MwM 接続して電気分解した。電解槽 I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(Ⅱ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80Aの一定電流で5時間 21分40秒電気分解したところ, 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。 ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また, 電気分解による液量の変化はないものとする。 O 図に示す電解槽Ⅱの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽IⅡの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 の図に示す電解槽Ⅲの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は, 酸性, 中性, アルカリ性のいずれを示すか。 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の PHを求めよ(小数第1位まで)。 [17 京都府医大 る不場 え京大 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 I 電解槽I 炭素

(4) 解答のマーカー部分の解説が理解できません、 教えてください🙇‍♀️

(4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何 molか。 っ の 0大分大 改) 希硫酸 293. イオン交換膜法■図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を 用たイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業 崎製法を示したものである。 H (1)図中の(ア)~(ウ)に入れる化学式として最も適 + 。 当なものを下の0~①から選べ。 が ME陰極 ne ) NaCI (ア) 飽和水溶液 H20 H2 Nat (イ 陽極 0 の KNLINー (ウ) の 世り高 王 Na (ア) 02 Cle O2 Fn 要な (イ) H+ CI OH- の A (ウ) OH H+ Na+ OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA, Bのいずれから取り出せるか。 (3) 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。陰極における変化を電子e-を用い た反応式で示し,発生する気体の標準状態における体積を求めよ。 (4) 得られる水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度と PHを求めよ。各電解槽の水溶液 の体積は 100L, 水のイオン積は1.0×10-14(mol/L)? とする。 人さ (明星大 改) (原子量) Cu=63.5 Ag=108

イオン交換膜でスルホ基を持っているもの食塩水を入れると塩化物イオンと水素イオンが出てくるのはなぜですか？

解答欄の解答が合っているかどうか教えて頂きたいです。 チェックマークがついているのは私が空欄のまま提出したためです。 よろしくお願いします！

6 イオン交換膜法 次の文中の( 図は、塩化ナトリウム水溶液を電気分解して, ( ア )を工業的に得る 方法である。このときの陰極. 陽極での反応は,次のように表される。 陰極 2H0+2e-→(イ)+20H 陽極 2( ウ ) →( H ) +2e- 陽極で発生する(エ)と, 陰極付近に生じる(ア)は反応しやすいので, 両 極は陽イオン交換膜で仕切られる。この方法を(オ)法という。図中 のAは( カ)イオンを表している。 )に適切な語句,化学式を記せ。 (イ) 陽イオン9 水 交換膜 ロ ロ ロ A Naortin He Cl- ウ ア Cl2 *オン練膜法 tトリウム エ コ 日 | 塩化ナトリウム水溶液

解答欄の解答が合っているかどうか教えて頂きたいです。 チェックマークがついているのは私が空欄のまま提出したためです。 よろしくお願いします！

6 イオン交換膜法 次の文中の( 図は,塩化ナトリウム水溶液を電気分解して, (ア )を工業的に得る 方法である。このときの陰極, 陽極での反応は,次のように表される。 陰極 2H:0+2e~ → ( イ) +20H- 陽極 2( ウ)→(ェ ) +2e 陽極で発生する(エ)と, 陰極付近に生じる(ア)は反応しやすいので, 両 極は陽イオン交換膜で仕切られる。この方法を(オ)法という。図中 のAは( カ)イオンを表している。 )に適切な語句,化学式を記せ。 (イ) 陽イオン9 交換膜 ロ Naortim He Cl- ア イ cl2 tトリウム エ オ → コ Gて 日| 塩化ナトリウム水溶液