eが答えです。解説よろしくお願いします🙌🏻

詳6. 0.10mol/L の希塩酸 20 mL と 0.20 mol/L の希硫酸 20 mL を混合した がある。この混合溶液の 10 mL を過不足なく中和させるために必要な 010 との水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 最も近い値を、次の③こで のうぅょ から一つ選べ。 ③④0.25 ⑥0.5 ⑥ 2.5 ⑨ 5 @ 25 ①⑥ 50 和 Imo

解決をお願いします🙇🏼答えはbです

問4. 200 mr の水に標準状態の塩化水素 44.8 mL をすべて吸収させたと ミ 液の pH はぃ くつか。 次の ⑤ ⑨ のうちか ら一つ選べ。 た(時 こきの体積卒化はないものとし、溶液中の塩化水素の電苑度は1 とする。 ⑨1 ⑥ 2 ぐ⑥ 3 ⑨ 4 ⑨ 5

この3つの化学反応式を教えてください🙏🏻

ぐ 水に単体のナトリウムを入れる。 ⑨ 酢酸鉛の水溶液に金属亜銀粒を入れる。 @ 硝酸銀の水溶液に少量のマグネシウムを入れる<

⑶がよく分かりません。100gなのって水の量じゃなくて飽和水溶液の量じゃないんですか？説明をお願いします🙇🏼

oy 水100gに対する硝酸カリウム KNO。 の溶解度は, 25てで36。 60Cで110であぁる。 人隊) リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (2記2D1(の30コ おける硝酸カリ ッムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (②) (1①) の水溶液のモル濃度を求めよ< ただし, 飽和水溶液の密度を 1. 15gcm とす。 (3) 60Cの硝酸カリウム飽和水溶溢 100g を25Cに冷却すると, 結品が何 eg析田する | 大 (1) 飽和溶液では, 溶質が : (1①) 25Cとでは, 水 100g に 0 本記でけでいるます替逢 ので加重バージント流上だは人Kのりの52識 ②) 次式から, 質量と容度 : 。 _ 96g _ x100=26.4 26% を用いて体積を求めること 100g十36g ができる。 Ge 9660直 、 胡星gg (2②) (1①) の水溶液の体積は 1.15gycm 118.2cm3=]18 ? 体項(cmりー 密度[g/cmり : x10-3L, KNO。(王101 g/mol) の物質量は 36/101molなの ③) 水 100g を含む飽和水 : で, そのモル濃度は。 溶液を冷却すれば, 溶解度 : 36/101mol 和幸 2 : ーーーーーー ー9. 01 mol/Lー3.0mol/ル の差に相当する質量の結晶 : 118.2X10-3L が が祈出する。 i (3③) 水100gを含む60じの人和 溶液は 100g+110g=210 g なので, この水溶液を25C に冷却すると, 溶解鹿の差に 相当する質量 110g一36g=74g の結晶が析出する。した がって., 飽和水溶液 100g では, 74gX100/210三35g となる。

なんでこうなるのか教えてください🙇🏼

線を引いた部分の意味がよく分かりません。説明をお願いします🙏🏻

本 ツ(( の 231 . (凝固降下放電解質は完全に電苑しているものとして. 次の各問いに答えよ。 G) 2.96gのナフタレン CoHe をペンゼン 100gに溶かした浴液の北固吉は何で ただし, ベンゼンの工固点を5.5C。 モル滅固点降下を 5.0K・kg/mol とする。 7がeS 0なの)恨 雪OANIANK SS人EN のPt 2じ2り50000半時シルにreneo

アルコールを濃硫酸とともに熱すると生成する物質ってなんですか？

マーカー部分の式がどういうことかわかりません。 解説をお願いします🙇🏼

問2 こっ+. 2生 図+のような構造をもつ。セル ースを, セルラー ゝ ロ フーを用いて加永分解すると. セロビオース(分子量 : 342) を生じる。 分子量 243000 のセルローメを加水分角して すべてセロビオース にしたとどき, 生じるセロビオース分子はセルロース 1 分子あたり 何個か。最も 適当な数値を 下の0 一⑳のうちから一っ選べ。| 2 |人 6 CHzOH H OH CHOH 5 6 O CC一一C (ae H/ | | ルルロ N 00語MヘHI/ とこ 、 ノノへ 9H請明0 たDO 2 0 Neー/ H Ne一o/ 0 wージ は | H OH "CHzOH 生2: のは 図蘭呈 ⑳⑩ 135 ⑳ 150 ll

有効数字2桁で答えなさい。という問題で0.10は合っていますか？

⑵ 赤線の所ってなんの数ですか？

アンモニ アの合成④ 次の文を読んで, 下の問いに答えよ。 ーー 0.35 mol と水素 1.80 mol を反応容(衝0.50L) に入れ角尋を加えたあと。 ある温度 の<保 つたところ, アンモニアが生成し平衝状態に達した。このとき容器内はすべて気体であった。具鍵を除 いて反応を止め、 生成したアンモニアを 0.50 molL の硫酸 500 mL にすべて吸収きせた。 この深 20. 20.0 mL 0mL を0.40mor の水酸化ナ トリウム水溶液で滴定 し, 30.0 mt 加えたところで中和点に達した。 ただし 触媒の体積およびアンモニアの吸収による硫酸の体積変化は無視できるものとする。また 浴 解しているアンモニアは, すべてアンモニウムイオンとして存在し, 中和滴定の際にも遊離しないもの とあき (青山学院大) (1) 下線部(4)の硫酸にアンモニアを吸収させたときに起こる反応の反応式を示せ。 (2) 反応容器内に生成したアンモニアの物質量を求め, 有効数字 2 桁で記せ。 (3) この温度 における窒素と水素からアンモニアを生成する反応 N。+ 3H。 で 2NH。 の平衡定数 を窒素, 水素, アンモニアの濃度[N。], [H。], [NH。]を用いて表せ。 (4) この反応の平衡定数 を求め, 有効数字 2 桁で記せ。単位も記すこと。