化学? ①と②が分かりません。教えてください🙏

3×0 Cm o8 46 3.4 A P-T XR 8.64 ~17族元素の水素化合物の沸点と分子量の関係を表すグラフがある。次の各間いた答えなさて 『Y (ステージ 2) こL4 Heo 100 16 族 50 17族 HF HzTe -SBH3- 0 NH3 HeSe -50 HeS. |15 族 -100 HCI -PH3 HBr SIH。 SnHA トASH3 GeH - 150 ト14族 ACHI 0 20 40 60 80 100 120 全社表水1o 分子量 しB8S の 14族では、分子量が大きくなると水素化合物の沸点が高くなっている。それはなぜかを簡潔に説明 しなさい。 の 15~17族では、分子量が最も小さい水素化合物の沸点が他の同族の水素化合物よりも著しく高い。 それはなぜかを簡潔に説明しなさい。 極性をもたず. 堂 が大きcなる と、7ァンテルワールス カも大きくなまが。 の 水売会をしているかび。

教えてください🙇‍♂️

(2) 14族元素の水素化合物に比べて, 15 ~17族元素の水素化合物 (NH3, H:O, HFを除く)の沸点は,分子量にさほど 差がないにもかかわらず,かなり高く なっている。その理由を説明せよ。

(エ)(オ)(カ)の答えがなぜこうなるのか教えてください、、

準43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また,分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。これは, 分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は,同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも, 第2周期の15, 16, 17 族元素のうち, 最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は、高い方から 大>[ いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは O>( ]>【てか 七な 土)>| となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば, アルカリ金属であるカ リウムの融点は,ナトリウムよりも []ルビジウムよりもの. これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの 」の数に影響されるためである。 (1) ア]~[ケ」の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 2下線部のについて, CgHi2 の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50 字以内で記せ。 (3)下線部②について, [ア]>イとなる理由を30字以内で記せ。 (14 大阪大)

水素結合している分子の沸点が、水素結合していない分子よりも高くなるのは何故ですか？

くHFの方がずっと挑点、か低いワケ> HOは1全3に2コの非共有電子対と2つの水素 4かPFで水素も合するか、 HFは水案がつしかないため2かF有でしかオ oint! 各族の水素化合物の分子量と沸点 H2O] 100 分子間の水素結合により 沸点が非常に高い。 50 [HF」 -16族 HzTe 0 VNH 117族 HzSel SbH$ HI H2S -50 AsH3ス 15族 HCI |SnH4 HBr PH3 GeH4 -100 14族は分子間に水素結合がない ため分子量が大きくなるほど沸 点が上がる。 SiH4 14族 CH4 -150 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 H9は構殊合Cの電気降性だがをれほど大きくないため電荷の偏り Cは価寄子全z42の共結合を作ていて、 しない *素結合に必学は非共が電子対A存在しない 水素結合してい る分子はダントッ 沸点が高~い! 乗低 (S]

【英語ですみません】8. は何を聞かれているのでしょうか？　Mになりうる元素を探すということですか？ 説明よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️ 2枚目の写真は関係してるのかわからないです…

8. A representative group metal (not a transition metal), M, reacts with chlorine and oxygen to form ionic compounds with formulas MCl』 and MO,. Propose a possible identity for metal M and explain your reasoning.

(3)教えてください。

8.〈原子の電子配置) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (オ) (力) (ア) (イ) (ウ) (エ) (1)(ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2)(ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 13) (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 4 (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。 原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5) (ア)~(カ)のうち, 最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。[13 近畿大 改]

この問題の（1）は知らないと解けない問題ですか？

沸点 (16 群馬大) 60.分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では,状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。分 子聞力のうち,すべての分子に働く弱い引力を[℃] -50 ()とよぶ。14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値)と沸点の関係を図に示 す。14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では,(A)と沸点の間に一定の傾向 化学 開辺」 100 50 HF AsH。 HSe HTe (C) HeS NH3 SbHs 'HI SnH』 - 100 (イ) -150 GeH。(エ) SiHa HCI - (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) がある。 (1) 図中の(ア)~(エ)の化合物は何か。それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH』と HCI の分子量はほほ同じであるが, 沸点は HCIの方が高い。その理由 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NHs の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記

co2の燃焼熱は0ですか？またなぜそうなるのか教えて頂きたいです。 自分はo2の生成熱は定義からo2=o2で0と分かるように、co2の燃焼熱も定義から考えてco2+o2=co2？となって係数が合わなくてよく分からなくなってしまったので教えて頂きたいです。

化学です。問2です。必要なリンPの物質量をxとおくと、リン酸二水素カルシウムの物質量はx/2のところがどうしてそうなるか分からないです。

P 解説 間1 ⑪⑩-…正 典型元素は1. 2族と 12一18 族の元素であり, 14 族元素は すべて典型元素である。 ⑧⑨…正 14族元素のうち, 炭素. ケイ素は非金属元素で. ゲルマニ ウム, スズ, 鉛は金属元素である。 ⑧⑱…誤 14族元素のうち, スズと鉛は両性元素である。 ⑰…正 高純度のケイ素は半導体としての性質をもち, 太陽電池や IC チップの材料として用いられる。 ⑮.…正 ガラスの主成分である二酸化ケイ素はフッ化水素酸に侵され る。そのため. フッ化水素酸はポリエチレン六に保存する。 信 ロロ上⑧ 間2 必要なリンPの物質量を(moll とすると, 必要となるCa(HzPO。)。 は 3 (mol) であり, CaSO4 は ラテメ2ニテ[mol である。 また, Ca(HzPOJ)。三234. CaS04三136 より, 必要となる過リン酸 石灰の質量は. (g_ メ タテエ 186z) X10“ー253zX10*"kg また, 必要なリンは 3.1kg なので. _31x10* 31 よって, 求める質量は. 253X1.0X10*X10*ニ25.3 kg 1.0X10*mol ⑬ Ls寺る@ 間3 記述アーオの反応を化学反応式で示すと. 次のようになる。 ア Zn+HzSO。 一 ZnSO4十H 1 イ 2NH4CI+Ca(OHD。 一CaCls十2NHs 1 十2HzO ウ 2Hz0。 一 2HzO+Os 1 エ MnOz填4HCI 一 MnClz填Clz 1 2HzO オ FeS十HzSO。 一 FeSO。十HzS 1 a 触媒は. それ自身は変化せず反応を促進する物質で. ウの反応で は, 酸化マンガン(TV)が触媒としてはたらいている。 飼) [3上@ b 沿信酸は酸性の乾燥剤で、イで発生する塩基性の気体である NH。 の乾燥には使えをない。また, オで発生する HzS は濃人硫酸と酸 化避元反応するため, 濃硫酸を乾燥剤として用いることはできない。 人 4二⑲

原子半径が小さいことで、なぜ水素結合が発生するのか教えて下さい。

に 4 14-17族元素の水素化合物の沸点を図 30に示す。 この図から, 無極性分子で ある14族元素の水素化合物の沸点は。 分子の質量が大きいほど高いことがわ かる。これに対して, 16族元素の水素 化合物の沸点は, 分子の質量の最も小 さい水 HzO が, 硫化水素 Ha2S などの 他の同族元素の水素化合物から予想さ | れる値よりも, 非常に高い値を示して 0 20 40 60 8O 100 120 いる。同様に, 15族, 17族元素の水素 SentpPer 図30 水素化合物の沸点 化合物の沸点でも, 分子の質量の小さ NH。 HuO. HFは分子の質量が小さいにも 0 8 かかわらず沸点が高い。14族元素の水素化 いアンモニテ NHs, フッ化水素 HFの は すべてDO画休形の9子である。 値が著しく高い。これ( be