酸化還元反応の範囲で二クロム酸カリウムとかの反応を覚える時まるで囲ったところだけ覚えればいいのであってますか？半反応式は作れます。 あと、オゾンは右はO2と2OH-覚えるのであってますか？なんか変な質問ですみません🙇🏻‍♀️

〈例〉 CuO+H2 → Cu+H2O 化合物中のアルカリ金属の酸 ③酸化還元反応 酸化と還元は,同時におこり、酸化還元反 H原子: 0→+1 酸化数増加, H2(H) は酸化された。 +2 0 0+1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ①酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し、 自身は酸化される物質(F) ID 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 Cl 2 Cl2+2e-- → 2CI Na Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ H2O + NO2 H2S H2S ← HNO3 ( 希) HNO3+3H++3e 2H2O + NO (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- ← 2H2O+SO2 KI 2I¯ ← KMn040 MnO4-+8H++5e- Mn2++4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr₂O72 14H++6e2C+7H₂O → SnCl2 Sn2+ (COOH)2 Natte S+2H+ +2e- S+2H+ → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe3++eN Sn4+ +2e 03 03+H2O +2e- → 02+20H- Na2S2O3 2S2032-- ← S4062-+2e- H2O2 SO2 H2O2+2H+ +2e- ← SO2+4H++4e- → 2H₂O S+2H2O → SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する (大勝 MnO4+2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2の黒色沈殿が生成する) H2O2 H2O2 O2+2H+ +2e- SO2 O SO2+2H2O 94

至急🚨　明日テストです。by夜の10時 違いって何ですか、？ 2枚目はthatの後に主語が来てる。どう違うんでしょう？

1 関係代名詞 (主格) that 次の2文を関係代名詞 that を使って1文に書 なさい。〔 〕内の日本文も参考にすること。A □(1) I have a book. It is useful for you. 〔私は,あなたに役に立つ本を持っています〕 → → Ihave a book that is useful for you. □(2) This is a bus. It goes to the station. 〔これは駅へ行くバスです〕 → • This is a bus that ares □(3) She likes the park. It has a lot of flowers. → She likes the park have that school. has to the station.gaidguel に週 る語を書き 〔彼女は,花がたくさんあるその公園が好きです〕 a lot of flowers. Cuoy \lo 小

この問題で「生成されるもの」はどう解くのか教えて欲しいです。CuO＋CH3OHという式が作られるのは分かりますが、そこからH2O、Cu、HCHOが生成は解けませんでした。「酸化銅＋メタノール=ホルムアルデヒド」を暗記するのですか？何となく水が生成は分かりますが、、、

問1 図1のように, らせん状の銅線をガスバーナーで加熱した。 加熱直後の銅 線を,図2のように,試験管中のメタノールの液面に近づけていったときの 銅線表面の変化と,メタノールから生成する物質の性質の組合せとして最も 適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 19 銅線 000000 00000000 図 1 図 2 メタノール

この線を引いたところですが、銅と希硫酸は反応しないはずなのに、硫酸銅になっているのがよくわからないです。なぜ反応しているのですか？

発展例題33 遷移元素の推定 考 次の文は, 金,銀, 銅, 鉄のいずれかについて述べたものである。文中の( の化学式と名称を入れ, 下線部①~④を化学反応式で表せ。 ◆問題413 に物質 金属Aは希硫酸に溶けて(ア)を発生し,淡緑色の水特徴になる。また,Aを塩 酸に溶かしたのち, 塩素を通じると黄褐色の水溶液になる。 (2) 金属Bは希硫酸には溶けないが、 濃硝酸には溶ける。 この水溶液に希塩酸を加 えると白色沈殿(イ)を生じる。 この沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 (3) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物(ウ)を生じる。これを希硫酸に溶 かすと青色の水溶液が得られ, この水溶液に金属Aを加えるとAの表面が変色する。 (1) Fe2+ を含む水溶液は淡緑色である。Fe2+ は Cl2 に よって酸化され,黄褐色の Fe3+ に変化する。 (2)希硫酸に溶けず,濃硝酸に溶ける金属は Ag または Cuである。希塩酸による白色沈殿は AgCl なので,B は Ag となる。 (3) Cu2+を含む水溶液は青色である。 イオン化傾向が Fe> Cu なので, Cu2+の水溶液に Fe を加えると, Fe が溶け, Cu が Fe の表面に析出する。 例題 解説動画 解答 (ア)H2, 水素 (イ) AgCl,塩化銀 (ウ) CuO,酸化銅(Ⅱ) ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② Ag+2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ③AgCl+2Na2S2O3 → Nas [Ag(S2O3)2]+NaCl ④ CuSO4+Fe → FeSO4+Cu 237 78

(3)の色の変化がどうしてこうなるのかわかりません。

次の操作 ①~⑥で起こる反応のうち,酸化還元反応を1つまたは2つ選べ。 ① 酸素中で放電する。 ② 臭化銀を塗布したフィルムに光を当てる。 3 硫化鉄(II)に希塩酸を加える。 (4) アセトンにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加える。 5 エタノールと酢酸の混合物に少量の硫酸を加えて加熱する。 ⑥ 飽和食塩水に十分にアンモニアを吸収させた後,二酸化炭素を通じる。(東京工業大)

イオン総数の求め方を教えてください🙏

87 物質量の計算 次の(ア)~(オ)から, 総イオン数が最も多いも つ選び、記号で答えよ。 原子量はO=16, Mg=24, Cu=64, アボガド 口定数=6.0×1023 / mol とする。 (ア) 1.0mol の NaCl (イ) 0.50 mol の K2SO4 (ウ)80g の MgO (エ) 120g の CuO (オ)3.0×1023個のAl2O3

無機化学の質問です。 （1）の化学反応式の立て方と、（2）の酸化数の変化の考え方を教えて欲しいです。（1）では水素を通したらH2Oが生成されないといけないのですか？お願いします🙏

4 酸化銅(II)との反応熱した酸化銅(II) CuO に水素を通したときの反応について,次の問い に答えよ。 (1) 水素を通したときの化学反応式を書け (2) 反応の前後で, Cuの酸化数はどのように変化し ているか。 例にならって書け。 ちゃ 例 +1 → 0 (3)この反応において,水素は酸化剤 還元剤のい ずれとしてはたらいているか。 と発生す 次の

重要問題集です。 46かける2分の1をするってあるんですが、なんで2分の1なんですか？ 四酸化二窒素は二酸化窒素の係数の2分の1だから、2分の1するのかなと思ったのですが、二酸化窒素を2分の1する理由が分かりません。

No. (C)温水の平均分子量と冷水の平均(分子量 とする。 2 2 NON-09 OH Q, PETT 仮に冷水中 lmol lmol で平衡に なった とする。 温度 温水に浸した げようとすると 正反応が発熱反応だから、 逆反応 NO2がふえる 方向に平衡は移 仮に冷水中 M-9-2 M=462N02 Z N2O4 I mad Imal 46x2=23ml +92x金 = 水中 +0.2 -0.1 どこからでてきた平均69 ? 1-2 0-9 T →4bx 2./ 46x127+92002 =2.1me 365-7

化学基礎の問題で、48番が計算の仕方がわかりません… よろしくお願いします🥲

48 以下の物質の後に示された質量に含まれている、()内の元素の質量を有効数字2桁で 求めよ。 H=1.0,C=12,016, Na=23,C1=35.5, Cu=64 (1) 二酸化炭素 88g (C) [ 50 g (2)水 45g (H) (3)酸化銅(Ⅱ) 90g (Cu) (4) 塩化ナトリウム 5.85g (Na) lg 50 [ g 8989 jg

化学基礎です。(5)の右辺がどうなっているのかがわかりません。

162. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+H2SO4 → FeSO4+H2 (3)SO2+2H2S 2H2O +3S (5) MnO2 +4HCI (4) 2KI+H2O2+H2SO4K2SO4+I2+2H2O → MnCl2+2H2O +Cl2 OHS