数Ⅲの微分の応用です。 (3)の式変形で、なぜPには代入してPが指数としてあるところには代入してないんですか？ する必要が無いからですか？？

a²² (3) ① から 2- b220 aervezu よって a =-ae2+.. 2 1-1+4a a 2(1+1+4m² 1-(1+4a) mekow1+v1+4g 2a ゆえに、 (2) から lim =lim a 878 0 =2 2 U&TO< 90-20 Jed

化学基礎　手書きすみません この式の酸化されている原子はFeだということは分かるのですが酸化数の変化がどう変わっているのかが分かりません。 酸化数の変化を教えていただきたいです

2 FeSO4 + H₂O₂+H₂S04 → Fez (504) 3+ 2H₂O

(2)なんですけど、解説のS=の式のところで、なぜ√n+1と√n+2が残るのかわかりません。

8 基本例 26 分数の数列の和の応用 次の数列の和S を求めよ。 1 1 000 1 1 1 (1) 1-2-3 2-3-4 3-4-5* 1 (2) 指針 1+√3 √2+√4 √3+√5 9 ① 第k項を差の形で表す。 n(n+1)(n+2) 1 √n + √n+2 (n≥2) 2で作った式にk=1, 2, 3, n [3] 辺々を加えると、隣り合う項が消える。 (1) 基本例題 25 と方針は同じ。 まず, 第k項を部分分数に分解する。 分母 3つのときは、解答のように2つずつ組み合わせる。 1 k(k+1) よって 1 (k+1)(k+2) 2 を計算すると = k(k+1)(k+2) == 1 *(k+1)(k+2) = {k(k+1) ¯ (k+1)(k+2)) (2)第項の分母を有理化すると,差の形で表される。 k(k+1) - (k+1)(k+2)} (1) 第項は 1 解答 k(k+1)(k+2) 1/1(+1) であるから s = ½ -|(1½-2 − 2 - 3 ) + ( 2 - 3 − 3-4)+(3-4-3-3) S=(-2- = ++ 部分分数に 途中が消え 4.5/ だけが残る +(n+1)(n+1)(n+2)}}( 12/11/12(n+1)(x+2)} 1 (n+1)(n+2)-2 n(n+3) 22(n+1)(n+2) (2)第ん項は 1 = 検討 次の変形はよ 1 k(k+1)( 1 4(n+1)(n+2)/2/16 (6) √k-√k+2 √k+√k+2 (k+√k+2) (√k-√k+2) =1/12 (√k+2-√k)であるから S=1/2/((-1)+(2-√2)+(-) +....+(√n+1-√n-1)+(√n+2 -\n)} 2lk(k+1 分母の有 NK-JK2 Jet Jez 途中の ±√5, = 1/12 (√n+1+√n+2-1-√2)

この問題が分かりません。教えてください🙇‍♀️

Read the situations and write sentences with should I shouldn't. Some of the sentences are past and some are present. 1. I'm feeling sick. I ate too much. I shouldn't have eaten so much. 2. That man on the motorcycle isn't wearing a helmet. That's dangerous. He should be wearing a helmet.er 3. When we got to the restaurant, there were no free tables. We hadn't reserved one. We mezo di bozz VEC 4. The sign says that the store opens every day at 8:30. It is 9:00 now, but the store isn't open yet. 5. The speed limit is 30 miles an hour, but Kate is driving 50. She 6. Mai gave me her e-mail address, but I didn't write it down. Now I can't remember it. I 7. I was driving right behind another car. Suddenly, the driver in front of me stopped, and I drove into the back of his car. It was my fault. 8. I walked into a wall. I wasn't looking where I was going. word adz

2つの例文で「In writing songs I've learned as much from Cezanne as I have from Mozart.(歌を書くことにおいては、モーツァルトと同じぐらいセザンヌからも学んだ。)」「Reading is a kind ... 続きを読む

わかるところだけでいいので教えていただきたいです。🥹‪🙇🏻‍♀️

NO I 現代世界の国家 p28~ <学習のポイント> 《作業1》図を整理しよう!! 国家の領域について、 左の図の①~⑤ にあてはまる語句を記入しよう。 (I) 国境にはどのような種類があるのだろうか。 (2) 国家の領域は, どのように定まっているのだろうか。 (3) 排他的経済水域が設定されていることで,どのような権限が与えられているのだろうか。 ●さまざまな国境 ①( ) ① ②( ⑤(約370km) 大気■ 24海里(約44km) ③( ) 国と国との境界線 ・・・ [① ... ] [② ] 国境 ③③ 水域 ④ (EEZ) 公 ④( 山脈, 河川、湖沼, 海洋などを利用した国境 (例) (③ 〕山脈 ... フランスとスペインの国境 ⑤ ( 海里 ●国家と主権 [④ ]川 ･･･ タイとラオスの国境 主権をもつ国 [⑤ ] 国境･･･ 緯線や経線, 建造物などを利用した国境 [14 ] (例) アメリカ合衆国とカナダの国境、アフリカ諸国の国境。 ●国家の領域 国家の要素 ・・・ [⑥ 主権をもたない非独立地域 ... [15 ] それを領有・支配する国 [16 ] ]・[⑦ 〕[⑧ ] 第二次世界大戦後, アジアやアフリカ, オセアニアの多くの植民地が独立・ 返還 領域 ・・・ [⑨ 〕[⑩ 国家の主権が及ぶ陸・海・空の範囲で, 〕[ 1960年 アフリカの 17カ国が独立し, [1 ]とよばれた 〕とよばれる 1970~80年代 *** オセアニアの島国の多くが独立したが, 領海 海岸から 12海里の範囲 (国連海洋法条約による) 独立後も旧宗主国との結び付きは強い 領海の外側 接続水域と, 接続水域を含む [ ] 1997 年 [ ]がイギリスから中国へ返還 中国本土とは異なる制度と自治が認められている ... 排他的経済水域(EEZ) 領海の外側で、海岸から[ ] 海里までの海域 ▼確認 )·( ★沿岸国に独占的な資源の利用・管理が認められている ★船舶の航行, 海底ケーブルの敷設, 航空機の航行は自由 排他的経済水域☆広い国ランキング あなたの予想 正解 1位 1位 2位 2位 3位 3位 4位 4位 ○日本は 位ぐらい ○日本は 位 Q:領域を構成する三つの要素を挙げよう。 ( ▼深い学び ).( Q:自然的国境と人為的国境にはどのような種類があり,どのような特徴があるのだろうか。

この問題教えてください！理由もお願いします、

問題2 表 1-1は各元素の原子1個あたりのイ オン化エネルギーI と電子親和力E の値を 示している。 表1-1 元素 イオン化エネルギー(I) (×10-18J) 電子親和力 (E) (×10-19J) H 21.8 1.2 米国の化学者マリケンは分子の極性を考 える際に、 まず極端な構造として二原子 分子 XZ のイオン構造を考えた。つまり X+Z- または X-Z+ C 23.4 2.1 0 29.7 5.4 F 33.4 5.6 表中の値は原子1個あたりである である。 XZ という分子が全体では中性を 保ちながら X+Z-というイオンの対をなす構造になるためには, X原子から電子を奪い,Z 原子 に電子を与えればよい。 その結果放出されるエネルギーは, Ez-Ix+4で与えられる。ここで, EzはZ原子の電子親和力, Ix は X 原子のイオン化エネルギー, 4はクーロン力による安定化 エネルギーである。 一方, XZ という分子が X-Z+というイオン構造になった場合に放出される エネルギーは Ex-Iz+4で与えられる。 ここで, ExはX原子の電子親和力, IzはZ原子のイオン 化エネルギーである。 どちらのイオン構造がより安定であるかは, これらの差 xxz= a を考えればよい。 xxz が正の場合は, X+Z- がより安定に, xxzが負の場合は, X-Z+ がより安定に なる。 上式を変形してわかるように, bの値がより大きい原子が分子中で負の電荷を帯びる と考えられる。マリケンは bの1/2を原子の電気陰性度とした。 構成する原子の電気陰性度の違いから,分子が極性をもつことがある。極性の大きさは,電気 双極子モーメントの大きさによって記述される。 例えば二原子分子であれば, 2つの原子間の距離 を L,それぞれの原子の電荷を+8, -8 とすると,電気双極子モーメントの大きさは Lδ で ある。電気双極子モーメントの大きさが0の分子を無極性分子という。 (注) ここで定義した電気陰性度は一般にマリケンの電気陰性度と呼ばれるもので, エネルギー の単位を持つ。電気陰性度には他にポーリングの電気陰性度と呼ばれるものがあり,両者 は近似的には比例関係にある。 ア a を与えられた記号を用いて表せ。 イ b を E, I を用いて表せ。 ウ酸素原子について bを有効数字3桁で求めよ。 エ 次の二原子分子を極性の大きな順番に左から並べ, 理由とともに記せ。 ただし, 原子間距離 は同じと仮定せよ。 ① CH OH ③ HF (注)これらの分子は必ずしも安定であるとは限らない。 オ HF 分子の電気双極子モーメントの大きさは6.1×10-3°C・m である。 HF の原子間距離を 9.2×10-m とすると,分子の中ではどちらの原子からどちらの原子に電子が何個分移動した とみなすことができるか。 ただし, 電子の持つ電荷の絶対値は1.6×10-19C とする。有効数字 2桁で答えよ。 答に至る過程も示せ。 カ二酸化炭素分子は無極性であるが,二酸化窒素分子は極性を有する。 それぞれについて理由 を説明せよ。

教えてください！理由もお願いします！

次の文章を読み, ア,イには元素記号, ウ〜コには整数を入れなさい。 原子中の電子の配列のしかたを,水素原子から原子番号順にみていくと, 電子は原子核に近い 内側の電子殻から順に配置されていく。 しかし, ア原子からは,電子は M 殻が完全に満た される前に,外側のN殻に配置される。 次に, イ原子からは,電子は再び内側の M 殻にも 配置されはじめる。 このように,不規則な電子配置となるのは,M殻やN殻の電子殻が、複数の 部分(副殻)に分かれており,それらに対する電子の入りやすさが異なるからである。 下表に, 第ウ周期の原子の,M殻とN殻の電子配置を示した。M殻は3種類の副殻に分けられ, それ ぞれの副殻に収容される最大の電子数は, 少ない順からエ個,オ個,カ個である。 N殼,0殼,P殼にも同様に副殻が存在する。 原子番号 56 のバリウムには, N殻にキ 個, 0殼 にク 個, P殻にケ個の電子が入っている。下表の中の金属元素で,最も大きな第1イオン 化エネルギーをもつのは, 安定な電子配置をとる コ 族の元素である。 表 原子の電子配置 族 1 |殻 23 4 5 N 1 2 2 2 M 8 00 8 9 10 11 1135 2 2-2 6|7|8|9|10 2 2 2 13 14 15 16 21 11 12 13 14 1 15 16 17 18 18 18 18 18 318 4 5 6 7 18 18 18 8 18

数Iの二次関数の問題です。 (2)は黄色マーカー部分が、(3)は全く分からないので、解説をお願いします。

ス 応用 2次関数 4 数とする)。 基本 (1) 放物線 ①の頂点の座標を求めよ。また,aとbの関係式を求めよ。 放物線y=x-4ax+26･･････① がx軸と異なる2点A, Bで交わっている(ただし, a, b 発 (2) 放物線 ①が点 応用 αの値を求めよ。 を通るとき, 6をαを用いて表せ。 さらに, AB=2√3であるとき、 (3)2点A,Bのx座標がともに0<x<8を満たすような整数a, b の組の数を求めよ。 このとき、 A,Bのx座標をそれぞれα, β とすると, a + β > 8 を満たすような整数a, bの値を求めよ。

この問題なんですけど、回答にaの反応が▶︎に進む=酸化剤はH₂O₂と書いてあるのですが、Oを失った=酸化した=還元剤なのでは、と考えてしまいます💦 なぜ酸化剤になるのでしょうか。 また、aの反応が◀◁◀に進む=Fe³+が酸化剤と出ていますが、Fe³+ってどこにも書いてないの... 続きを読む

思考 182. 酸化作用の強さ酸性下では,次の a, b の反応がおこる。 Fe3+, H2O2, I2 を酸化剤 としての強さの順に並べたものとして最も適当なものを,下の①~⑥から1つ選べ。 •Fez (SO4) 3 +2H2O a 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → b Fe2 (SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4 ① Fe3+>H2O2>I2 ④H2O2>I2>Fe3+ ② Fe3+>I2>H2O2 ③ H2O2>Fe3+>Iz ⑤ I2 >Fe3+>H2O2 ⑥ I2>H2O2>Fe3+ (19 同志社女子大) 解説を見る 182. 酸化作用の強さ 解答 解説 与えられた反応式について,それぞれ右向きの反応と左向きの 反応を考えてみる。 a 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 2H2O b Fez (SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4 aの反応が右向きに進行する場合の酸化剤はH2O 2 であり, 仮に左向き に進行する場合, 酸化数が減少するのは Fe2 (SO4)3 の Fe3+ なのでこ れが酸化剤となる。 実際には,この反応は右向きに進行することから, 酸化力の強さはH2O2>Fe3+ と考えられる。 同様に, b の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe2 (SO4)3 の Fe3+ であり, 仮に左向きに進行する場合の酸化剤はI2である。 この反応が右 向きに進行することから, 酸化力の強さは Fe3+I2 と考えられる。 以上の結果から,酸化力の強さの順はH2O2>Fe3+I2 となる。 ① ここに挙げられている 2つの酸化還元反応は, いずれも右向きに進行す る反応であるが, 本間の ような問題を考える場合 には、反応が右向きに進 行する場合の酸化剤と, 逆向きに進行したと仮定 した場合の酸化剤が何か を考える。