(5)の解説がよくわからないので教えてください！ グラフから10:3はどうやって出したのでしょうか？ できれば全部解説してくれると嬉しいです！

次の文を読み, 各問いに答えよ。 中和滴定の実験を行った。 純粋な炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムをそれ ぞれ蒸留水に溶解し, 0.050mol/L の溶液を調製した。 その溶液20.0mLをピペットで 取り,100mLの三角フラスコへ移した。 ビュレットより 0.100mol/Lの塩酸を滴下し, 塩酸の滴下量とpHメーターで測定したpHとの関係を求めた。 その結果を図の曲線 I (炭酸ナトリウム)および曲線ⅡI (炭酸水素ナトリウム)で示す。一方、炭酸ナトリ ウムと炭酸水素ナトリウムとの混合物 (試料 X) を蒸留水に溶解し, その溶液20.0mL を同じ塩酸で滴定した。その結果を曲線 X で示す。 炭酸ナトリウムの水溶液に酸を加 えていくとpH が 8.3 のところで炭酸イオンが完全に炭酸水素イオンとなり､ pH が 4.0 のところで炭酸水素イオンが完全に分解することがわかっている。試料Xについては, pH が 8.3 になるまでに要した塩酸の量は 10.0mLであり, pH が 4.0 になるまでには 23.0mLであった。 (1) 曲線ⅠのA点のpH を 11.3, 曲線ⅡIのB点のpH を 8.3 とする。 A点およびB点 での水酸化物イオンの濃度はいくらか。 10g10 2=0.3 とする。 (2) 炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムの加水分解を化学反応式で書け。 (3) A点での炭酸イオンおよびB点での炭酸水素イオンのうち何パーセントが水と反 応しているか。 (4) (2)の反応の水の役割を, ブレンステッドの酸・塩基の定義に基づいて説明せよ。 (5) 試料X中の炭酸ナトリウムの質量パーセントを求めよ。 原子量を, Na=23, H=1, C=12, 0 16 とする。 1

問3の問題、なぜc/c´をするとこれが希釈後の溶液mlになるのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

(カ) 3 に適する文字式を、次の選択肢(ア)~(キ)から選んで記 Kb (ア) C (イ) C(1-α) (ウ) Ca (エ) Ca² () √CKb (*) C C 問20.20mol/Lのアンモニア水のpHはいくらか。下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答え よ。 ただし,必要であれば次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数 Kb=1.8×10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 対数値 10g10 2=0.30, log103 = 0.48 [OH-] = 6-4.0 問3pH が 11.0 のアンモニア水 1.0mLに純水を加えて希釈してpH を 10.0 にするためには,希釈後の溶液を 何mLにすればよいか。 下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答えよ。 3.0 [OH-] = lo 問1 文中の 6 6.0 20 2 7 9.0 50 10 (オ) 8 1.0×102 4 9 11 2.0×102 5 12

⑷の解説をお願いします。

(2) [H+]=1.0×10-12 [mol/L] のときのpHはいくらか。 12 (3) [OH-] 1.0x10 [mol/L) [+] mol/L. (4) [OH-]=1.0x10-12 [mol/L] [H+] mol/L -

大問1のかっこ2番の問題でわからないとこがあります。 なんでこの符号になるのかわかんないです。

(注)この科目には,選択問題があります｡ (19ページ参照。】 数学Ⅰ・数学A 第1問 (必答問題)(配点 30) 〔1〕 実数x に対する条件か, 9, rを次のように定める。 ただし,α は定数とする。 p-2≦x<1 q: x²-x-12 ≤0 r=a<x<a+4 I (x-4)(x+3) 20 (1) 条件を満たすxのとり得る値の範囲は, また はg であるための I の解答群 -3 ≤x≤ +4 O 必要条件であるが, 十分条件ではない ① 十分条件であるが、 必要条件ではない ② 必要十分条件である 3 必要条件でも十分条件でもない -3 アイ 4 ウ である。 (数学Ⅰ・数学A 第1問は次ページに続く。) 数学Ⅰ・数学A (2) 条件 「かつ」 を満たすx が存在しないとき, aのとり得る値の範囲は 00 である。 コ as (² オカ である。法 また、命題「pr」が真であるとき, aのとり得る値の範囲は S TOIDA クケ 11:34 の解答群 または ++ コ -5 キ a 1 a<-2 ≤a 1200-300 (数学Ⅰ・数学A 第1問は次ページに続く。) = 20m) 3+0 E POHOOOOO ****** 087AES (2012 SAD JAIS

(1)0.1mol/Lの水酸化ナトリウムのpH (2)0.4mol/Lのアンモニア水(電離度=0.01) ※log2=0.3とする。 これらの求め方と答えを教えてください(><) 文系で化学を苦手としています、、よろしくお願いします、！

(2)の証明の仕方を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

定理18 [三垂線の定理] 平面α上の直線ℓ, l上の点H, l上にない α上の点O, α上にない点Pがあるとき, (1) OP⊥α, OH⊥l ならば,PH⊥l (2) OP⊥α, PH⊥l ならば,OH⊥l (3) PH⊥ℓ, OIL, OH⊥OP ならば, OP ⊥α 証明 (1) lは平面(上の直線だから、 OP1 (の)よりOPI(l) 仮定よりOH⊥(l)であるから、 交わる2直線OP, OH を含む 平面(Pol PHは平面(Pott (2) )1(l) 上の直線だから PH⊥ (l) ㊙ (3) PH⊥l, OH⊥ℓ であり、 PHとOHは 平面(PoH)上の(交わる2直線 したがって平面(POH OPは平面( OP⊥α 終 交わる2直線)だから、平面( H PoH )⊥l 上の直線OP⊥ℓ, これと仮定のOH⊥OPをあわせて 上 上の交わる (2直線) lとOHに垂直であるから、 の交わる (2直線

問6〜問8の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏💦

C 18世紀のヨーロッパでは,文化的先進地域の言語であるフランス語が上流階 級の共通語の地位を獲得していた。その後、各地で国民国家が形成されてゆくな かで,それぞれの「国語」が形成されていった。整備された教育制度のもとで 「国 語」の普及が推進され,方言や少数民族の言語は排除されていった。一方,植 民地においては宗主国の言語が支配者階級の言語として用いられ,植民地内に居 住する異なる言語を用いる人々の公用語としての機能を果たしていたため, 独 立後もかつての宗主国の言語が公用語として用いられている例も少なくない。 問6 下線部①に関する出来事について述べた次の文あ~うが、年代の古いものか ら順に正しく配列されているものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 あフランス語で書かれた条約によって, ブルボン家のスペイン王位継承が認 められた。 い フランス語で 「憂いなし」という意味の名を持つ, サンスーシ宮殿が造営 された。 うリシュリューは, アカデミー=フランセーズを設立してフランス語の純化 につとめた。 ① あ→い→う ④ い→う→あ ② あ→う→い ⑤→ ③い→あ→う ⑥ う→い→あ

化学基礎について教えて下さい！ (2)なんですが、式は立てられました。 5.0×10^-3を出す式の途中式教えて下さい。 どうしても計算があわないです、、 よろしくお願いします🙇

132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 水のイオン積 Kを 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 = (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。

phの値と問われたら、「H+」のmol/lを答えればいいのですか？？

127 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩より選べ。 ただし、温度は25℃とする。 (1) 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH=40 (2) 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液 (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶 液 ①1 ②2 ③3 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 1013 解説を見る 0.20 1000 =0.010=1.0×10-2mol/L 40 500 [OH-]=(価数)x (モル濃度)×(電離度)=1×1.0×10-2 ×1=1.0×10-2mol/L [H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2より. [H+]=- 1.0×10-14 1.0 x 10-2 = 1.0×10-12mol/L PH=12 【別解】 [OH-]=1.0×10-2mol/Lより POH =2よって, pH=14-pOH=14-2=12 (2) 標準状態で0.56Lの塩化水素 HClが250mL中に溶けていることより, 塩酸の濃度は, ・X 14-10281 21 0.56 1000 22.4 250 [H+] = (価数)x (モル濃度)×(電離度)= 1 x 1.0× 10-1 × 1 = 1.0 ×10-1mol/L × = = 1.0×10-1mol/L pH=1 7 「書込開始

解き方教えて欲しいです🙏

14 右の図のような曲線 y=-x2+6x (0≦x≦6) がある。 この曲線上の点P(x, y) から x軸に垂線PHを下ろす。 このとき, △POH の面積Sを最大にするxの値を 求めよ。 p.202 YA S y=-x2+6x P(x,y) L H 6 25