(1)は0.20×2=5xだと思ったのですが違いました。何が違うのでしょうか？

「大山」 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO』とヨ ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4+8H++5e → Mn²++4H20 2I¯- → I2+2e- 10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。

3についてです。 なぜ酸としての強さについて述べてるのかわからないです！

塩素酸カリウム KCIO を触媒の酸化マンガン (IV) MnO とともに加熱すると, KCIO の分解反応により酸素 O2 が得られる。 2KCIO 3 2KCI + 302↑ 2 濃塩酸に酸化剤として酸化マンガン (IV) MnO2 を加えて加熱すると, 塩化物イ オンが酸化されて塩素 Cl2 が得られる。 MnO2 + 4HCI MnClz + 2H2O + Cl2 ↑ 3 フッ化カルシウム CaF2に不揮発性酸である濃硫酸を加えて加熱すると、酸とし ての強さはHF <H2SO4 で, かつ沸点もHF <H2SO であるので、揮発性の酸であ るフッ化水素 HF が発生する。 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF ↑ 4 ギ酸 HCOOH に触媒として濃硫酸を加えて加熱すると, 脱水反応が起こり CO が得られる。

(3)の色の変化がどうしてこうなるのかわかりません。

次の操作 ①~⑥で起こる反応のうち,酸化還元反応を1つまたは2つ選べ。 ① 酸素中で放電する。 ② 臭化銀を塗布したフィルムに光を当てる。 3 硫化鉄(II)に希塩酸を加える。 (4) アセトンにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加える。 5 エタノールと酢酸の混合物に少量の硫酸を加えて加熱する。 ⑥ 飽和食塩水に十分にアンモニアを吸収させた後,二酸化炭素を通じる。(東京工業大)

数学　図形と漸化式 問題文自体がよく分かりません どのように計算して答えに辿り着くのかを教えて欲しいです 答えはan=1/2(n^2-3n+2)です

図形と漸化式 交わらないように引く。 n本の直線によって平面が分けられる部分 平面上に本の直線を,どの2本も平行でなく,どの3本も1点で のうち、多角形であるものの個数を α とするとき, annの式で 表せ。 →p.45 Column

同じ分子量をもつ炭化水素化合物A,B,C.Dがある。これらの化合物を特定するために以下の実験結果を得た。ただし、解答にあたっては、 立体異性体については考えない 実験結果1 化合物 A, B, C, Dのそれぞれに過剰の臭素を作用させて付加反応を行った。化合物A、BCの... 続きを読む

化学基礎の問題です。 これは最後に化学反応式にするときに、K+を加えていますが、硫酸酸性なのでSO42-も加えないといけなくないですか？なぜ加えてないのですか？

1 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 解 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき 相手の物質から電子 eを受け取る。 まず, MnO4とSO2 の酸化剤・ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (1, 2). MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O ... ① SO2 +2H2O→ SO2 + H+ + 2e ... ② 次に, ① ×2+②×5によりe を消去すると,次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4 +5SO2 +2H2O ← 2Mn2+ + 5SO² +4H + 両辺に KMnO4のK+を補い,右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて. 2KMnO4 +5SO2 +2H2O 2MnSO4 +2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応

【高校化学】(1)の問題についてです。 過酸化水素を分解するとありますが、分解したあとも体積は変わらないのですか？またそれは何故ですか？

一般に,反応物 ⑤ 一般に,反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 一般に,反応の温度の上昇に伴い, 思考 グラフ (10 福岡大 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 Hoz 水溶液を10.0mL 加え、発生した酸素 O2の物質量を60秒ごとに測定した結果を の表に示した。 反応中の温度。水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 180 240 300 360 1.00 × 10-3 1.85×10-3 2.53×10-3 3.01×10-33.41 × 10-33.69×10 - 時間 〔秒〕 0 60 S 120 酸素の物質量 [mol] 0 (1)分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2)H2O2のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を秒としたとき, 表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα 〔mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~(オ)から選べ。 OSE (ア) (イ) 1.OMI a▲ (ウ) a (エ) α) (オ) a 0 0 b 0 b (3)反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

24の問題の④って、問題文の最後の1文と一致すると考えたのですが、何が違うのでしょうか？

iny, is one of the most ock may not look like A A A oronation Cerenfonies mes from around 500 d while sitting on the py weighs about 152 Is name from Scone mnd, where the stone ere actually crowned ed to castles such as biggest controversy e in 1296 AD, the London with him. A Edward did this to m then on English Eh Scotland would tinued until 1603, united under one med on this throne. 996, when it was eve that the stone wspaper in 1819 King Macbeth's covered with an 起営 engraving that suggests this could be the actual Stone of Destiny. This story has been dismissed by experts, and the stone that was kept in Westminster for 700 爆発 years is considered the true stone In 1914, suffragettes campaigning for women to have the vote detonated b bomb in Westminster Abbey and the stone broke in half. Later, to save it from further bombs during the Second World War, it was hidden, with the location 047 only known to a few people. In 1950, on Christmas Day, four Scottish students retrieved the stone from Westminster Abbey and took it back to Scotland A huge police search was undertaken, but it was only when the stone was left at Arbroath Abbey four months later that it was recovered. It was thought that the students had broken the stone, but we now know that it was the suffragette's bomb that caused the damage. 23we know the names of the four students, they were never arrested or prosecuted. The leader of the group. Ian Hamilton, remained proud of his nctions until his death in 2022. Today a replica of the stone sits on the original site of Scone Abbey, which tourists can visit and even sit on. The original is in Edinburgh Castle and can also be seen by visitors. It briefly returned to London in 2023 for the coronation of Charles III 文中の空欄 21~23に入れるのに最も適切なものを、 ①~④の中からそれ ぞれ一つ選べ。 21 During 2 Since (3) From 4 Until A Som Somo The Be (2024AA-B-11) (2024AA-B-12) -12- 26 According to the passage, what was the Stone of Scone used for? building thrones 2 fighting wars 18 (25) 3 crowning kings and queens making engravings 27 According to the passage, which of the following is true? Ian Hamilton and his friends were arrested for stealing the stone. The stone in Scone Abbey today is not the real stone. The stone was hidden during the First World War. らそれぞれ一 4 Charles III was crowned in Edinburgh Castle in 2023. 28 According to the passage, which of the following is not true about the stone? It was stolen by students and hidden in Scotland. It was stolen by Edward I and taken to London. 3 It was broken in half by the suffragettes. 4 It was broken in half by four Scottish students. 29 What is the main idea of the fourth paragraph in the passage? (1) The stone stolen by Macbeth was a replica. The Morning Chronicle newspaper found the Stone of Destiny. 3 In 1819 the stone left Scotland. report on n の 4 A stone was found under King Macbeth's castle. tract with com main prop ingr can and lea fre to

この参考書に乗っている塩素の発生方法がこれだけでしたが、さらし粉＋濃硫酸も覚えておいた方がいいですよね？

(3) 塩素 超重要 Cl2 Theme 化学編] 31 」 参照。 | 濃塩酸HCIに酸化マンガ★★ ン(IV) MnO2を酸化剤と 4HCI + MnO2 → して加える。 要加熱!! MnCl2 +2H2O +Clzt 注 KMnO4などの他の酸化剤 を用いてもOK!!

化学基礎の問題です。CODの測定方法で求め方の意味がわからないので解説お願いします！

CODは次のようにして求める。 実験操作 を加える。 化剤の量を, ので,単位は [mg/L]である。 ① コニカルビーカーに試料水 50mLを取り, 6.0mol/L 硫酸 5.0mL ②ホールピペットで2.0 × 103mol/L 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 10.0mLを加え, 弱火で約30分間煮沸する。 (有機化合物は酸化分解される) -3 しゃふつ ③ホールピペットで5.0×10 - mol/L シュウ酸ナトリウ Na2C204 水溶液 10.0mL を加える。 (KMnO の赤紫色 が消える) ④ ビュレットで②で使った KMnO4 水溶液を滴下して 水溶液がうすい赤紫色になる (終点)までの体積を求める。 結果 ④ 3.0mLで終点に達した。 KMnO4 水溶液 終点に |達した [水溶液 CODの求め方 ~④で用いた酸化剤; 還元剤の量的関係 をまとめると次のようになる。 ②のKMnO4が受け取ったe の物質量 有機化合物が失ったe-の物質量 ④のKMnO が受け取ったe の物質量 ③のNa2C204 が失ったe の物質量 また,KMnO4 と Na2C204 の反応は,それぞれ次式で表される。 MnO + 8H+ + 5 → Mn²+ + 4H2O p.173, 174 2- C2O42 → 2CO2 + 2e 試料水 50mL中の有機化合物が失った電子eの物質量を [mol] とすると, 10.0+3.0 2.0×10 - mol/L× 1000 L×5=x+5.0×10-3mol/Lx- x=3.0×10-mol 10.0 LX2 1000 酸素は O2 + 4H + + 4e 2H2Oのように反応するので,その質量 〔mg] は, -5 3.0×10 - molxx32g/mol×10°mg/g ▼表 湖沼の COD 平均値(2015年) 4 『環境省 水・大気環境局平成 27 年度公共用水域水 「質測定結果」より =0.24 mg これを,試料水 1.0L に換算すると, 0.24 mg x 1000 mL/L =4.8mg/L 50 mL 値 湖沼 COD [mg/L] こつ となり, CODは4.8mg/Lになる。 支笏湖 (北海道) 0.7 もとす 汚濁が進んでいるといわれている。 BAS 右表で, COD が5mg/L以上の湖沼では水質 低 本栖湖 (山梨県) 0.9 いとう 洞爺湖 (北海道) 1.0 いず 伊豆沼 (宮城県) 8.9 長沼 (宮城県) 9.1 試薬や溶媒中の不純物などによる誤差を補正するため,試い、 印旛沼 (千葉県) 11 空試験が必要である 酸化還元反応