解き方が分からない

(1) 「化学基礎」 の教科書に使われている印刷用紙を地上から垂直に積み 上げていくとする。 もしアボガドロ数枚 ( 6.0×1023枚) を積み上げたとすると、その 高さは何kmに達するか。 この教科書の1ページから272ページまでの厚さを測ると8.0mm である。

答え③ ①、②の読み取り方が分かりません💦

2 地域調査②) 長野県厳山市の高校に通うリュウさんたちは、飯田市の地域調査を行った。 する次の問いに答えよ。 問1 この地域調査に関 [22追試] 1 問2 てんりゅうがわ リユウさんたちは、飯田市の自然環境を理解するために、飯田市を南北に滞れの流域全体に する特徴を図書館やインターネットで調べ、次の1~3を入手した。 これらの図をもとにしたリュウさん ちによる会話文中の下線部 ①~④のうちから,誤りを含むものを一つ選べ。 北 の傾 文と m 2800 支流 2400 天竜川流域 諏訪湖 2000 標 1600 高 1200 800 諏訪湖 400 本流 0 飯田市役所 100 200 260km 河口からの距離 国土交通省の資料により作成。 図2 mm 1300 気温 - 250 1200 降水量 150 |100 ☑ 150 0 1 3 5 7 9 11月 気象庁の資料により作成。 図3 飯田市 302520150050 天竜峡 It 船明ダ 1 AN 0 20km 太平洋 地理院地図などにより作成。 図1 すわ ふなぎら リュウ 「天竜川流域を示した図1を見ると,天竜川は, 諏訪湖を出た後に南下し, 太平洋にそそいでいるよ。 飯田市よりも上流の天竜川の左岸と右岸の流域面積を比較すると, 左岸の方が広くなっているね」 ウタ「図1の天竜峡よりも上流では河川に沿って市街地や農地が広がっているけれど, 天竜峡から船明 ダム湖にかけては, より山がちになっているね」 てんりゅうきょう ミドリ 「天竜川の本流と支流の河床の標高と,河口からの距離との関係を示した図2を見ると,天竜川に合 流している支流の勾配は,天竜川の本流よりも緩やかなことがわかるね」 リュウ「天竜川の流量はどうなっているのだろう。図3の飯田市の雨温図から天竜川の水量は冬よりも夏 の方が多くなると考えられるね」 ウタ「こうした河川の特徴を活かして, 飯田市から河口部まで木材を運搬していたそうだよ」 ミドリ 「天竜川の流域全体から、 飯田市の自然環境の特徴が理解できるね」 (

火山島ABCの残留磁気の向きを答える問題です。 解答は各火山島を左に75km移動させた時の残留磁気の向きなんですけどどうしてですか？

火山島 海嶺軸 Aでは火山が活動中 50 75 100 150 200 現在と同じ向きの残留磁気 逆向を

化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

170の(3)が分かりません。なんで9SO4を補うんですか？9の理由が分かりません。

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると、マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe' が生成 した。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) MnO と Fe2+ の変化を、電子 e" を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO-Fe2+の反応を、イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。 [知識] 171. 酸化還元反 問題170 172 関係 水 +4のままで変化しておらず, SO2は酸化剤としても還元剤としても働 いていない。 この反応では、どの原子も酸化数は変化していない。 (エ) ヨウ素を含む水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと, 次の反応がおこり、 ヨウ化水素と硫酸が生じる。 第Ⅰ章 171 12+SO2+2H2O +4 2HI + H2SO4 +6 この反応では, SO2はH2SO に変化しており, S原子の酸化数が+4か ら+6に増加しているので, SO2は還元剤として働いている。 このとき, 12の1原子の酸化数は0から1に減少しており, 12は還元されている。 170. 酸化還元反応式のつくり方・ 解答 (1) MnO8H++5e→ Fe2+ Fe3++e Mn²++4H2O (2) MnO+8H++5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 2KMnO+8H2SO4+10FeSO」→ K2SO4+2MnSO+5Fez (SO)」+8H2O 解説 酸化剤 還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに, 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnOは電子を受け取 ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。 半 か (1) で取 MnO +7 Mn2+ +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO+5e → Mn²+ 左辺の電荷の合計は-6, 右辺は+2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 MnO4+8H++5e → Mn²+ 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。 MnO4 +8H++5e → Mn²++4H2O ... また、鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ になる ...2 Fe2+ → Fe3++e ●反応の 増加する場合は、右 eを加える。 ②酸化数は+2から に1つ増加している。 (2) ①+②×5 から, 電子e- を消去すると、次のようになる。 MnO +8H++5Fe2+ → Mn²++5Fe3+4H2O ... ③ (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO』 と硫酸 鉄(II) FeSO の反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO K+ + Mn² + + 5Fe3+ +9SO² +4H2O ここで, 右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオンSOか きる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO)」 となるので, 右 のように示される。 右辺 : 1/12K2SO4+MnSO4+2/2/Fez (SO4)3+4H2O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 SOの数はHT (4H SO)5 450 5Fe2+ (5FeSO)から 5SOとなるので、これ らを足し合わせて 9SOとする。 2KMnO4+8H2SO4+10FeS04 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O

この問題の(2)で時刻Tの時の速度は加速度aよりaT 時刻はTだからx1はaT×Tでa(T二乗)にならないんですか？なぜ2分の1がつくんですか。v-tグラフの面積以外で説明お願いしたいです。教えてください。

ていた。 その後、 以下のような加速度で運動を行った。 ただし, x軸正の向き(+x方向) を速度 x軸上を運動する物体Pについて考える。 Pは時刻 t = 0[s] で原点O(x=0[m])に静止し 加速度の正の向きとする。 時刻 t = 0[s] から t=T[s] まで, 加速度 α 〔m/s2] (a>0) a 時刻 t = T [s] から t=2T [s] まで, 加速度3a 〔m/s2] 時刻 t = 2T 〔s] 以降, 加速度 -2a [m/s2]

化学反応式の係数合わせの問題です。 担当の先生から、未定係数法を使わずに、仮置きして考えろと教わったのですが、どうすればいいのかわかりません。わかる方教えてください、！！

テストに 出ない 思考 かつかわない 拾 108. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 (1)(NO2+()H2O→()HNO3 + (NO (2) (Cu + () H2SO4 →() CuSO4 + ( ) H2O + ( )SO2 (3) ( )Cu + ( )HNO3 ( )Cu(NO3)2 + ( ) H2O + ( ) NO [知識] ( (4)(KMO+()H2SO4+ ( )H2C204)MBSO4+ (K2SO4 + ( )H2O + ( ) CO2 KMn→SO4→H C

数B （ Σの計算 ） ⑶と⑷が間違ってるんですが、どこが間違ってるか分かりません💦 解説お願いします🙇🏻‍♀️

t n n+2 n (2) (k²+5k) 11 1 k=1 n El /on(n+1)(n+1)+5. い(ひかり) = (ml)(21)+n(n+1) = u 6 //on(n+1){(n+1)=153 (3) (i +3i+1) 1 n ziz +37 i=1 人口 =//on(n+1)(n+1)+3/(n+1) 〃 flute) (2n+1)+ In (n+1)+n 6 =(x+1){(2x+1)+9+} n (4) Z (2k+1)² = k=1 =(441) n K=1 n +21 4. f(n+1)(+1) + 4 = n(nel) + ±n (n+1)(n+1)+ £n (n+1)+n 4 6 (+1){(n+1)+3+} (5) (k-1)(2k+3) k=1 if n = 1/an(n+1)(2n+16) (n+1)(n+8) 4 12 n(n+1)(3n+4) 3

(3)の色の変化がどうしてこうなるのかわかりません。

次の操作 ①~⑥で起こる反応のうち,酸化還元反応を1つまたは2つ選べ。 ① 酸素中で放電する。 ② 臭化銀を塗布したフィルムに光を当てる。 3 硫化鉄(II)に希塩酸を加える。 (4) アセトンにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加える。 5 エタノールと酢酸の混合物に少量の硫酸を加えて加熱する。 ⑥ 飽和食塩水に十分にアンモニアを吸収させた後,二酸化炭素を通じる。(東京工業大)

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D