10の(2)について、答えは 2.5×10^2 になっているのですが、どうして×10^2の形にしないといけないのか教えてください🙇‍♀️

4.物質量と濃度 49 物質家 8 Drill ドリル 次の各問いに答えよ。 目次の物質の分子量を求めよ。 (3) 水H20 (4) メタン CH4 (2) ヘリウム He 7次の物質やイオンの式量を求めよ。 水素 H2 や (3) 硝酸イオン NO3 AN の素示 (D) (1) アルミニウムイオン AI3+ (4) 鉄 Fe 日次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子3.0×103個(2) 水分子6.0×104 個 (3) 銀イオン1.5×104個 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄1.5molに含まれる鉄原子 (3) カルシウムイオン0.40mol に含まれるカルシウムイオン D物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 水酸化物イオン OH- (5) 塩化カルシウム CaClz (6) 酸化鉄(I) Fe2O3 に量賞 量賞 の 三 (2) 酸素3.0mol に含まれる酸素分子 () 業1C S健 (2) 4.0mol の銅(IⅡ)イオンCu?+ は何gか。 (4) 27gの水H:0 は何 mol か。 (3) 27g の銀 Ag は何 mol か。 「物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 e時本基 20mol の指ルーt 1 A- !?し → m

化学基礎です 与えられたイオン反応式から、鉄イオンが失う電子とニクロム酸イオンが受け取る電子の物質量が等しいなのはなぜですか？？🙇‍♀️

第1問 次の問い(問1~5)に答えよ。(配点30) 問1 硫酸酸性で鉄(II)イオンとニクロム酸イオンの反応は,それぞれ次の(1). (2)のイオン反応式で表される。 Fe?+ 3+ 一→ Fe'* +e (4 Cr,O,- +アH* +6e 2 7 ICp* +[のH,0…… (2) 鉄(I)イオンは空気中の酸素によって酸化され、鉄(Ⅲ)イオンになりやすい。 硫酸鉄(I)の結晶を空気中に放置しておくと、一部の鉄(I)イオンは酸化され て鉄(Ⅲ)イオンになる。残った鉄(I)イオンの量は、(1) · (2)の反応式を利用し て滴定により求めることができる。

鉄に塩酸を加えると、Fe3+ではなくFe2+が生じるのは何故でしょうか… 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

急いでいます！ 係数合わせが苦手でできませんお願いします🥺

組 氏名 (5) P O2 P2O5 C2H4 CO2 + H2O O2 (7) CH4 。 + CO2 H2O O2 Fe + 02 Fe2O3 KC1 Br2 KBr Cl2

(2)、なぜ酸化された原子がFeではなく Alなのかがわかりません、、

練習次の反応で酸化された原子と還元された原子を 答えよ。 (1) CH4 + 202 → CO2 + 2H20 HA Co 酸化された原子 還元された原子 O (2) Fe2O3 + 2Al → 2Fe + AlbO3 酸化された原子 A 還元された原子 Fe

酸化と還元どことどこ引けばいいかわからないです！ 4.5.6分りましたら教えてくれると嬉しいです！

酸化 (3) 2KI+Cl2 1 0 2KCI+I2 象 1 運元 (4) 2A1+Fe203 Al2O3+2Fe (5) SO2+2H2S → 3S+2H20 (6) SO2+H2O2 → HSO4

試料Aは鉄鉱石の事です。 解説の1/2はどこからきたのかがわかりません。

試料A1.00 kgに含まれている鉄の酸化物を単体へと完全に還元するために必要な「アの 最少量(g)として, 最も適切なものはどれか。ただし,鉄鉱石中の鉄はすべて Fe,0gとなって 14 いるものとする。 中 110 2つ 165 3つ 225 4 338 5 500 6 585 675 713

計算過程が分かりません、教えてください！ 答えは0.40です

問 12 濃度不明の硫酸鉄(II) FeSO,水溶液 5.0 mL に希硫酸を加えたのち、0.020 mol/L の過マ ンガン酸カリウム KMNO,水溶液を滴下していくと、20 mL 滴下したところで、硫酸鉄(II)と過マ ンガン酸カリウムが過不足なく反応した。硫酸鉄 (II)水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。最も適 当な数値を、下の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、このとき Mn04が酸化剤、 Fe*が還元 剤としてはたらき、それぞれ次のように反応する。 17 mol/L MnO4 + 8H* + 5e" -→ Mn? 2+ + 4 H20 Fe2+

酸化還元反応 酸化数の変化を全て教えていただきたいです。 また答えが２つ出てくる理由も知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2cu t O。 -は5mol の電子を受け取り, 1 molの 1の電子を放出する。KMnO4水溶液の濃度 ると,(COOH)2-2H20=126g/mol から、 気れたの 酸代されEの こ しIC用丁 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 x [mol/L]× 20.0 -L×5= 1000 0.252 126 25.0 ×2 mol× 100 OH x=1.00×10-2mol/L 181 発展問題 17酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) HSO4+2NaOH (イ) Cle+HO2 2H20+NaSO4 2HCI+O2 (ウ) Cu(OH)2 CuO+H20 (エ) CO2+H0 HCO3 (オ) 2H202 2H0+O2 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO (09 北海道大 改) 178.酸化作用の強さ■次の2つの酸化還元反応が進行することから,a~cを酸化力の と で Aム、 1 婦べ

お願いします！ 鉄鉱石の鉄の含有率の問題です。

鉄鉱石試料A中の鉄の含有率を調べるために, 次の実験を行った。 く実験> 濃用番 ま 品 不 間中 試料A1.20gに含まれる鉄の酸化物を塩酸を用いて完全に溶解した後,すべての鉄イオンをFe2+ に還元した。次に純水を加え, 溶液の体積を 200mLとした。 これを10.0mLとり、希硫酸で酸性に した後,0.0200 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 7.15mL を加えたところ で終点に達した。