(3)についてです！ なんで体積が1.00Lと分かるのでしょうか、、。

116 質量パーセント濃度とモル濃度]密度が 1.18g/cm 3 の10% 硫酸H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として, 次の問いに答えよ。 (1) この硫酸1.00Lの質量はいくらか。 (2) 硫酸 1.00L中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 11cm=1mL 解答 (1) 1.18×10g (2) 1.18 × 102g, 1.20mol (3) 1.20mol/L ベストフィット 質量[g] =密度[g/cm3〕× 体積 [cm] 解説 (1)溶液 1L=1000mL=1000cm3 (2)溶質 1.18g/cm×1000cm3=1180g 10 1 L = 1.18×103g 1180g× = 118=1.18 × 102g 100 H2SO4の1mol は 98.0g だから 10% H2SO4 118g 密度1.18g/cm3 ≒1.20mol 98.0g/mol 物質量 [mol] (3) モル濃度 [mol/L] = 体積 [L] 1.20mol 1.00L = =1.20mol/L

物理基礎の力学的エネルギーの質問です。 私は写真の緑の文字のように考えました。ですが、答えは違い、解説に途中式も無いので、なぜこのような答えになるかがわかりません。 そのため途中式と、なぜ私の答えが違うのかもできたら教えて下さると嬉しいです！

56 〈張力のする仕事と力学的エネルギーの保存> 図のように,長さ[m] の糸の先に質量 m[kg]のおもりをつける。点○の真下 / [m]の 点Cには, くぎが打ってある。 おもりを点Cと同じ高さの点Aまで 持ち上げて静かにはなすと, おもりは点Bを通過したあと,点Cを 中心とした円弧を描いて最高点Dまで到達した。 重力加速度の大き さをg 〔m/s2〕 として, 次の問いに答えよ。 (1) 点Aから点Bにかけて糸の張力がする仕事を求めよ。 ~正答 0] (2)点Bでのおもりの速さを求めよ。 Ngl (m/s) gl(m/s) ●(3) 最高点Dの高さを求めよ。ただし、重力による位置エネルギーの基準面の高さを点Bとする。 「水と器がた 答 2 m (4)点の真下! (4)点○の真下/ [m]のところへくぎの位置を変えたとき,最高点Dの高さを求めよ。ただし,重 力による位置エネルギーの基準面の高さを点Bとする。」 Bの速さ=V 1Dの高さこん mgo+/m/g=mgh+/mo mg (1 - 1 ) + 1 mo² = mg0 + 1 mr² | mg0+1 m² 3419 = mgh + mo 1mv² = 1/4 1mg √ = 41mg mgh=lg んこし 20 2章 エネルギー

この問題の解き方や考え方が分かりません。 どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

問2 ヒトにグルコース溶液を注射した場合,その5分後には、血しょう中のグルコース濃度は安定してい ることがわかっている。 そこで,Bさんに協力してもらい、 様々な濃度のグルコース溶液を数回にわた って注射し、各注射の5分後に、血しょう中のグルコース濃度を測定した。 その際,原尿中と尿中へ 分間に排出されるグルコース量も測定した。 は、下の図の通りであることがわかった。このとき,以下の(1)~(3)に答えなさい。 1分間当たりの グルコース排出量(mg) 300 200 100 家 0.0 1.0 2.0 3.0 血しょう中のグルコース濃度 (mg/mL) 図血しょう中のグルコース濃度と原尿中, 尿中へのグルコース排出量との関係 (1)グルコースは,原尿から1分間で最大何mg 再吸収されたか答えなさい。 マーク31 マーク2 マーク 33 (mg) (2) Bさんの原尿は1分間で何mL 生成されたか答えなさい。 マーク 34 マーク 35 マーク 36 (mL) (3) Bさんは1分間に50mgのグルコースを尿中に排出した。このとき,血しょう中のグルコース濃度 mg/mL) を 小数第一位まで求め答えなさい。 マーク 37 マーク 38マーク39(mg/mL)

2枚目の写真の計算はどうやったら0.050モルにな りますか？教えて下さい。 一枚目の写真は答えです。（四角く囲んだところ

量に加えて計算する。 問5 (1) 0.050 mol (2) 0.15mol 個数 解説 (1)物質量= アボガドロ定数 3.0×1022 HO 6.0×1023/mol - = 0.050 mol (2) アンモニア分子 NH3 1 molに水素原子 H は3mol含まれるので, 88 0.050mol×3=0.15mol

緑のマーカー部分です。 (1)は気体1molは22.4Lを使っているのに、なんで(2)は使ってないんですか？ よく違いが分かりません💦

107[質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×1023/molとする。 (1) 塩素 11.2L (標準状態)は何gか 2 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 0.1) 85 lom 02.0 = lom 02

□に何が入るのか求める問題で、なぜこのような式になるのかが分かりません。 答えを見ても詳しい解き方が載っていないので、なるべく詳しく教えていただけると嬉しいです。

(4) 質量パーセント濃度が37%で,密度が1.2g/mLの濃塩酸 HCI のモル濃度は, mol/Lである。

(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？ あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。 (3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 (4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。 4 中和反応の量的関係 (1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。 和点を知る (2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が 24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。 (3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。 126 第2編 物質の変化 193 25

なぜここで塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いているのですか？

pH = 酸を水で100倍に薄めると, pH 10 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めると,pH = 12 になる。 (木)pH = 5の塩酸を水で1000倍に薄めると,pH = 8になる。 カト同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸のほうが pH は大きい。 V (キ)同じモル濃度の塩酸と硫酸では,硫酸のほうがpHは大きい。 夕 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液では,アンモニア水のほうが pHが小さい。 10 10 ②pHの計算 次の水溶液の水素イオン濃度とpH を求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 15 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1)0.30mol/Lの塩酸 10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液。 0.01L (2)0.10mol/Lの塩酸 30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え,さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注意する。 3 塩とその性質 次の塩 (ア)~ (カ)について,(1)~(4) に答えよ。 OS 010 20 (ア) KCI(イ) NaHCO3(ウ)NaHSO4(エ) NH4C1 (オ) CH3COONa (カ) CuCI (OH) (1) 塩 (ア)~ (カ)を, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩に分類し, 記号で答えよ。 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか, それぞれ答えよ。 (3) 塩 (オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 20 25

・高一化学基礎 ②の問題です　 赤丸のところで何故×2をしているのかがよくわからないです　 授業では2価の酸だから×2をすると言われたのですが、その説明がピンときません　 解説お願いします🙇🏻‍♀️

問題 69. 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。 なお、強酸、 強塩基は完全に電離しているもの 3. Kw 1.0 x 10-14 (mol/L)² 0.010 mol/L 20.050 mol/L (3 HNO3 H2SO4 = 29 4.0×10 -4 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 0.25) CH3COOH (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)22価 0.040 mol/L アンモニア水 (電離度 0.025) N13 (5) ①[H+] Lox 102 →>>> pH=2 ++ [H+] 0050 mol/L x 1.0×2 3025 ③[H+] 4.0x 104 I 10x104 = 0.1 mal = 1.0×10 mol/L → pH=1 4 4 [OH-] 0.00 50 mox 1 21 → PH=4 # POH PH. = 0.01 mol/ = 10x 10-2 → [H+] = 10x10 ⑤[OH-] = 0.040 mol/L X 0.025 = 0.0010 pott = 10x 10-3 pH = 10x10 EID → 78 pH=11 # → # PH = 12 |

判別式の区別がわかりません。 2つの実数解を持つと言われた場合D>0になるのは分かりますが、異なる2点で交わった場合と、共有点をもつaの範囲というのはDが0より大きいか小さいかをどうやって考えるのですか？

a を実数として, 2次関数 *17 y=-x²+a+-a-1 のグラフをCとする。木東 (1) Cの頂点の座標は である。 ア a, ウ I る -d-a-l (3)Cがx軸と共有点をもつためのαの値の範囲は コ Sa キク a≤ ケ であり, a= コ のとき,共有点の座標は サ 0である。 また,Cがx軸のx>0の部分と共有点をもつためのαの値の範囲は a< シ である。 ス Sa