問2の紫外線を吸収するものを選ぶ問題で解答が（1）と（3）となっているのですがなぜそのようになるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み,問1~7に答えよ。 HOOD HMO LOVE 1930年代、冷蔵庫の温度を下げる冷媒として使用されていたアンモニアと二酸化硫黄の有 害性が問題になっていたが,フロン(クロロフルオロカーボン)の導入により, パイプの腐食や 危険なガス漏れを心配せずにすむようになった。ところが、1970年代になるとフロンは過剰 な紫外線から私たちを保護しているオゾン層を破壊することが指摘され, フロンの生産 使用 は段階的に禁止されるに至った。 THS OHS4 オゾン層では(1)から(4)式で示される反応が次々に起こって, オゾンの生成と分解が繰り返 されており,それらの中には紫外線を吸収する反応が含まれている。 O2 → 0 + 0 (･･･(1) 0g → 0 +02 ･･･ (3) 0+02 0 +03 ･･･ (2) 03 O2 + O2 ...(4) フロンは化学的に安定で分解しにくいが,成層圏で紫外線の吸収により分解され,塩素原子 を生じる。さらに塩素原子は(5)式で示すようにオゾンを分解し, (6)式で示すように塩素原子が 再生され, オゾン濃度の減少が起こっている。は語句を入れよ C1+O3 → (ア) + (100% (ア)+(イ (イ) +0 Cl + (ウロ) clo ･･･ (5) ...(6) 問13個の酸素原子からオゾン1分子が生成するときに596kJ/mol の熱が放出され, 2個 15 mL. の酸素原子から酸素1分子が生成するときに490kJ/molの熱が放出される。 (1) 式から (4) 式について, それぞれの反応エンタルピーを計算し, 整数で答えよ。 問2 (1)式から(4)式の反応のうち,紫外線を吸収する反応をすべて答えよ

問6の解答がこのようになる理由が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

も Ⅱ 4種類の化合物 A, B, C, D がある。 A~C は α-アミノ酸であり,側鎖(置換基)の構造は Aでは-CH2COOH, B ではCH SH, CではCH2CHである。 D は A, B, C がある順 本の 序で結合したトリペプチドである。これらの化合物に関して, 次の問3~6に答えよ。 買い 問3 A~D のうち,ニンヒドリンを加え, 煮沸して冷却すると青紫色を示すものはどれか, すべて答えよ。 問4 A~D のうち, 濃硝酸を加えて熱すると黄色になり,さらにアンモニア水を加えて塩 基性にすると橙黄色に変わるものはどれか、すべて答えよ。 また,この反応を何と呼ぶ 。 問5 A~Dのうち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にした後, 硫酸銅(II) 水溶液 610 を加えると赤紫色を呈するものはどれか すべて答えよ。 また、この反応を何と呼ぶか 次の図は、3 答えよ。 問6 A~Cのそれぞれをおだやかに酸化したところ, AとCは変化しなかったが,Bは酸 化されて化合物Eに変化した。 E の構造式を記せ。

この問題をどのように考えたら良いのか分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

PHP PH2 問3 下線部 ②について,次の図は,3種類の酵素アミラーゼ,ペプシンおよびトリプシンを ビグリコーケンス解 ・胃液温度 用いたときの,反応速度とpHの関係を示したものである。 アミラーゼ, ペプシンおよび トリプシンを表すグラフとして最も適当なものを、次の①~③のうちから一つずつ選び, 番号で記せ。 反応速度 ① ペプシン ② アミラー トリプシン ③ A 2 3 4 5 00 7 6 pH 8 6

この問題なんですけど、 バリウムって常温で水と反応するんですか？ アルカリ土類金属の炭酸塩が水に溶けないってのは解説見て理解したんですけど 水との反応はイオン化傾向で覚えていたのでバリウムについてはノーマークでした

化学 問2 アルカリ金属 Li, Na とアルカリ土類金属 Ca, Ba の四つの元素に共通する 記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 2 陽イオンになりやすい元素である。 ② 単体は、常温の水と反応する。 ③ 炎色反応を示す。 ④ 炭酸塩は,水によく溶ける。

マーカー引いてるところ教えて欲しいです

"dai/dai_center_data/pdf/2019kagaku_q.pdf Copilot 化学 + 11 /32 D 問3 水溶液中での塩化銀の溶解度積 (25℃) をKsp とするとき,[Ag+] と K sp との関係は図2の曲線で表される。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水 [Ag+] 溶液を、 表2に示すア~オのモル濃度の組合せで同体積ずつ混合した。 25℃ で十分な時間をおいたとき, 塩化銀の沈殿が生成するのはどれか。 すべてを正 しく選択しているものを、次ページの①~⑤のうちから一つ選べ。 3 Ksp [Ag+] [ ×10 -5 mol/L] 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 [Ag+] [ × 10- mol/L] 図 2 25℃ くもりのち晴れ 管理番

(1)のCO2の係数がなぜ1なのかわかりません。未定係数法でやると3になったのですが、、計算ミスしてるかもしれないので、途中式など、教えてください。

¥79 化学反応式 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 y (1) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (2) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (3)炭酸水素ナトリウムを加熱すると,炭酸ナトリウムと二酸化炭素と水が生じる。 (4) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると. 塩化マンガン(II)と水と塩素が生じる (5) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題 14 第2編

この問題を教えてほしいです！！ 問題の意味すらわからないので、わかりやすく教えてくださるとありがたいです！！笑

やってみよう! 1 リン酸を○, デオキシリボースを,塩基を口で表し、 2つのヌクレオチドが縦方向に結合しているようすを図示 してみましょう。

(ウ)の初めがなぜUになるのかわかりません。Aではないのはなぜか教えてください。

4 タンパク質が合成される過程に関する次の問いに答えよ。 (1) DNAの塩基配列にしたがって, mRNA が合成される過程を何というか。 (2) mRNAの塩基配列にしたがって, タンパク質が合成される過程を何というか。 (3)1つのアミノ酸を指定する, mRNAの連続した塩基3個の配列を何というか。 (4)図は DNAの塩基配列と DNA の一方の鎖の塩 基配列を写し取った mRNAの塩基配列である。 空欄に当てはまる適当な塩基を記号で示せ。 DNA A_G___TGG ・・・(ア RTC_GGA mRNA ・・・・(イ) ) _U_____C_ ・・・(ウ) 解答 1 (1) DNA･･･ デオキシリボ核酸, RNA ･･･ リボ核酸 (2) DNA･･･デオキシリボース, RNA ・・・ リボ ース (3) アデニン,チミン, グアニン, シトシン (4) A...27%, T. 27%, G. 23% (5) 二重らせん 構造 2(1) アオ→キ→エ→イ→ウ→カ (2) 半保存的複製 3 (ア) アミノ酸 (イ)総数 (ウ)2(エ)酵素 4 (1) 転写 (2) 翻訳 (3) コドン (4) (ア) AAGCCTTGG (イ) TTCGGAACC (ウ) UUCGGAACC

(1)の答えが④で(2)の答えがBなんですけど なぜそうなるのか全くわかりません

考 001-H H=1.0 0=16 Na=23 Al=27 Cu=64 297 イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCl H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (イ) 陽極 (1) 図中の (ア)~ (ウ)に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 陰極 ① ② (3 4 王 (ウ) (ア) O2 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CIT OH- Na+ (ウ) OH¯_ H+00 NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃ 1.013 × 105 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。 [知識 銅の電解精錬次の文中の( に金属名を入れ、下の問いに答えよ。

化学の電気分解についてです 陰極と陽極で還元されたり酸化されたりするのは 陰極ではNi Cu Ag などの金属イオンで 陽極ではハロゲン化物イオンと決まってるんですか？ これは暗記ですかね

0.04 406 第3編 物質の変化 19 各極の電気分解反応 11 陰極での反応 第4章 酸化還元 陰極へは電源の負極から電子が流れ込むので,水溶液中の物質が電子を受け取る 反応がおこる。 このとき, 最も還元されやすい物質 (分子やイオン)から還元される。 たとえば,Ag+, Cu2+, Ni2+ を含む混合水溶液を電気分解したとき,イオン化傾向に Ni>Cu>Ag の順なので,まず最もイオン化傾向の小さなAg* が還元されてAgが析出 し,次に Cu2+が還元されて Cuが析出し, 最後に Ni2+が還元されて Ni が析出する。 一般に,陰極での反応をまとめると次のようになる。 Ag+ や Cu2+のようなイオン化傾向の小さな金属イオンは還元されやすく, 金 の単体(Ag や Cu) が析出する。 Ag+ + e Ag Cu2+ + 2e__ ← Cu Lit, K+, Ca2+, Nat, Mg2+, AI3+ のようなイオン化傾向の大きな金属イオンは 還元されにくく, 代わりに溶媒の水分子が還元されて H2 を発生する。 2H2O + 2e → H2 + 20H¯ ただし,酸の水溶液の場合、多量にあるH+が還元されて H2 を発生する。 2H+ + 2e H2 2 B 陽木 酸化. る。