もとの酸は（No3)2の２が外れているのにもとの塩基では（OH)2の2が外れないのは何故ですか？

塩の水溶液 塩の名称 塩の化学式 硝酸カルシウム (ア) Ca (NO3)2 (イ) HNO3 もとの酸 (ウ) Ca (OH)2 もとの塩基 水溶液 中性 塩化アンモニウム (1) NH4CI HCI (オ) NH3 (カ) 酸性 炭酸ナトリウム (キ) Na2CO3 (ク) H2CO3 NaOH (ケ) 塩基性 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) H2SO4 (サ) KOH OH (シ) 酸性

この問題の(2)、(3)を解いてみていただけませんか。 申し訳ありませんが、解答を持っていません。 (1)はb=2a、c=a+2になりました。

a を正の実数, b,cを実数とし, 3次関数 f(x) を f(x)=x3+3ax2+2bx+c で定める。 曲線C : y=f(x) は点 (1,3)を通り 9 Sof(x)dx=2102 4 を満たすとする。 以下の問に答えよ。 (1) bca を用いて表せ。 (2) 曲線Cの点 (1,3) における接線を l: y=g(x) とする。 Cと l の共 有点のx座標をp,qpg) として p≦x≦g のとき, f(x)≧g(x) が成り立つことを示せ。 64 (3) (2) のとき, C と lで囲まれた部分の面積が となるようなαの 3 値を求めよ。

問題文に近似して良いと書いてなくても近似するものなのですか？

p.170~174合知 5 電離平衡 Op.170~174 (1)0.10mol/Lの1価の弱酸 HAの水溶液がある。 ある温度でのHAの電離定数は 4.0×105mol/Lであり,次の電離平衡が成りたっている HA⇌ H+ + A¯ (a) HAの電離定数 K を [HA], [H+], [A-] を用いて表せ。 (b) 水溶液中のHAの電離度 α を求めよ。 (c) 水溶液の [H+] を求めよ。 (d) 水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 10g102 = 0.30 (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数はKb = 2.3×105mol/L, 水のイオン積はKw=1.0×10-14mol/L'. v2.3= 1.5, log102 = 0.30, 10g103= 0.48 とする。 考考えてみよう! ● 6 0.10mol/Lの CH3COOH 水溶液が10mL あ る。この水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で 滴定したところ, 図の滴定曲線が得られた。 13 11 ③ 9 (1) 図の①ではpH = 2.8であった。 この酢酸の 電離定数 K を求めよ。 10-0.8 0.16 •② pH 7 = LO (2)図の②では生じた塩の加水分解が起こり,弱 塩基性となっている。 加水分解の反応式を 示せ。 5 3 0 0 10 20 (3)図の③のとき,水溶液中に最も多く存在す るイオンの化学式を答えよ。 滴下量 [mL] 15 20

こういちかがく 炭酸ナトリウムは2価だとおもい×2して中和滴定の計算をしました。何が違うか教えてください

0.1 mol ウム水 次の各問いに答えよ。ただし、(2)~(4)については有効数字2桁とする。 (L) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 2 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 思考実験 (17 京都府立大 改) 164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため、次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 -3x C C= 3 × 25% ①12×÷/ 0.05m01 積 [L] ① (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mLを要した。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で 20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ 指示薬 レインを用いて滴定したところ,第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 6 ② 1 積 [L] (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部 ①,②で各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 HO (19 信州大) 26=9015 g= 洋大 炭酸ナトリウムは強茎 0.1 25/30 21 1×10-1x10-30 122 C28.000 93 NaOH+HCl Na Na2CO3 + HCl → Na ×16=CX10-2×2 0. 16

式の初めに出てくるmとはなんですか？？使い方が分かりません

1 (3)第k項は2m²==k(k+1)(2k+1) m=1 よって, 求める和 S は Sn S = = 22 k=1 1-6 1-3 6 20 (1+ = k(k+1)(2k+1) (1) IM IM (2k³ +3k² + k) 1 n 03 SƏ = + 2 k=1 6 k=1 =D 11 = n(n 32 dcat 1 n(n+1)(2n+1) S=D LIG 80+26 ———n (n + 1)(2n+1) +1/11/12m(n+1) 1 6 立 n(n+1){n(n+1)+(2n+1)+1} = 12 1 n(n+1) (n2+3n+2) 12 1/12m(n+1)(x+2) F12

数1 答えを教えてくださいお願いします。

2 △ABCにおいて,辺BCの中点を M, ∠AMB = 0 とする。 (1) 次の等式が成り立つことを余弦定理を用いて証明せよ。 AB2 + AC2=2(AM2+BM2) (中線定理) 証明 B M C (2)AB=3,BC=7, CA =5のとき, 5点 線分AMの長さを求めよ。 -3- 2点

化学、molの計算（中和）の範囲です。答えは2.5gです。計算過程を教えていただけるとありがたいです。

CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O 2.0mol/dm3の硝酸25.0cmoと完全に反応する炭酸カルシムウの 質量は?

xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

答えを教えて頂きたいです。間接疑問文があまりよく分かってなくて書いている問題もよく分かりません。

本文に合うように、次の英文の 間接疑問文の形と意味 _に適する語を書きなさい。 (1) 私はアップルパイをどう焼いたらよいか習いました。 learned how I should bake apple pies. (2) 私たちはあなたが何を言いたいのかわかりません。 We don't understand what (3)あれはだれのかさかわかりますか。 Can you guess 2 who you umbrella Say that is ? 次の英文を、( )の語句のあとに続けて, 正しい文にしなさい。 (1) How much is it? (Do Po you you know ) (2) Why did the bus arrive late? (I wonder) know how much it is? I wonder why (3) Who won the match ? (I don't remember) I don't remember whethe match won? (4) How soon will we leave? (I will tell you) I will tell you how we will soon leave the bus did arrive late ? 3 次の各組の英文がほぼ同じ意味になるように, に適する語を書きなさい。 (1) Do you know Mr. Long's birthday? Do you know who Mr. Long was birthday ? (2) Please tell me his address. Please tell me where address Ms. Green said to me, “What's in the box ?" (3) Ms. Green asked me in the box. what 4 日本文に合うように,( )の語を並べかえなさい。 (1) 私はどれくらいここに滞在するか決めなくてはなりません。 I have to decide (how, stay, long, I'll) here. I have to decide how I'll stay long (2) 私に彼が喜んでいる理由を教えてください。 Please tell (him, what, me, made ) happy. Please tell me what him made here. happy.

（2）以外を教えてください😭

94 化学反応式が表す量的関係過不足のある反応一 1=14 炭酸カルシウム CaCO3 4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 HC125mLと反応させると,塩化カルシウム CaCl2 と 水と二酸化炭素 CO2 を生じる。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (1) caco +2HCl CaclatHo+coz (2) 炭酸カルシウム CaCO34.0g の物質量は何molか。 48 12 40 (-) 52-) 100 4,0÷100 (2) 0,040 mol (3) 2.0mol/Lの塩酸 25mL に含まれる HCI の物質量は何molか。 8.25-1000 = 0.025 (4) CaCO3 とHC1 のうち, 完全に反応してなくなるのはどちらか。 0.050 0.025÷22.4 (3) mol (5) 発生するCO2の物質量は何molか。 また、標準状態の体積は何Lか。 HINT Hel (4) (5) 0.025 mol 0.56 L (5) 標準状態では1molの気体の体積=22.4L