(b)の問題は、酸化還元反応では無いのですが、なぜ酸化還元反応では無いのですか？？ 詳しく教えて頂きたいです💦

(a) MnO₂ + 4HC1 - MnCl2 + 2H₂O (b) HCI + NaOH NaCl + H₂O (c) I₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HI+H₂SC

⑷で、Clが+5になる理由がわかりません泣 教えてください m(_ _)m

119 酸化数の変化と酸化・還元 福代 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか, 還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 → 2KCl + Brz ( 1 ) Cl2 + 2KBr 20 2-2 (2) 2CO + O2 -> 2CO2 +4-4 → NaCl + H2O 12-2 (3) HCl + NaOH +1 -1 +1 -2+1 K²α² +1 +1 (4) 2KClO3 → 2KC1 + 302 +7-1-6- 41-1 (5) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S +1-1 +1-2 0 74-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 H2SO4 +117-8- 11 0 (2) (3)) + 1 (+5 +2 F (5) 14 To +4 -1.還元された 「酸化」された Xされた 導された -1, 0還元された 門、酸化された +6 →+4 +1

（４）で間違えた+5、(６)で間違えた+6 どうしてこうなるのか教えてもらいたいです(´；ω；｀)

119 酸化数の変化][][][] 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか、還元されたかを判定せよ。 ただし、酸化も還元もされていない場合は×印を書け。 -1.還元された 酸化された と (1) Cl2 + 2KBr → 2KC1 + Brz D. -2 0 (2) 2CO + O2 D. +2 (3) HCl + NaOH 2CO2 +4-4 →NaCl + H2O +1 −2+1 k²a +1 -1 (4) 2KCIO3 → 2KCl + 302 +7-1-6- (5) SO2 + 2H2S +1-1 T4-4 (6) SO2 + H2O2 +4-4 +1-1 2H2O + 3S 0 +1-2 → H2SO4 +1+7-8- (2) 0 +2→+4 +1→+1 +5→-1, X₁ +5 +4₁ (6) +4 9 された された 0 還元された 9 上、酸化された +6

化学基礎です NaOHの１molの質量は４0ですがこのワークの右上を参考に求めると毎回29になります どういうふうに計算をしたら良いのですか？

H=1.0 0=16 Na=12 Ca=40 M1 BÅ

【化学】電池の基本問題です 丸で囲った部分について ×2をする理由を教えて欲しいです！

6 電池と電気分解 図のような装置で, 一定の直流電流を流して 電気分解を行うと、極板D の質量が0.64g増加した。 次の問 いに答えよ。 (H=1.0, 0=16,S=32, Cu=64, ファラデー 定数 F = 9.65 × 10 C/mol) (1) 極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 A : 40H→O2+2H2O+4¯ D:Cu²+ +2e- → Cu Cuの析出 (2) 極板 A で発生する気体の物質量は何mol か。 析出した Cu は 0.64g÷64g/mol=0.010 mol よって極板Aで発生する気体は, 1 0.010 molx- =0.0050 mol=5.0×10-3 mol 2 よって質量の比は,32×1:2×2=32:4=8:1 HI (4) 極板 C の質量は何g減少したか。 極板 C: Cu →Cu2+ +2e- 5.0×10-3 mol (3) 極板 A で発生する気体の質量は極板 B で発生する気体の質量の何倍か。 極板Bの反応は2H2O +2e-→H2 +2OH なので,物質量の比は, 極板 A (O2) 極板 B(H2) =1:2 直列なので極板Cと極板DのCu 変化量は同量である。 H. A (6)鉛の B Pt Pt NaOH aq 電解槽 I 8倍 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は, 0.010mol×2=0.020 mol よって求める電気量は, 9.65×104C/mol×0.020mol=1930 C 1.9×103C 鉛蓄電池 C D よって Cu Cul CuSO4 aq 電解槽 ⅡI (2) (1) の2つの式 の電子の数をそろえ ると, A : 40H 2H2O+O2+4e D: 2Cu²+ +4e¯ →2Cu Cu:O2=2:1 ちなみに Cue = 1:2 (4) 質量だけでなく, 増加か減少かを必ず 明記すること｡

NaNo₃のときはNaははじめにくるのに、 CH₃COONaのときは後にくるのはなぜですか？

次の化学反応式の右辺を完成させよ。 (2) HCI + NH3 (4) 1 中和反応 (1) HNO3 + NaOH (3) 2HCl + Ca (OH) 2 - CH3COOH + NaOH F 1 (1) NaNO3 + H₂O (2) NH4Cl (3) CaCl₂ + 2H₂O (4) CH3COONa+ H₂O

(2)の問題についてです！ 解答のNH3が受け取るH+の物質量のところを1×Xではなく1×c(モル濃度)×V/1000(L)にして計算したら答えと合わなかったのですが、ダメな理由を教えてください！🙇‍♀️🙏

換 の 基本例題15 中和の量的関係 →問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 SAMARA 6140 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,AR 酸の価数×酸の物質量〇〇 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 07 SU いる。 000 2×0.30 mol/LX 10 C, 1.013 10. c=0.40mol/L PROEIIN (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 HO) COOH(1) 基であり,次式が成り立つ。 ORDINUL axcxV=α'xcxV濃度の -L=1×c[mol/L]x_15 1000 (2) 次の関係を用いる。 2×0.10mol/Lx 15 1000 酸が放出する H+の物質量) H2SO4 が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3 mol -L 価収さ 1000 10 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L 1000 NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ H+の物質量 の物質量

ピンクで線を引いた所が分かりません💦 教えて頂けると嬉しいです🙇🏻‍♀️՞

81. モル濃度次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gのグルコース C6H1206 を水に溶かして200mLにした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液200mL中に, NaOH は何mol含ま れるか。 また, 含まれる NaOH の質量は何gか。 1.88 (3) 12mol/Lの塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を 150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か 。 y 08 (1) (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した 水溶液400mLのモル濃度は何mol/L か。 2001 (1)

(3)の右辺はなぜ＋ではなく、くっついていつのですか？

を加えて全 そのモル濃 138 中和反応 次の中和の化学反応式の右辺を記せ。 (1) HCI + NaOH →( 2 CH3COOH + NaOH H2SO4 + 2NH3 2HCI + Ba(OH)2 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → ( (

至急お願いします！黄色の線のところの係数合わせのやりかた教えてくだい‬т т

ドリル 次の各問いに答えよ。 JE24.02.H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。た (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (4) H3PO4とCa(OH)