⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？ 写真2枚目は答えです。

※104.〈加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして 25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に よる体積変化は無視できるものとする。 反応時間 〔min] 0 10 20 40 60 80 200 8 水酸化ナトリウム水 11.9 溶液の滴下量 〔mL〕 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 (x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 (3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で 求めよ。 (4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時 間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加 水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。 [14 岐阜大 ]

生物基礎の問題です。(2)と(3)でなぜ写真でのように計算が変わってくるのかイマイチ理解できていないので教えて欲しいです。

例題 2 酸素の運搬 図は,ヒトのヘモグロビンが酸素と結合する割合を 示した酸素解離曲線である。 ただし, 肺胞での酸素濃 度(相対値)は 100, 二酸化炭素濃度(相対値) は 40 と する。また,ある組織での酸素濃度は30,二酸化炭 素濃度は70 とする。 以下の問いに答えよ。 (1) 肺胞および組織における酸素ヘモグロビンの割合 (%) を答えよ。 (2) 全ヘモグロビンのうち, 組織で酸素を解離するへ モグロビンの割合(%) を答えよ。 (3)肺胞で酸素と結合したヘモグロビンのうち,組織 酸素ヘモグロビンの割合(%) 995 100 90 ・CO2濃度 80 .40 70 60 -CO2濃度 70 50 40 (30 20 10 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) で酸素を解離するヘモグロビンの割合は何%か。 整数値で答えよ。 95-3-35 (4) 血液100mL中のすべてのヘモグロビンが酸素と結合したとき, 20mLの酸素と結 合できるとすると, 1Lの血液は何mLの酸素を組織に与えることができるか。整数 値で答えよ。 015-30 ¥100 (20 麻布大改)

⑵のPHの求め方と⑶の解き方を教えてください。 答え ⑵PH 2.0 ⑶0.20

(2) 0.10mol/Lの塩酸を600mL 調製するには、(1)の濃塩酸が何mL必要か答えよ。また、 「この0.10mol/Lの塩酸 40mLに0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、水 で全体を 200 mL にした溶液のpHを求めよ。ただし、強酸と強塩基は完全に電離してい るものとする。 X3d 硫酸酸性水溶液中におけるシュウ酸 (COOH) 2と過マンガン酸カリウム KMnO4の酸化還元 反応は次の式で表される。 5 (COOH)2 + 2KMnO4 + 3HzSO4 → 10CO2+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 希硫酸で酸性にした濃度不明のシュウ酸水溶液25mL を 0.10mol/L 過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ、 過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまで に20mLを要した。 このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。

化学基礎について。この写真の問題abの解き方をどなたか教えてください。

☆☆☆実験 119 標準溶液の調製2分濃度0.100mol/Lのシュウ酸標準溶液250mLを 調製したい。調製法に関する次の問いa・bに答えよ。 その答えの組合せと して正しいものを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。 a ①② b エオオカエ a アイウアイ この標準溶液をつくるために必要なシュウ酸二水和物 (COOH)2.2H2O の質量[g]として正しいものを、次のア~ウのうちから一つ選べ。 ③ ④ ア 2.25 イ 2.70 ウ 3.15 ⑤ b はかりとったシュウ酸二水和物を水に溶解して標準溶液とする操作とし ⑥ て最も適当なものを、次のエ〜カのうちから一つ選べ。 カ ウ エ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて約200mLの水に溶かし、ビーカーの 250mL の目盛りまで水を加えたあと、よくかき混ぜた。 オ 100mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中 を洗った液とを250mLのメスフラスコに移した。 水を標線まで入れ、よく振り混ぜた。 46 カ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れ、 メスシリンダーではかりとった水250mLを加 え、よくかき混ぜて溶解した。 (00 センター追試 )

（6）の問題の解き方を教えてください

0 液体(L.) (mol/L) (mol) 0.24 mol=0.080 mol/L 3.0 L ヒナトリウム 0.18 mol を水に溶かして1.5Lにした。 この水溶液のモ まいくらか。 30 1.5 018=0.12 0.12mol/L 02L (4) 水酸化ナトリウム12gを水に溶かして200mLにした。この水溶液のモル 濃度はいくらか。 16 0212 12=0.6 □ (5) 硝酸カリウム20.2gを水に溶かして 2.5Lにした。 この水溶液のモル濃度は いくらか。 20.2 2.5 5/2008 808 2.5 20.25 2006 □ (6) 0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 3.0には,水酸化ナトリウムが何g 溶けているか。 (7) 0.25mol/Lのグルコース C6H12O6 水溶液 80mLには, グルコースが何g 溶けているか。 元素マスター 次の原子番号をもつ元素の名称を書け。 15. 16_ 17. 0.6 mol/L 808 mol/L 18_ 19. 20

(2)が答えしかなく、解説がないため解き方が分かりません。答えは15パーセントです。

アルミニウム片を0.45gずつ含む3本の試験管に、濃度不明の塩酸を加えた。 発生 した水素の標準状態における体積を測定したところ、 次の表の結果になった。 (1)・ (2)の問いに答えよ。 加えた塩酸の 7.3 質量[g] 14.6 21.9 発生した水素の 体積 [mL] 336 560 560 (1) ▼ に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 次の反応式は、この化学反応を示したものである。 式中の空欄 5 2024年度 5 ~ 7にマークせよ。 と Al + HCI → 2 AICl3 + 7 H2 (2)この塩酸の質量パーセント濃度c [%] を2桁の整数で答えよ。 解答は、空欄 と 9 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号8 マークせよ。 c = 8 9 % 9 に

問い5番の問題で解答の式が何を表しているのかわかりません教えてもらえると嬉しいです よろしくお願いします

28 2023年度: 化学基礎/本試験 問5 次の問い (ab) に答えよ。 a を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 しょうゆAに含まれる CI のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数 18 mol/L (2 0.0285 ① 0.0143 ③ 0.0570 ④ 1.43 「 ⑤ 2.85 6 5.70 A ゆA に含まれる NaCl の質量は何か

化学基礎です答えは４番なんですが、 どうやって解くんですか

問10 次の式は 酸化還元反応において, 酸性条件で過マンガン酸イオン MnOiと鉄 イオン Fe*のはたらきを示す反応式である。 0200 MnO4 + 8H + 5e - → Mn2+ + 4H2O +5e Fe2+ → Fe3+e 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液20mLを硫酸で酸性にした後, 0.020mol/Lo 過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液で滴定したところ, ちょうど10mL滴下したと ころで滴定の終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は 10 mol/Lである。 ① 0.0020 ④ 0.050 5 0.10 ② 0.00503 0.010 MnO4+8H++50 → 5Fest+be 5 Fezt 5 fest → 1:5=0.02xx x=0.01 Mn+ +4720

平衡が同時に成立しているとはどういうことですか？

Zn (OH)2 が沈殿しているとき, 水溶液中では式 ① の溶解平衡の 状態にある。 Zn (OH)2 (固) Zn2+ + 20H- ① NaOH水溶液を加えてpHを大きく ( [OH] を大きくしていく と, 式 ③ の平衡が右に移動し, [Zn (OH)4] 2-のモル濃度が大きく なっていく。 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2- Zn (OH)2がすべて溶解するまでは, 式 ① と式 ③ の平衡が同時 に成立しており、結果的に 式 ① + 式 ③で表される次の式 ⑤の 平衡が成立していると考えてよい。 ⑤ Zn (OH)2 (固) +2OH 式 ⑤ の平衡定数 K' は次の式 ⑥ で表される。 [Zn(OH) コー

この２つの画像の問3って、何が違うんですか？ 1つ目は百分率使って表しているのに対して２つ目の方は引き算だけで求まっていたのがわかりません

C [参考] 例題12 酸素の運搬 計算 計算 計算 図は,ヒトのヘモグロビンが酸素と結合する割合を 示した酸素解離曲線である。ただし,肺胞での酸素濃 度(相対値)は100, 二酸化炭素濃度(相対値) は 40 と する。また,ある組織での酸素濃度は 30,二酸化炭 素濃度は 70 とする。 以下の問いに答えよ。 (1)肺胞および組織における酸素ヘモグロビンの割合 (%)を答えよ。 (2)全ヘモグロビンのうち, 組織で酸素を解離するへ モグロビンの割合(%) を答えよ。 (3)肺胞で酸素と結合したヘモグロビンのうち, 組織 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 90 ・CO2濃度 80 40 70 60 -CO2濃度 70 50 40 30 20 10 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) で酸素を解離するヘモグロビンの割合は何%か。 整数値で答えよ。 (4) 血液 100 mL中のすべてのヘモグロビンが酸素と結合したとき,20mL の酸素と結 合できるとすると,1Lの血液は何mLの酸素を組織に与えることができるか。整数 値で答えよ。 (20 麻布大改) 解説 二酸化炭素濃度が高いとヘモグロビンは酸素と結合しにくくなるため, 酸素解離曲線は 右にずれる。 (1)肺胞は左,組織は右のグラフでそれぞれ酸素濃度100と30のときの値を読む。 (2) 肺胞と組織の酸素ヘモグロビンの割合の差を求める。 95-30=65(%) (3) 肺胞での酸素ヘモグロビンの割合 (95%) に対する組織で酸素を解離するヘモグロビンの割 65 合(65%)から求める。 ×100=68.4...≒68(%) 95 (4)100mLの血液が最大20mL の酸素と結合できるから, 1000mL=1Lの血液は,最大 200mLの酸素と結合することができる。このうち,(2)より, 全ヘモグロビンのうち, 65% のヘモグロビンが組織で酸素を解離し、組織に酸素を与える。 65 よって、 200× -=130〔mL] 100 別解 1Lの血液は最大200mLの酸素と結合することができる。 しかし, 肺胞では,全ヘモ グロビンのうち酸素と結合するヘモグロビンは95%である。 よって、 実際には, 200× 95 =190〔mL] の酸素が1Lの血液と結合する。 100 (3)より,このうち 68.4...%のヘモグロビンが酸素を組織で解離する。 68.4 !よって, 190x 100 =129.9≒130〔mL〕 (1) 肺胞 : 95% 組織 : 30% (2) 65% (3)68% (4) 130mL