下の問題の解き方がわかりません。 下線部が引かれたところとどこを比べたら良いのかがわかりません。 また、例えばアだと、NaCIに水素イオンが足されてなぜ、NaHSO4ができるのですか？水素イオンの移動を見たのですが、右辺のどちらにも水素が入っているのでわからずどなたか解き方... 続きを読む

問2 ブレンステッド・ローリーの酸塩基の定義によると, 式 (1) では NaHCO3 が 塩基, C2H2 (COOH)2 が酸としてはたらいている。 次の反応ア~エのうち, 下線 を付した化合物がブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいて いるものはどれか。 正しく選択しているものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 13 ア NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCI イ FeS + 2HCI → FeCl2 + H2S ウ H3PO4 + 2 NaOH → NazHPO4 + 2H2O I 2 NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 ①ア, イ ②アウ ③ア,エ ④イ,ウ ⑤イエ ⑥ ウエ

他の答えが違うのかの理由も教えて欲しいです。

b 塩について, 正塩でないものはどれか。 また、 水溶液が塩基性であるも のはどれか。 最も適当なものを、次の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ 選べ。 正塩でないもの 17 水溶液が塩基性であるもの 18 ① NaCl Co② ② NaHSO4 ④ 4 NHẠC (5) CaCl2 ③ CH3COONa ⑥ MgSO4

bとcの解き方が分からないので教えてください🥲

-22- 28Th 4x(607) Creas 44 第2問 昆虫のアリから発見されたギ酸 HCOOH は、無色刺激臭の酸性の液体 である。 ギ酸は工業的に生産されており、その水溶液はさまざまな濃度に調整され、 市販されている。半酸の性質に関する次の問い (問1・2) に答えよ。 (配点 20) 次の問い(ae)に答えよ。 a ギ酸ナトリウムは正塩に分類される。 正塩に分類されないものを 次の ①~④のうちから一つ選べ。 11 問1 ギ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると,水溶液中でギ酸 は次のように反応し、 ギ酸ナトリウムが生じる。 1200g 3. ① NaCI ● CH, COONa ③ NaHSO CaCh =25mol ][= 16161 4684 ' 存在してる… 6.12 とかしたmal HCOOH + NaOH — HCOONa nên H2O 100 200 1200g 1000 (2.5 mo 12 試料中の電離度はいくらか。 最も適当な数値を、次の①~④のう ちから一つ選べ。 2 ① 0.021 ② 0.042 ③ 0.084 40.10 密度が1.2g/cmである(a)市販のギ酸水溶液を1.0mLとり,水を加えて 100mLにし、 試料とした。 この試料について、次の実験III を行った。 実験 Ⅰ 試料をコニカルビーカーに10.0mLとり, 0.10mol/Lの水酸化 トリウム水溶液で中和滴定すると, 24.0mL で滴定が完了した。 実験Ⅱ 試料のpHを測定すると, pHは 2.0 であった。 2.5m4X0 0.004 = 1,0×10-2 2,50,000 20.)1 20 > 下線部(a)のギ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か、最も適当な数値 を、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 % ① 82 2 88 ③ 92 4 98

下線部のところです。 総濃度⑥式における〜は分かるのですが、その後の⑤式で生じたNa+の濃度の和というところが分からないです。 なぜNa+の濃度を足すんですか？以降の⑥の式はHSO4-の電離式なので寧ろHSO4-の濃度を足すべきなのではないんですか？Na+とHSO4-の濃度... 続きを読む

0.104 K Kb = = 0.52Kkg/mol 0.200mol/kg 問4 問題文に与えられたように,希薄溶液の凝固点降下度ATは一般に, AT = Ki・m ...④ で表される。つまり, 凝固点降下度AT [K] は,質量モル濃度 m 〔mol/kg] に比例する。 ただし,溶質が電解質の場合は注意が必要である。 一般に凝固点降下度は溶質の種類 には関係なく,溶質粒子の数によって決まる。 そこで, 電離によって溶質粒子の数が 増える場合, 凝固点降下度ATは電離によって増加した溶質粒子の総物質量(総濃度) に比例する。 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 は次の ⑤式のように完全に電離するので, ms [mol/kg〕 のNaHSO 水溶液の物質収支は次のとおりである。 点 A AT Ka m: NaHSO4 → Na+ + 電離前 ms 0 電離量 電離後 -ms 0 +ms ms HSO- 0 [mol/kg〕 +ms (mol/kg)] ms[mol/kg] 生じたms [mol/kg〕 の硫酸水素イオン HSO4は⑥式のように電離し、電離平衡に 達しており,そのときの物質収支は電離度 αを用いて表すと次のとおりである。 HSO4 H+ + SO42- •⑥ 計 電離前 ms 0 ms 電離量 -msα +msa +msa +msa 平衡時 ms (1 - a) msα msa ms (1+α) [mol/kg〕 [mol/kg〕 [mol/kg] よって,溶質粒子の総濃度は⑥式におけるHSOHSO2の濃度の合計 ms (1 + α) 〔mol/kg] と⑤式で生じた Na+の濃度ms [mol/kg〕 の和であるので,溶質 粒子の総濃度をms とαを用いて表すと、 m=ms (1+α) +ms =ms (2+α) 〔mol/kg] また, NaHSO4 水溶液の質量モル濃度 ms は 0.100mol/kg より, m=ms (2+α)=0.100 (2+α) [mol/kg] ④式に AT = 0.420 K, Ki = 1.85K kg/mol, m=0.100 (2+α) 〔mol/kg] を代入すると、 0.420 = 1.85 x 0.100 (2+α) α = 0.270...≒0.27 問5 図ウは純溶媒と不揮発性物質が溶解した希薄溶液の冷却曲線を比較したもので ある。 - 純溶媒 希薄溶液の冷却曲線の特徴は, 純溶 蝶と異なり図ウのRX間のように、 凝固が進むにつれて液温がゆっくり下 温 がっていく点で RATAT TAT Ite

何でオが塩基性なのかわかりません。 解説お願いします💦🙇‍♀️

13. 塩の性質知次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの 塩基性を示すものをそれぞれすべて選べ。 (ウ) CH3COONa (NHCI NaNO3 強酸 (イ) K2SO4 中性 弱 酸性 I (オ) NaiCO. (カ) Nafso. 塩基性:

教えて欲しいです！！お願いします🙇‍♀️

問7. 原子量・分子量・式量(2) 下記の分子の分子量を求めなさい。 (1) H2 (2) O2 (3) N2 (4) Cl2 (5) NH3 (6) CH4 (7) CO2 (8) CaHs (9) SO2 (10) H2SO4 1 6 7 2 8 3 4 5 9 10

解説の蛍光で囲んでいるところを参考にして解いたのですが、オはどれにもあてはまりまらず補足をよんでも理解できません、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

113. 塩の性質 次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの,塩基性を示すもの をそれぞれすべて選べ。 CH3COONa (エ) NHCI (オ) NaCO3 (ア) NaNO 3 強酸 (イ) K2SO4 中性 中性 弱 酸性 (カ) Naiso強 塩基性:

(3)がよく分かりません

のつな ると、 ヒした。 また 谷大 生するア 222. 異性体と構造決定> H=1.0,C=12, 2 16. 気体定数 R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 4種類の芳香族化合物 A, B, C, D がある。 AD おのおの 10.6mgを完全に燃 焼させたところ,いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg得られた。 (b) A~D おのおの 1.05gを227℃, 1.0×10 Paで気体にしたところ、その体積はい ずれも410mLであった。 (c)A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物 F,G を与えた。 C. D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 化合物 A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D,E,F,G, H の構造式を書け。 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて分 (電通大) 子量を求めたところ,真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。

3はなぜ①ではダメなのですか？

化学 次の[1] [2] の1)~5)には,ベンゼンおよびベンゼンから得られるフェノ レールに関する一般的な化学反応を示した。 ] にあてはまる最も適切な 反応操作を,それぞれ解答群から1つ選び答えよ。 CI ONa ①は? OH 2 (1) 1) 3 + NaHCO3 エステ) 2) IT HO SO3H ONa OH E 5 3 + NaHCO3 CH3 H3C-C-H CH3 H3C-C-OOH OH 6 8 3) + CH3-CO-CH3 1 8 |の解答群 HO ① 希硫酸を作用させる。 ② 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 触媒を用いて、酸素と反応させる。 ④ 水に溶かして, 二酸化炭素を通す。 (5 触媒を用いて,プロペン(プロピレン)と反応させる。 ⑥ 水酸化ナトリウムで中和して得られる塩を, 水酸化ナトリウムとアル 6 カリ融解する。 7 ⑦ 濃硫酸を加えて加熱する。 ⑧ 鉄粉を触媒として, 塩素を通す。 9 濃硝酸と濃硫酸の混合物 (混酸)を作用させる。 0 触媒を用いて, プロパンと反応させる。 第3章 有機化学 a 食塩水を作用させる。 ⑥ 紫外線をあてながら, 塩素を通す。 水酸化ナトリウム水溶液を加え, 加圧下で加熱する。 T で得られたフェノールの化学的性質を調べるために, 4) の反応を行 受す まね 5)の反応を行うと

なぜ硫酸ナトリウムではなくて、硫酸水素ナトリウムができるのですか。

塩化水素 HCIⅢ色 刺数臭の気体。水溶液を塩酸という。 [実験室での製法] 塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱し、下方置換により捕集する。 (化学反応式) Na+H2SO4 Nu (+ XHC+Na2SO4 NaHSO4 (反応の原理) 揮発性の酸の塩+ 不揮発性の酸→ 不揮発性の酸の塩 揮発性の酸 (注)酸としての強さがH2SO4 > HCI > HSOのため,この反応では NaHSO4 が生成する。 [工業的制法] 水害