独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

化学基礎の酸化、還元です。 よろしくお願いします。

22 次の酸化還元反応において, ① 酸化された原子 と ② 還元された原子を指摘し, その原子 の酸化数の変化を示せ｡ (1) 2Cu+O2→2CuO (2) Cu+Cl2→CuCl② (3) 2CuO+C-2Cu+CO2 (4) H2O2+H2S→2H2O+S (5) 2KI+B122KBr+Iz (6) Zn+H2SO4ZnSO4+Hz (7) MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 (8) Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

2番から6番のやり方を教えてください。お願いします。

月 有機化合物の分類と分析 (2) [CO., O2] の含有量を求めることを元素 試料(白金ボート中) CuO HO.CO., Ox 炭素と水素の含有量は右図の を用いて測定する。 乾いた ビルシウム管の質量増加分は水の生 試料中のHの質量を計算 一石灰管の質量増加分は二酸化炭素 UU ソーダ 石灰 (co吸収) バーナー 試料中のCの質量を計算 がC. H. Oだけの場合は、試 バーナー ソーダ石灰管はHOも吸収する のでCaCl2の後につなぐ からCとHの質量を引いての質量を求める。 分析) 例題にならって、次の化合物の組成式や分子式を求めよ。ただし、原子量は, H = 1.0. 2.0016.0 とせよ。 例題 だけからなる化合物 54.0mgを取 析したところ、CO2 79.2mg と が生成した。 この化合物の分子 H₂0 (1) ある炭化水素 87.0mg を完全燃焼させたところ 二酸化炭素 264.0mg と水 135.0mg が生じた。 この化合物の分子量は 58.0 とする。 123 =72 24 C:264.0× する。 -44 X のCの質量は, 生成したCO2 量に等しい。 2 H:135× 92116 79.2mg× = 15 155 +135× CO2 328 24 0:264× = 79.2mgx 12.0 21.6mg 量は, 生成したH2O中の 44.0 「サ = 24-8+10=202 い。 726 15.0 2H 4mgx. 12. 1.0(2445)×2=5g H2O 2:5 そこ 2.0 229 2.4mg x- 18.0=3.6mg 組成式 C2H5 分子式 C4H10 この質量+Hの質量)より (2) ある炭化水素を元素分析したところ、その質量 パーセントは､ C が 85.7%, H が 14.3%であった。 この化合物の分子量は 28.0 とする。 g+3.6mg) = 28.8mg CHO とすると 質量〇の質量 .0 16.0 28.8 =1:2:1 6.0 x2+16.0=30.0 分子式を 60.0より C2HoOz 97x Cz Hq 分子式 ARC CH₂ 組成式 燃焼 CaCla (H₂O) 日 12 (O₂) 82 216 3244 13 216 2 (3) CとH だけからなる化合物 52.0mgを取り. 元 素分析したところ, CO2 176.0mg と H2O 36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 組成式 CH 分子式 C6H16 (4) C.H. Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元素 分析したところ, CO2105.6mg と H2O64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。 BERUC C₂H60 97* CeHCO 組成式 分子式 (5) C. H, Oだけからなる化合物 72.0mgを完全燃 焼させたところ、 二酸化炭素 70.4mg.水 14.4mg が生じた。 この化合物の分子量は90.0 とする。 CHO2 分子式 C2H2O4 組成式 (6) C, H. Oだけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは、Cが55.8%, H が 7.0%, O が 37.2%であった。 この化合物の分 子量は 86.0 とする。 成式 C2H3O 分子式 C4H6O2 G4

この問題の2番について質問です。 浸透圧とは浸透が起こり水面が上がった溶質の水面を元に戻す為にかかる圧力ですよね？ 2番の解説ではファントホッフの法則より温度が上がると浸透圧も高くなるとありました。　 それは分かるのですがそれなら答えはウになりませんか？

5) 図2で,f点からg点までは徐々に温度が低下している。この現象が起こる理由 を説明せよ。 (大阪府立大 改敗) 述生活 205 [浸透圧) 10mol/L スクロース水溶液200mLを加え,十分に時間をおいた。 (1) U字管の水位はA, Bのどちら側が高くなるか。 (2)(1)の状態で, U字管全体の温度を上昇させると,水位はどうな るか。次の(ア)~(エ)から選び, 記号で答えよ。 (7) 水位の差が大きくなる。 )水位の差が小さくなる。 (ウ) 水位が逆転する。 () 水位は変化しない。 (3) (1)の状態で,AまたはBにグルコースを加えて溶かし, U字管の左右の水位を等 しくしたい。どちら側に何molのグルコースを溶かせばよいか。 (4) 海水などの塩分を含む水(塩水)から,塩類をほとんど含まない水を得るときには, 同様の原理に基づいた逆浸透が利用される。U字管のA, Bをいったん空にして, Aに水200mL, Bに塩水200mLを入れた。Bの水位を下げ, Aの水位を上げるには, どのような操作を行えばよいか。 右の図のように, U字管のAには水200mL, Bには ー人2 (宮崎大 改) 第3章 溶液 135 740 2944 gcuo りー

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

酸化還元反応において、問題で酸化数について問われる時、化学式の右肩に価数は必ず書いてありますか？自分で求めなければいけない時ってありますか？

1 下線を付した原子の酸化数が等しいのはどれか。 A Cle B NH。 C HO2 D NaH E CuO ア AとE ① BとA の CとD (エ DとB CとE 2 問1 次の(a)~(d)の操作のうち,下線で示した原子の酸化数が変化する反応が起こるものの

この問題において、酸化数を1つ1つ書いて解いていったのですが、このやり方であってますか？ また、ウ、オ、カ がよく分からないので解説してほしいです。よろしくお願いします。

必129. 〈酸化還元反応と酸化剤·還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。また,下線部 0~0の物質を次のように分類し,記号を書け。 酸化剤…O Hid9e 還元剤…® 酸化剤,還元剤を含まない…× (ア) 2,HS + SO2 → 3S+ 2H:O (イ) H2O2 +。SO2 → HASO4 (ウ) aKCraO, + 4aHeSO, + 3。H:02 → 2K.CrO。+ H2O → KeSO4 + Cra(SO.)3 + 7H2O + 302 K2Cr2O, + 2KOH (オ) Cu+ 2。H:SO』 (カ) CuO + 2。HNO。 → CUSO4+ 2H2O + SO2 → Cu(NO3)2+ H.O (キ) 2FECI。 +SnCl2 10) 2FECI2 + SnCl』 「13 防衛大 改)

この解説をお願いしたいです。 答えは0.4gです。🙏🏻

の ステンレス皿に3.2gの銅粉をうすく広げ, ゆっくりとかき混ぜながらしばらく加熱した。 途中で加熱するのをやめて物質の質量を調べると3.6gであった。この3.6gの物質をすべて 酸化銅(CuO) にするには, 少なくとも酸素は何g必要か, 求めよ。

なぜ酸化、還元がこうなるんですか🥲

2回日 れ36 91 ※ Cuo t CO Cu+ CO2 函(化ミEa Co 遠元 Cuo ラ Cut