もとの酸は（No3)2の２が外れているのにもとの塩基では（OH)2の2が外れないのは何故ですか？

塩の水溶液 塩の名称 塩の化学式 硝酸カルシウム (ア) Ca (NO3)2 (イ) HNO3 もとの酸 (ウ) Ca (OH)2 もとの塩基 水溶液 中性 塩化アンモニウム (1) NH4CI HCI (オ) NH3 (カ) 酸性 炭酸ナトリウム (キ) Na2CO3 (ク) H2CO3 NaOH (ケ) 塩基性 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) H2SO4 (サ) KOH OH (シ) 酸性

（4）です。 解説の赤い線を引いている文章の意味がわからないので解説をして頂きたいです🙇🏻‍♀️

M 190. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子 e-を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 ×0 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(II) 水溶液から硫酸 00 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 012 亜鉛板 素焼き板 銅板 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 ① Zn ② Zn2+ (3 Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO2- 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 20.5 2 1 0.5

写真の黄色い線の部分の文構造を教えていただきたいです🙇 また、 ①ifは「ーかどうか」で訳していいのか ②thisは何を指しているか ③itは何を指しているか も教えていただきたいです。 よろしくお願いします💦

Phil Hello. This is 6 Minute English from BBC Learning English. I'm Phil. Beth And I'm Beth. Phil So, Beth, we're talking about the best education systems in the world today. You went to school here in Britain. What do you think of the British education system? Do you think it could be the best? Beth I think that it's quite good, there's probably a couple of things that I personally would change about it, but I would say it's quite good, but maybe not the best in the world. Phil Well, in this programme, we're going to be talking about the Pisa rankings. Beth The rankings are based on tests carried out by the OECD, that's an international organisation, every three years. The tests attempt to show which countries are the most effective at teaching maths, science and reading. But is that really possible to measure? Well, here is former BBC education correspondent Sean Coughlan talking to BBC World Service programme 'The Global Story'. Sean Coughlan When they were introduced first of all, that was a very contentious idea, because people said 'how can you possibly compare big countries... how can you compare America to Luxembourg or to, you know, or to parts of China, or whatever?' Phil Sean said that the tests were contentious. If something is contentious, then it is something that people might argue about it's controversial. So, at first, Pisa tests were contentious because not everyone believed it was fair to compare very different countries. Beth Phil, I've got a question for you about them. So, in 2022, Singapore was top of the reading rankings. But which of these countries came second? Was it: a) The USA? b) Ireland? or, c) The UK? Phil I think it might be b) Ireland. Beth OK. Well, we will find out if that's correct at the end of the programme. A common pattern in the Pisa rankings is that the most successful countries tend to be smaller. Talking to BBC World Service programme 'The Global Story', Sean Coughlan tells us that many large countries from Western Europe don't score that highly in the rankings. Sean Coughlan They're being outpaced and outperformed by these fast, upcoming countries - you know, Singapore, or Estonia, or Taiwan, or those sort of places which we don't historically think of as being economic rivals, but I suppose the argument for Pisa tests is, if you want to have a knowledge economy, an economy based on skills, this is how you measure it. Phil We heard that many large European countries are being outpaced by smaller nations. If someone outpaces you, they are going faster than you - at a higher pace.

(3)で4SO₄²⁻と2Cr³⁺を足した時、マーカーを引いた部分のようになるのはなぜですか？

何mol/Lか。 OH 9S+HS+0 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 fom 0.1&t Cr³++] Cr2O72- + [A]H* + [ ý ]e' → 2Cr3+ + [*]H2O (COOH)2 2CO2 +[] H+ + [ ] e (1) 上式の〔 〕を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ の反応 せよ。 Co (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 ちょうに M nol/Lか

この問題の3番目の問題についてなんですが，この場合全ての整数が，0,1のどちらかになっていないと成立しないと思ってて，例えば、a1が3で他の解が0の時が想定されてないと思いました｡ 私の考え方の間違っている部分を教えてください

386 okakaka<a<a<9 次の条件を満たす整数の組 (a1,a2, 3, 4, 重要 例題 34 数字の順列 (数の大小関係が条件) (2) 0≤a≤a2a3 a4 a5≤3 α5) の個数を求めよ。 0000 基本32 88 3個の数字から異な 異なる 4個の数字から重複を 解答 (1) Kaz (3) aitaztastastas≦3, a≧0 (i=1,2,3,4,5) 指針 (1) α1, 2,..., as はすべて異なるから, 1, 2, ・・・・・, 個を選び,小さい順に,a1,a2, ..., as を対応させればよい。 求める個数は組合せ Cs に一致する。 (2)(1) とは違って、条件の式にを含むから, 0, 1, 2, 34 して5個を選び,小さい順に aaaa5を対応させればよい。 求める個数は重複組合せ&Hs に一致する。 (3)おき換えを利用すると,不等式の条件を等式の条件に変更できる。 ataztastastas+6=3 3-(a+a2+as+a+αs) =bとおくと また, a+az+αs+a+αs≦3から b≥0 よって、 基本例題 33(1) と同様にして求められる。 (1) 1, 2,......, 8の8個の数字から異なる5個を選び, 小 さい順に a1,a2, ....., 45 とすると, 条件を満たす組が 1つ決まる。 よって, 求める組の個数は 8C5=8C3=56 (個) (2)0,1,2,3の4個の数字から重複を許して5個を選び, 小さい順に α1, 2, ......, as とすると, 条件を満たす組 が1つ決まる。 よって, 求める組の個数は 4Hs=4+5-1Cs=8C5=56(個) (3) 3-(a1+a2+as+a+αs)=bとおくと a1+a2+as+a+as+b=3, ai≧0 (i=1,2,3,4,5),60 ...... ① よって, 求める組の個数は, ① を満たす0以上の整数の 組の個数に等しい。 これは異なる6個のものから3個取 る重複組合せの総数に等しく 6H3=6+3-1C3=8C3=56 (個) 別解 a1+a2+as+a+as=k(k=0, 1, 2, 3) を満たす 0 以上の整数の組 (a1, A2, 3, 4, 5) の数は5Hであ るから 5Ho+5H1+5H2+5H3 =4Co+5C1+6C2+7C3 =1+5+15+35=56 (個) 検討 一等式 (2),(3)は次のように 解くこともできる。 (2) [p.384 PLU ONE の方法 bi=aiti(i=1,2 4, 5) とすると, 0<bı <b<by<br< と同値になる。』 (1)の結果から (3)3個の○と 切りを並べ、例 ||0|100|| 合は(0,1,0, を表すと考える このとき A|B|C|D とすると,A, D, E の部分に の数をそれぞ a3, 4, as と 組が1つ決ま 8C3=56( 5桁の整数nにおいて, 万の位, 千の位, 百の位、十の位、一の位の数字を a, b, c, d, e とするとき, 次の条件を満たすnは何個あるか。 (1) a>b>c>d>e _3) a+b+c+d+e≦6 (2) a≧bcd≧e

12番と14番の解き方を教えてください

の No 11400 時間〔年〕 5700 0 過していることがわかった。 このとき、 (残存するMCの粒子数): (生成した14N の粒子数) ある生物の遺骸について残存する C の粒子数を測定したところ、 22800年が経 なさい。 14% ① 24 ② 30 ② 1:3 の比として最も適当なものを、次の ① 〜 8 から一つ選びなさい。 -00 13 3.9 ③ 4.9 ⑥ 5.6 問6 アルミニウムとマグネシウムの混合物 7.50gを十分な量の塩酸と反応させると、 0℃、 1.013 × 10 Paで7.84 Lの水素が発生した。 このとき、混合物中のアルミ ニウムの質量パーセントはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥から一つ選び ③ 33 ④36 9 ⑤ 45 161 ⑥ 67 ③ 1:4 ④ 1:7 ①1:2 ⑥ 1:15 ⑤ 1:8 素原子には 35C1と37C1の2種類の同位体が存在し、その存在比は 3:1- 問2 水素原子にはHHとHの2種類の同位体が存在し、その存在比は10000:1 塩 ⑦ 1:16 ⑧ 1:32 【3】 次の問い (問1~3)に答えなさい。 番号は、 15 ( : 1 であるとき、 塩化水素 HCI の分子量はいくらになるか。 最も適当な数値を、 次の①~⑦から~つ 選びなさい。 ただし、 各同位体の相対質量は'Hが1.02H が 2.0 35CI が 35.0 37C1 が 37.0 とする。 ② 36.5③37.0 ① CH3COOK ④ NaHSO4 2 次のabの反応が右向きに進むとき、H2O はブレンステッド・ローリーの定 において、酸または塩基のどちらのはたらきをしているか。その組合せとして正 問1 水溶液が酸性を示す酸性塩を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 15 17(配点12点) ② NaHCO3 ⑤ NH&NO3 NH.CI AY ⑥ Can (POJ) 年度 一般前期 化学 37.50ト ① 36.0 ⑥ 38.5 ⑤ 38.0 問 3 金属元素 M の単体 1.6g を強熱して完全燃焼させると、酸化物が1.8g生じた 酸化物の組成式が MO であるとき、金属元素 Mの原子量はいくらか。最も適当な 数値を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 ⑦ 39.0 選びなさい。 れやすい性質を いものを、下の①~⑥から一つ選びなさい。 16 a CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O + b CO32 + H2O HCO3 + OH- のみ 反応 a 11 反応b ① ① 16 ② 32 ③ 36 ④ 64 ⑤ 72 128 0.01 0.00 ② 酸 どちらでもない ③ 2:1であるとき、xの値を、次の①~ ⑨ から一つ選びなさい。 問4 窒素酸化物 NO, N2Ox において、一定量の酸素と結合している窒素の質量光 どちらでもない ④ どちらでもない 塩基 12 ⑤ 塩基 ⑥6 ⑥ 塩基 ⑤ 5 酸 どちらでもない 3 ④ 4 ①1 ②2 plentiful豊富

赤い部分は、ひとつの化学式としてあるんですよね、?

【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++HA¯ HAH++A2- モル濃度c[mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として、この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表 どれか。ただし,水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ① 0 ②c 《解答》 2c ④c(1+2) ⑤ c(1-2) ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4SO42+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度c を用いて次 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -0α2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1-a2) Ca2 c+cα2 [mol/L]

2段目とはどこですか?、教えてください😖

: Pl られ 度= => 《脇注》 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大 [A 【10】 2 価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 (g [gi H2AH++HA- HA⇌ H++A2- モル濃度c[mol/L]の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し,2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として、この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式は どれか。ただし,水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 《解説》 ④c(1+α2) ③ 2c ⑤ c(1-2) Cα2 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO4 SO42+H+ H2SO4 → HSO4 + H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 HSO4-+ H+ H2SO4 電離前 C 0 0 [mol/L) 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα2なので,HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 0 0 [mol/L] C 変化量 -002 +caz +caz [mol/L] 電離後 (1-α2) ca2 ctcaz [mol/L]

なぜ解説の方に急にSO4が出てくるのですか、❓ 教えてください🙇‍♀️🙏

◯密度 弱酸や 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH+ + HA HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離し どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表している式は 0 ② C 《 解答》 ④ 3 2c c(1+ a2) 6 c(1-a2) Ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4 SO42+H+ e[mol/L]硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 0 [mol/L] C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -cα2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1- a 2) ca2 c+car [mol/L]

(10)簡単に解説お願いします🙇‍⤵︎

c[mol/L]の1価の塩基の電離度をαとすると,水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は ca [mol/L] と表される たがって、 《脇注) 一般に、多段階 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,グラフから 0.015 と読み取れるので,その [OH-] は次のようになる。 [OH-]=0.080mol/L×0.015=1.2×10-3mol/L これと同じ [OH]を示す水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,水酸化ナトリウムは強塩基なの で、次式が成り立つ。 [OH]= c [mol/L]×1=1.2×10-3mol/L c=1.2×10-3mol/L (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍に希釈すると, 濃度は0.040mol/Lになる。 このときのアンモニアの電離度 をグラフから読み取ると 0.021 なので, [OH-]は次のように求められる。 [OH] = 0.040mol/LX0.021=8.4×10-4mol/L したがって, 8.4×10 -4 mol/L = 0.70倍 1.2×10-3mol/L 《 脇注》 => 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大きくなる。 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++ HA- HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式は どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 ④ 32c ④ c(1 + α2) ⑤ c(1-2) ⑥ CA2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4 + H+ - HSO SO2 + H+ © [mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度を用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 C 0 [mol/L] C [mol/L] 2段階目の電離度がα2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4T 電離前 D SO 0 + H+ 0 [mol/L] 変化量 電離後 1042 (1-2) +caz +car [mol/L)] Ca2 c+caz [mol/L]