地学の問題です 解き方が分からないので教えてください

8) (思考力 大陸の平均高度を1000m,海洋の平均深度を5000m,大陸地殻と海洋地 殻の平均の厚さをそれぞれ35km,6km としこの状態でアイソスタシーが成立してい るとすると、海洋地殻の平均密度はいくらになるか? 小数の場合は第2位を四捨五入し て小数点第1位まで答えよ。 ただし, マントルの密度=3.2g/cm 大陸地殻の密度=2.8g/ cm 海水の密度=1.1g/cmとする。

問4が分かりません よろしくお願いいたします

問4 下掲史料はA国の皇帝から日本に送られた書状である。 下線部 の人物は誰のことを示しているか、人名を答えよ。 【史料】 ―寧波 杭州 朕「大位を嗣ぎてより四夷の君長朝献する者十百を以て計う。苟 も大義に戻るに非ざれば皆礼を以てこれを撫柔”するを思う。 ここに なんじ日本国王源道義, 心王室に存し, 君を愛するの誠を懐き波涛を踰越*3し,使を遣して来朝し, (略) 朕甚 *2 「なだめ, やわらげる」の意 だ嘉す。(略) *1 皇帝の自称 B国 0 00 500km *3 「のりこえる」の意 + Astr のの

サシスセがわかりません （5.5）が最大になるのですがなぜですか？どういうことですか？

原料 A, B, C を使って製品 P, Q を作る企画が立ち上がったので、次の (a)~(d)の条件のもとで、 得られる利益のシミュレーションをしたい Pを1台作るのに, A, B, C をそれぞれ3kg, 1kg, 1kg 使う。 (b)Qを1台作るのに, A, B, C をそれぞれ1kg, 2kg 1kg 使う。 (e) A, B, Cは1日につき, それぞれ 20kg 16kg 10kgまで使用できる。 (d) P, Qの1台あたりの利益は, それぞれ5万円, 4万円とする。 いま, P,Qを1日あたり,それぞれx台, y台作る。 ただし, x, yは0以上の整数とする。この とき、条件(a)~(c)を不等式で表すと ア x+ys イウ x+1 I y オカ lxty≧キク が成り立つ。このとき, 1日の総利益を万円とする。 (1)k=ケ x+ ay で, kの最大値はサシ 万円である。 これは,Pをス 台,Qをセ 台作るときである。 (2) 新しい戦略を探るために, Pの1台あたりの利益を4万円 (a>0) として考える。 (i)(1)と同じくPをス台, Qをセ台作ることで,kが最大になるようなαの値の範囲 は ソ Sas タチ である。 (ii) a>+ となったときは,Pを ツ ]台,Qをテ台作ることに変更すれば,k を最大 にでき,最大値はト α+ナ (万円) になる。 また、この変更により, (i)のPを ス ]台, Qをセ台で作り続けた場合に比べ, 1日の総 利益がαニヌ (万円) 増えることがわかる。 0 (20)

地域によっては、石油資源に依存しないエネルギー問題への取り組みがみられる。図6はデンマークとノルウェーの電力融通のしくみを示したものである。図6のX、Yにあてはまる語旬を答えなさい。また、そのように答えた理由を，デンマーク、ノルウェーそれぞれの自然条件を踏まえて簡単に答えな... 続きを読む

再生可能エネルギー による電力の動き X 2.6m その他の 再生可能 24.9 火力 強風のとき 送電線 * 29.3% 火力 エネルギー 1.9% 0.5 その他の 再生可能 45.8 風が穏やかなとき エネルギー デンマーク 304億kWh *4本の送電線が海底を横断 長さ240km, 送電容量170万kW Y 95.0 ノルウェー 1469億kWh (2018年) (IEA資料 ほか〕 図6

高1物理の質問です。 （1）の水平距離についての問と〜（3）が分かりません、、解説を見てもなぜその公式を使うのかが分かりません。解説お願いします🙇‍♂️💦

100 200 400 点 時間 [s] 思考 25.atグラフとv-tグラフ■ S地点から出発 した飛行機が, L地点を目指して飛行した。 Lに着 陸するまでの水平方向の加速度, および鉛直方向の 速度が, それぞれ図(a), (b) で表されている。 有効 数字を2桁として,次の各問に答えよ。 700 の 2 加平 1 速方 度向 0 〔m/s2] -1 図(a) Q 離陸してから200s後の高度と,S地点からの速 水平距離はそれぞれ何kmか。面積 (2) 飛行中の最大高度は何km か。 (3) SL間の水平距離は何kmか 0 100 100 7 20 度方 0 230. [m/s] -20 (名城大 600 28. a 200 100 600 地で1 (1) (2)

見にくく申し訳ございません。 解いてみましたが答えが合いません。 詳しく説明お願いいたします。

-3x=12-3x=24 40 80 480-3 【No.11】 周囲が6.4kmの城の周りをAとBがランニングすることになった。 Aは分速86m、 Bは分速74mで 走る。 いまA、Bが同じ場所から出発して、 反対向きにこの城の周りを走るとき、 AとBが3回目に 出会う場所は出発地点からどれだけ離れた地点か。 400 867 74 140086+74=160 + Q. 2,480m 2.2,880m 1008 3.3,280m 4.3,680m 08 い 5 4,080m 6400m うち、未 PT. + 6.4km 6.40 86 円 +24 160 40m 40 646 40 800/60/6400 2. 86 +4 760 400 1606400 6400640 168 6900 160

この大問9の(3)が全くわかりません どういう式を立てれば良いかなど方針から立てられない解き方も分からない状況です 量的関係などの式は分かるのですがどう使うか分からないのです。

BD=Ya, 9 アスコルビン酸(ビタミンC)は酸化防止の目的で使われている食品添加物の一つである。 アスコルビン酸は水溶液中で ①式のように還元剤としてはたらく。 C6H8O6C6H6O6 + 2H+ +2e (1) ・① 0.020mol/L 過マンガン酸カリウムKMnO4 水溶液10mLに希硫酸を十分に加えたのち, n mol のアスコルビン酸を 加えたところ、過マンガン酸カリウムの一部は残っていた。この残った過マンガン酸カリウムをすべて反応させるのに、硫酸 鉄 (Ⅱ) が 2.0×10mol 必要であった。 これについて、次の各問いに答えよ。 MnO4 + 8H+ +5e' → Mn2+ + 4H2O Fe2+→ Fe3+ + e 10 5×0.020× 1000 = 1x n (1) 過マンガン酸カリウム水溶液の色として最も適するものを、次のうちから選んで答えよ。 ア 赤紫色 無色、白色 黄色 (2) アスコルビン酸1.0mol と過不足なく反応する MnO4の物質量は何molか (S) 0.0002.0*60* (0) 500H 5=n =0.0002m (2ヶ 1. Omol. 2×1=2 2 = 5x 404517 Xmoll 5xx=5x 2 25000 ← この実験で加えたアスコルビン酸の物質量 n mol はいくらか。 5 0,0.002150000) x20.4 allofsts 25000mal

３番から6番まで詳しく解説してくれると嬉しいです (この問題の酸化数の求め方など)

101 〈酸化数と酸化還元〉 次の(1)~(6) の反応で, 酸化された物質と還元さ れた物質を化学式で示せ。 [1]2Mg + CO2→2MgO+C 酸化された物質( (2) NH3+2O2→ HNO3 + H2O 還元された物質( 酸化された物質( ) 還元された物質( (3)2FeCl + Cl2 2FeCl 3 酸化された物質( 還元された物質( (4)H2O2+2KI+H2SO4 K2SO4+2H2O +I2 酸化された物質( 還元された物質( (5)SO2+Cl2+2H2O H2SO4 + 2HCI 酸化された物質( 還元された物質( [6] 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4 酸化された物質( 還元された物質(

高1物理の質問です。 （1）の水平距離についての問と〜（3）が分かりません、、解説を見てもなぜその公式を使うのかが分かりません。解説お願いします🙇‍♂️💦

100 200 400 点 時間 [s] 思考 25.atグラフとv-tグラフ■ S地点から出発 した飛行機が, L地点を目指して飛行した。 Lに着 陸するまでの水平方向の加速度, および鉛直方向の 速度が, それぞれ図(a), (b) で表されている。 有効 数字を2桁として,次の各問に答えよ。 700 の 2 加平 1 速方 度向 0 〔m/s2] -1 図(a) Q 離陸してから200s後の高度と,S地点からの速 水平距離はそれぞれ何kmか。面積 (2) 飛行中の最大高度は何km か。 (3) SL間の水平距離は何kmか 0 100 100 7 20 度方 0 230. [m/s] -20 (名城大 600 28. a 200 100 600 地で1 (1) (2)

なぜ、これは2K + と　3SO4 2- になるのでしょうか

2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 (4)化学反応式を完成させるには,過マンガン酸カリウムKMnO4 から生じたK+や、酸性にす るために加えた硫酸H2SO4から生じたSO42-など,反応に直接関係しないイオンを両辺に 書き加えればよい。 本間の場合,左辺にK+ を2個, SO4を3個加えると,イオン式を組 み合わせて,組成式 (硫酸は分子式) にすることができる。 同様に,右辺にも, K+ を2個, SO42-を3個加えて, 組成式をつくればよい。 つまり、3個のSO2のうち2個のSOと 2個のMn² + から2MnSO4, 残った1個のSO4と2個のK+ から K2SO4ができる。 これをま とめると次のようになる。 2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 2K+ 3SO42- 2KMnO4 3H2SO4 2Mn²+ + 10CO2 + 8H2O 3S04228 2K+ HS 502 2SO42- SO42- 2MnSO4 Q.HS +2. K2SO4 94 HE+02 HS 22H 整理すると 2KMnO4 +3H2SO4+5(COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O