二酸化炭素と水酸化ナトリウムを過不足なく中和させた時の化学反応式はなぜ CO２＋２NaOＨ→Na2CO3＋２ H2O では間違いなんですか？

この2つの公式の違いってなんでしょうか？

円の方程式 40 AOA (0) 点 (a, b) を中心とする半径の円の方程式は (x-a)+(y-b)=r2 とくに, 原点を中心とする半径の円の方程式は x²+ y² = r²

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

7番の問題で、酸化数を調べずに化学反応式の中に単体が含まれるものを選んで答えを出したのですが、そのような選び方は、避けたほうがいいですか？ 答えは、⑤になります

10 7 酸化還元反応 次の反応ad のうちで、酸化還元反応はどれか。 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 1次 a 2HC1 + CaO → CaCl2 + H2O bH2SO4 + Fe ← FeSO4 + H2 Lit 42 d Cl2 + H2 → c BaCO3 + 2HC1 H2O + CO2 + BaCl2 ← 2HC1 ① a.b ② a.c ③ ④ b.c a.d ⑤ b.d 6 c.d と -2-

こちらの問題について、解き方を教えて頂きたいです。 私は単位円をもとにsin²θ＋cos²θ＝1の公式からx座標を求め、x座標とy座標とrを使って求めたのですが、こんなややこしい求め方でよいのでしょうか？

第1節 三角比 147 等式を満たす 0 ある角に対する三角比の値が与えられたとき,その角の大きさを求め ることを考えてみよう。 13tang=1 v) 例題0°0≦180° のとき,次の等式を満たすを求めよ。 5 (1) sin0= √3 2 (2) cos 0= 1 /2 A. x 解 (1) 半径1の半円周上で, y 座 YA 90AD 標がとなる点は,右の 2 12|21 √3 P 図の2点P, Qである。 あ 11 ) 求めるは 120° 60% -1 10 10 ∠AOP と ∠AOQ 2 h12 であるから x 0=60° 120° YA 半径1の半円周上で, x座 1 x 第4章 図形と計量

この問題なんですが Pを x、Y、0遠いて計算して 出すというのでは答えが違うのはなぜなんですか？ 字が汚くてすみません。

-118 Think (686) 第11章 空間のベクトル 例題 C1.60 空間における交点の座標(2) **** 2点A(5, 0, 9), B(1, 4, 3) と xy 平面上を動く点Pに対して, AP+PB の最小値と,そのときの点Pの座標を求めよ. 同じ側 ABS ・平面 考え方 2点A, B が xy 平面に関して反対側 にある場合, AP + PB が最小となる のは, 3点AP Bが一直線上にあ る場合である。 同じ側にある場合は, xy 平面に関してBと対称な点B' をと ればよい 反対側 AS P xy 平面 ・B B' 直線の方程式をベクトル方程式で考えて, 媒介変数表示する。 Abs 2点A, B を通る直線のベクトル方程式は OP=OA+tAB である=10 解答 2点A, B は xy 平面に関して同じ側にある. xy 平面に関して点Bと対称な点をNHAT もに正なので, B'(1, 4, -3) とおくと, PB=PB' より, AP + PBが最小となるのは, 3点A,P, B' が一直線上にあるときである. AB' = (-4,4,-12) より, OP=OA + tAB' =(5,0,9)+t(-4,4,12)x =(5-4t, 4t, 9-12t) A,Bの座標がと xy 平面に関して同じ側 にあるとわかる. 直線 AB'′ と xy 平面 15 P B' y の交点が求める点P である. 9 したがって、点Pの座標は, (5-4t, 4t, 9-12t) ・① 013+8 点Pはxy平面上の点より 座標は0だから, 9-12t=0 t=- 3 このとき,P(230) 2-)-A2AO HO (S) 50-RO-1 よって,P(2,30) のとき,AP+PBは最小となり AP+PB=AB、 =√√(-4)'+4°+(-12) =4/11 (3 tを①に代入する. Focus 直線のベクトル方程式 OP = OA+tAB =OA+t(OB-OA) =(1-t)OA+tOB 10-010

下の(3)の問題において、赤線部のような変形ができるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️

f(0)=3sin0+4 cos 0 とする. (1)おけるf(0) の最大値、最小値を求めよ. (2)におけるf(0) の最大値、最小値を求めよ. (3) 2 の最大値、最小値を求めよ. におけるf(0)

どうしてhaveなのか、またどうしてatがつくのでしょうか

(2) 間違った番号に電話をしてしまったとき･･･ A: Hello. Is this White residence? B : No, I'm afraid you (this have the ) (wrong) (number). A: Oh, I'm sorry. Good-by.

問題文に25℃という条件が書いていないのに、解答の赤線部で水のイオン積=1.0×10¹⁴と書いてあるのですが、良いのでしょうか❓

124 問題 082 強酸強塩基のPH M2回目 ただし、塩酸および水酸化ナトリウムの電離度を1.0, 水のイオン積を1.0x 次の(1)(2)の文中の に該当する適切な答えを①~⑩から1つずつ選べ。 10-14 (mol/L)とする。 (1)0.10mol/Lの塩酸のpHはである。 (2)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは [ □である。 ① 0.10 ② 0.52 ③ 1.0 ④ 1.48 (5 1.52 ⑥ 2.0 ⑦ 2.48 11 ⑧ 12 ⑨ 10 13 (東洋大) (解説 (1) 0.10mol/L=101mol/Lの塩酸は,電離度が1.0とある ので、水溶液中でHCI分子は完全に電離している。 HCI → ①H+ + 1 CI- 電離前 10'mol/L <電離後 0 10-1×1mol/L 10-1x1mol/L 電離度が1.0つまり100%電離している よって, [H+]=10-1×1=10-1mol/L となり,pH = 1.0である。 (2)0.010 mol/L = 10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は,電離度が1.0 とあるので、水溶液中でNaOHは完全に電離している。 NaOH → ① Na+ + 1 OH- 電離前 10-2mol/L 電離後 0 10-2×1mol/L 10-2 ×1mol/L よって, [OH-]=10-2×1=10-2mol/L となる。 ここで, Kw=[H+][OH-] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2 より [H+] x 10 - 2 = 1.0×10 -14 [H+] = 1.0 × 10 - 12 となり,pH = 12 である。 (1)

【化学mol計算】 ⑵この問題の解き方がわからないです。 絶対間違ってると思うんですけどいちおう自分が考えた式2枚目です。よろしくお願いします。

(2)5.00mol/kg の水酸化ナトリウム水溶液 50.0g に水 200g を加えて水溶液を調整した。 新しくできた水溶液の質 量モル濃度を求めよ。 (NaOH の式量 40.0) 有効数字3ケタで答えよ。