この問題（1）〜⑶まで解説して欲しいです。お願いします🤲

知識 (オ)高 60 グルコースの再吸収 通常,グルコー スは腎臓の細尿管で再吸収されるため,尿中に 排出されることはない。 しかし,血糖濃度があ ある値以上になると, 再吸収が間に合わず, グル コースが尿中に排出される。 この現象について 調べるために、健康な人にグルコースの静脈注 射を行い,血糖値を変化させた後,原尿および 尿中へのグルコース排出速度の関係を調べた。 (1)血糖濃度が何mg/100mL以上になると尿 中にグルコースが検出されるか。 (2)グルコース再吸収速度の最大値(mg/分) を 求めよ。 800 グ 700 ル コ 600 ス 500 排 400 300 mg 200 分 100円 0 ■原尿 尿 100 200 300 400 500 600 700 800 血糖濃度(mg/100mL) (3) 血糖濃度が450mg/100mL のとき1時間に120mLの尿が生成された。このとき の尿中のグルコース濃度 (mg/100mL) を求めよ。 内 [19 東邦大 改]

問7番の答え教えてください！ 聞き逃しちゃって🙏🏻

特編中演習問題 ヘンリーの法則等 ① 【1】 <XD743C21> 2023 岐阜大学 3/12 後期 エ 応用生物科 はオキシドールとよばれ、日常生活ではコとして利用されている。 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、特に指定がない限り有効数字2桁で示す こと。 原子: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, ミス Si=28.0. S=32.0. Cl-35.5, Fe=56.0. I=127.0 2 アボガドロ定数: N =6.02×1023/mol 気体定数: R=0.0821L-atm/(mol・K) =8.31×10 Pa・L/ (mol・K). 気体は指定がない限り理想気体としてふるまうものとする。 ファラデー定数: F=9.65×104C/mol 構造式は、 特に指定がない限り, 次の例にならい簡略に記すこと。 (例) QH H CH2-CH2-CH-NH-C-C17H35 H2N CH-CEN 次の文章を読み, 以下の問1から7に答えよ。 酸素 O2は2個の酸素原子が結合してできた分子であり, 酸素の単体には酸素 O2の他 にアがある。 このように同じ元素からなり性質が異なる単体どうしは同素体とよばれる。 アは酸素よりもイ強い弱い) 酸化剤である。) 純粋な 02 の気体は 1.013×105 Pa(1.0atm) 25℃では1.0Lの水に 31mL 溶ける。 酸素と各種元素の化合物は一般に酸化物とよばれる。 一般に金属元素とはウ結合,非 金属元素とは 結合による酸化物をつくる。 たとえば, 金属元素の酸化物には (b) 酸化鉄 2NOの反応で生じるNO がある。 (Ⅲ), 非金属元素の酸化物には (c) N2 +02 金属元素の酸化物は水または酸の水溶液に溶ける。 たとえば, 酸化マグネシウムは希塩酸 に溶けオと水を生成する。 非金属元素の酸化物は、水と反応して酸を生じたり、塩基と 反応し塩を生じたりする。 たとえば, 塩素の酸化物である (d) C207 を水と反応させると過塩 素酸が生じる。 過塩素酸のように分子中に酸素を含む酸をカという。同一元素のカ では,中心原子の酸化数が大きいものほど酸性がキ 強く弱く}なる。 周期表 3~11 族に属する元素はク元素とよばれ、元素であるクロムやマンガンのカの塩 であるニクロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤である。 水素と酸素の化合物の一つである(e) 過酸化水素は酸化還元反応において酸化剤としても還 元剤としてもはたらく。 その濃い水溶液はケ力が強く有機物を発火させる。 3%水溶液 特変中演習 ヘンリーの法則等 1/1 1.文中のアコにあてはまる語句をそれぞれ答えよ。 ただし、および 内から適切な語句を選び, 答えよ。 牛には とした場合全 0.5065 × 10PP 部(a)について、空気中のCのモル分率を0.20 (0.50at) 25℃において 1.0Lの水に溶ける O2の物質量(mol] を求めよ。 水への溶 に関してはヘンリーの法則に従うものとする。 3. 下線部(b)が生成する反応の化学反応式を, 下線部(c)にならって示せ。 問 4. 下線部(c)の生成反応は1.013×105Pa, 25℃では起こらない。 この原因について最も 適切なものを①~③の中から一つ選び、記号で答えよ。 ① NO は不安定で存在できないから。 ② N2 分子と O2分子の衝突が起きないから。 ③ N2から2N, ならびに 02から20への解離反応の活性化エネルギーがともに めて大きいから。 5. 下線部(d)の化合物のC1の酸化数を答えよ。 6. 下線部(e)について、 次に示す反応において酸化剤および還元剤としてはたらいている 化合物の化学式をそれぞれ答えよ。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3HSO 2MnSO4 +50 + 8H 2 O + K.SO4 7. ある濃度の硫酸鉄(II) 水溶液 100mL を硫酸酸性下 5.0×10mol/Lのニクロム酸カ リウム水溶液で酸化還元滴定したとき、 滴定の終点での滴下量は14.0mLであった。 この 硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。

合ってるかと288教えてください🙇‍♀️

40 30点 30) 点 学院大) 院大) 三大) □279 ア □280 (1) too 2 neither Vintage If they do not go, I won't ( 文美 [ 5 either This is not also as well madi 190in some used) might appear. My mother never goes shopping at the department store ( ne gniz①with base2 without □281 ) buying a lot. Level 3 but nauyet nim to boord A 2 獨協大 vdgun Never ( ) such an interesting novel.ha more/people/than/to). 197 976 have I read edt bao 89972 have read Illib yasm 98 99 3 I have read read I have salib yas mi nomm 282 He likes this kind of music and (b).brow long srt is "eboo ① so I do 3 do I so be om list bus lism- sold way blu res <日本大〉 ses <関東学院大 > Ees 副校西 (0 2 I do so 4 so do I would / is) friends cancel Stop to □283 I seldom, ( ), eat fast food. 300 Dif any 3 if ever L/JH ② if onlyに気づいた。 ④if never (i) er 〈金沢工業大) && (7) ven J □284 It is because he is intelligent (1) I respect him. \es \as) ai beli 9dT 大工) 1 how 2 that ③ when 4 of which ⑤ whom □285 How in the ( ) did you do that? (neilt West 19 平) pes 208e1 ** 〈昭和大〉 Easton earth batquo worlds2 betin dT (***) proteid mobom ni ② 次の各組の英文がほぼ同じ内容になるように,( )に適当な語を書きなさい。 □286 (a) No other student in this class is brighter than Jane. 基本 (大平) □287 (b) Jane is the (brightest ) (2 student) in this class. w \al) <A on boy dwabnoqob vllson fi ozunu gids ei nisq? IsW: (a) The teacher said to us, "Where are you going?" (b) The teacher asked us where we ( 27 were ) going. 288 (a) She said to her son, "Go to bed right away." (b) She ( ) her son ( 〈水産大〉 < 東京理科大 〉 ) go to bed right away. 〈水産大〉 Aviator 450 41

高1、化学『イオン反応式の係数』の問題です！ ✔︎付きの問題について、解説をお願いします！ ざっと思いついた疑問は以下の4つです。 ③：なぜH+だけ係数が2なのでしょうか？ ④：Ag+とAgの係数はなぜ1ではなく2なのですか？ ⑤：なぜ全ての係数が1なのですか？... 続きを読む

目3 分 目標 3 イオン反応式の係数 次のイオン反応式の [ 次のイオン反応式の[]に係数をつけて完成させよ。 399 ただし, 係数が1の場合も1を省略せずに記せ。 1[ ] [] Ag+ + [ ] CI- → [ ☐ AgCl 2 [ ☐] A1³+ ] A1³+ + [ 3 ] OH- → ☐ ] AI(OH) 3 [ ] Zn + [ 2] H+ → 1 ] Zn² + + [ / ] H₂ い ☐ Cu + [ [2 2 ] Ag+ → [ 1] Cu²+ + [ 2 ] Ag ✓ [ 1 ] Cu²+ + [ ☐ ] Zn → [ ☐] Cu + [ 1 ] Zn²+ 1513 ✓ ✓ [ 3 ] Cu²+ + [ 2 ] Al →[ 3] Cu + [ 2 ] A1³+

この問題わかりません。 考え方を教えてください

Kikz 91分子のグリシン(Gly)と2分子のアラニン (Ala) からできるトリペプチドの構造式をすべて 記せ。また,すべての不斉炭素原子の右上に* をつけよ。 Gly-Ala Ala - * C-N-CH 1 CF3 - C - OH "1 0 * H2N - CH₂ C N - CH - "" 1 It 1 1 0 H CH 3 0 H ② @ Ala - Gly- Ala 米 CH-CN - CH₂ - C - H₂N - CH - C * ( N-CH-C-OH Cl H 0 0 CH₂ 0 H ③ Ala * H₂N - CH Ala - Gly - C * N-CH CFL 3 0 H 'CH 3 - CI 0 - Ņ 2-4 H - CH2-C-OH " 0

教えてください！！

④aの内容に合うように適語を入れ, 比較の文b, cを完成させなさい. ($2, $3 1) a. Takuya is 170 centimeters tall. Sayaka is 160 centimeters tall. (d) of b. Takuya is 10 centimeters ( c. Takuya is ( ) ( ) Sayaka. pdto) oй ) Sayaka ( obute 10 centimeters. to you 191 mil 2) a. Lucas is 17 years old. Robert is 15 years old. b. Robert is ( ) ( .) of the two. as gainivit mom ai stil 3) a. Oliver ate two pancakes. Henry ate four. b. Henry ate as ( )() Oliver.

化学です (4)で、なぜ水が0.200molってわかるのでしょうか。水素と水の比が2:2ってことはわかりますが、酸素は関係ないのでしょうか？

[知識 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて、うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃ 1013×10 Paで6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 V (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 △(2) 流れた電気量は何Cか。 CH3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 V(4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

3と4の違いがよく分からず、どちらもwhen(どちらも1年という時を指してるので)を使うのかなと思ったのですが、あっているでしょうか？

1 Fill in the blanks. Use which/when/where/why/how. 1) これは私たちが10年前に休日を過ごしたホテルだ。 This is the hotel ( we spent our holiday ten years ago. 2) おじが所有するホテルは海に面している。 The hotel ( 3) うるう年は2月が29日ある年だ。 A leap year is a year ( 4) うるう年は4年に1度しかやってこない年だ。 A leap year is a year ( 4-1) ) my uncle owns faces the sea. ) February has 29 days. 24 222 3 22 )only comes around once every four years. 23 5 ) Greg quit the tennis team is not clear. 6) 私はよく CNN10* を聞く。 それが私の英語の勉強法だ。 「CNN10」 アメリカのニュース番組 I often listen to CNN 10. That's( )I study English. 5) グレッグがテニス部をやめた理由は明らかではない。erla The reason( ② Complete the sentences. Use when / where / why. Add a comma if necessary. estment (4-2, 3)

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

右の画像の赤線の部分について質問です🙇🏻‍♀️ 赤線では、OBベクトルはそのまま、OAベクトルをOCベクトルを使った式に変えていますが、OAベクトルをそのままでOBベクトルをODベクトルを使った式に変えて解くと青線の計算をするときにsが消えてしまいました。 このようなと... 続きを読む

基礎問 1413点が一直線上にある条件 △OAB の辺 OA, OB 上に点C, D を, OC:CA=1:2 OD:DB=21 となるようにとり,ADとBCの交点をEとす るとき, 次の問いに答えよ. (1) AE:ED=s: (1-s) とおいて, OE をs, OA, OB で表せ. (2) BE EC =t: (1-t) とおいて, OE を t, OA, OB で表せ. (3) O OA, OBで表せ. 題文に「交点」 という単語があれば,そこに着目して数式に表せばよ ベクトルの問題では, 「点 = 2直線の交点」ととらえます。だから問 いのですが,このとき, 「3点が一直線上にある条件」 が使われます。 <3点 A, B, C が一直線上にある条件> I. Aが始点のとき AC=kAB II. A以外の点□が始点のとき □C=m+nB (ただし,m+n=1) (1) s (1-s), (2)0) t: (1-t) 12=312 「ADとBCの交点をE」 という文章を A, E, D は一直線上にある B, E, Cは一直線上にある 読みかえて, II を利用していることになります. また,この手法では同じベクトルを2通りに表し、次の考え方を使います。 は1次独立であるといいます) a=0, 60, ax のとき (このとき pa+qb=p'a+q'b⇒p=p', q=q' 解答 1) OE-(1-s)OA+SOD =(1-s)OA+s(OB) |3点A, D, E 直線上にある条件