この問題教えてください🙏

144 塩の水溶液 次の(1)~(8) の塩の水溶液はそれぞれ何性を示すか。酸性,中性,塩基性 のいずれかを記せ。 (1) NH4CI (5) Na2SO4 CH3COONa (6) NaHSO4 (3) KCI (7) Na2CO3 ( ( (4) CuSO4 (8) NaHCO3 141 中和反応 次の中和の化学反応式の右辺を記せ。 (1) HCI + NaOH ( (2) CH3COOH + NaOH (3) H2SO4 + 2NH3 (4) 2HCl + Ba(OH)2 (5) 2H3PO4 + 3Ca (OH)2 -

NaOHのNaの酸化数を教えてください💦

化学基礎 ꔛ‬ 塩 ✿.画像の(4)(5)のそれぞれの塩を生成する 元の酸と塩基を教えて頂きたいです.′ ✿.また, (8)の化学反応式があっているかどうか 確認して欲しいです 🤚🏻 (炭酸水素ナトリウムという塩を生成する化学反応式です) ⋮ ﾍﾞｽｱﾝ必ずつけるので... 続きを読む

(4) (5) Nhach the CuSO4 塩 (8) H₂CO3 + H₂O + NaOH NaHCO3 塩 - + 2H₂O

教えてください！

次の反応式における反応エンタルピーはそれぞれ何とよばれるか。下のa~gより 選び、その記号で答えなさい。 相当するものが2つあれば2つとも答えなさい。 (1) NaOH ad + HCl aq (2) C(固) + 2H2 (気) (3)C(固) + 02 (気) (4) NaCl(固) + aq (5) I2 (固) ->>> I2(液) a 燃焼エンタルピー d 溶解エンタルピー g 昇華エンタルピー NaCl aq + H2O (液) 4H = -57kJ AH [b] CH4 (気) AH = - 75 kJ AH = -394 kJ CO2 (気) NaCl ag AH = 15.6kJ AH = 3.9kJ b 中和エンタルピー e 蒸発エンタルピー IC [C [ O +1 c 生成エンタルピ ー f融解エンタルピー [ -] 1 ]

写真の問題を未定係数法での求め方を教えてください。式を教えていただきたいです。

この問題に着いて、いろいろ考えて見たんですが（単位で考えたり）わかりませんでした。解き方を教えていただけないでしょうか？

問5 中和滴定実験に関する次の問い (ab) に答えよ。 a 酢酸水溶液をはかりとるホールピペットの取り扱いについての記述として 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、ホールピペッ トはあらかじめ蒸留水で洗浄し、ぬれた状態にある。 5 ① そのまま使用する。 (2) アセトンで中を数回すすいだ後、そのまま使用する。 (3 はかりとる酢酸水溶液で中を数回すすいだ後、そのまま使用する。 ④ 加熱乾燥して使用する。 b 正確に10倍にうすめた酢酸水溶液10mLを, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定したところ, 中和までに8.0mLを要した。 うすめる前の酢 酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 6 mol/L 0 0.080 ②0.16 ③0.40 ④0.80 ⑤ 1.2

化学基礎です この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

問 5.0.1mol/Lの硫酸水溶液10mLに0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加えて反応させた。 溶液中で反応せずに残った硫酸の濃度はいくらか。 ただし, 反 16 mol/L 応は次の式に従うものとする。 16 mol/L 166203 Na2SO4 + 2H2 JH₂SO4 + 2NaOH ア 0.005 イ 0.001 ウ 0.025 エ 0.05 オ0.010

この問題を解説とは違って、まず過剰の硫酸の量を求めて、そのあとアンモニア水のモル濃度を求めてみたのですが、答えが揃いませんでした。単なる計算ミスなのか、このやり方がだめなのか教えてください🙇‍♀️

) 応用例題 24 逆滴定 / 132,133 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/L か。 指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 よって, 酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量) の総和 =(塩基の価数×物質量) の総和 100 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 x = 0.50 mol/L 答 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x 〔mol/L] とすると,中和の関係式 acV = be'V' より, 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx- L (NH4)2SO4 NH3 から 生じる OHM NH3 から生じる OH の物質量 H2SO4 から 生じる H+ NaOHから 生じるOHT 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量 1001 P

問3の(1)の問題なのですが、答えがもとの酸 (COOH)2 もとの塩基 NaOHなのですが、なぜもとの酸がCOOHではだめなのかが分かりません。(COOH)2になるのならばNaOHも(NaOH)2になってしまわないんですか？なぜ(COOH)2になるのか、そして(NaOH)... 続きを読む

1000 問3 次の (1) と (2) の塩をつくるために必要な酸 (もとの酸と塩基 (もとの塩基) の 1400.000 化学式を各々答えよ。 (1), シュウ酸ナトリウム (COONa)2 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3

答えの赤線部分がわかりません。 なんで、　各々の化合物の炭素数が２とわかるのですか？

118 有機化合物の構造式決定 7分 思考力 0 17 試行テスト 分子式 CaHsO2 で表されるエステルAを加水分解したところ、図1のように化合物Bとともに,不 安定な化合物Cを経て,Cの異性体である化合物Dが得られた。また,化合物Dを酸化したところ、 化合物 B に変化した。 下の問い (ab) に答えよ。 カルボン酸 加水分解 化合物B + M 3- NW 1 2 3 エステルA エステルA 0 H- ④ CH2=CH- ⑦ CH2=CH-CH2- 酸化 9 図 1 a 次に示すエステルAの構造式中の ちからそれぞれ一つずつ選べ。 O || -C- ②CH3- ③ CH3CH2- ⑤ CH2=C- 6 CH3-CH=CH-AR I CH3 9 [化合物C] ビニルアルコール 不安定 ・化合物D アルデヒド 10 C-H O 10 に当てはまるものを,下の①~⑦のう