（3）の答えが解答と違うのですが、解答とやり方が違ってどこから間違えてしまったのかわかりません。教えてください！答えは3/13らしいです。

3・12 (水) 図形3 円に内接する四角形 右の図のように, AB=3,BC=5,∠ABD= ∠CBD の四角形ABCD があり, 辺 BC を直径とする円に内接 している。 また, 対角線 AC, BDの交点をEとする。 (1) 線分AEの長さを求めよ。 75 (2) 線分 BEの長さを求めよ。 また, 線分 DEの長さを 求めよ。 (3) 辺 ADの中点をMとし, 線分 CM と線分 BD の交点をPとする。 DP このとき, ・の値を求めよ。 また, △DMP の面積を求めよ。 PE E C 3 相似比 AE:BE=3 3.5 : 2 2 AOMOD =3=35 つまり面積は △AEDOBEC9=45=3:15 () AC-25-9 4 AESEC=3:5だから、 AE= 3 ** 2 (2)△ABEで三平方の定理を使うと、 BE 145 35 14 2 # (3)△ADEと線分MCで メネラウスの定理より、 AE:EC=3 5 3:5 2 2 AM:MD=1:1 AC EP DM 2 CE PD AM 8 EP 1 5 DP △AED= 5 3:15 4 15 15△ABD 4 1 4. EP 5 PP 2 8 △AED= D- △MED=1/ΔAED1 8 8 AMPD = 1/2AMED 1/18 13 13 また、方べきの定理より、 AE.EC=DE・BE. 5 3 355 =DE 2 2 2 15 3 2 4 DE= DE 15 2 15 2 2 855 ∠ADE DP 8 EP 5 ∠ECB 4 <DAE=∠CBEで2つの角の大きさが それぞれ等しいので、△AEDABEC △BECの面積は、 3x4 12×3×12 2 =6- 9 alt alt #1 24 9 44 15

(２)のEFは、なぜOEsinθ×2になるのでしょうか？

心と接点を結びます。 解答 (1) 円錐を軸を含む平面で切り その 断面を右図のようにおく. このとき, △ABD∽△AOE だから, AB: BD=AO:OE ここで,AB=√62+82=10 BD=6. AO=8-R, OE=R ∴ 10:6=(8-R): R .. 6(8-R)=10R よって, R=3 E 2800 F RO R B 6 D (別解Ⅰ) △ABC の面積=48 だから, AB=10 より (12+10+10)R=48 .. R=3 187 よ 注 演

（b）の（I）のグラフを書く問題で、3枚目の上の方に加えた水酸化ナトリウムの1/2がCu(OH)₂になるとあるのですがそれが理解できません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

80 2020年度 化学 燥空気中で加熱されると 埼玉 埼玉大理系後期 色の酸化銅(II)になり,さらに,乾燥空気 になる。鉄と銅の化学的性質 (1) 中で1000℃以上に加熱されると赤色の ウ には、異なっているところもある。たとえば,鉄に塩酸を加えると,水素を発生 して溶けるのに対して,銅は塩酸とは反応しない。また、銅は希硝酸や濃硝酸 と反応して溶けるが,鉄に濃硝酸を加えても,表面に酸化皮膜ができ,それ以上 は反応しない。 板(鉄) に エ 複数の金属元素を組み合わせることで,単体の金属では得られにくい、優れた 性質をもつ材料をつくることができる。 ③ ある金属材料の表面を別の金属で覆う ことをめっきといい,めっき製品としてプリキやトタンがよく知られている。鋼 を被覆したプリキは,鋼板そのものよりもさびにくい。 しか し,その表面に傷がついてしまうと,鋼板が露出して,鉄はさびやすくなる。一 方,鋼板(鉄)に亜鉛を被覆したトタンでは,その表面に傷がついて,鋼板が露 出しても,鉄はさびにくい。複数の金属元素からなる材料として、⑤合金も私た ちの生活に大いに役立っている。 たとえば,鉄を主成分とした複数の遷移元素か らなるステンレスは,単体の鉄よりもさびにくく, さまざまな用途がある。 H にあてはまる適切な語句または化学式を書け。 元素 (a)空欄 ア なお, イ には色, ウ には化学式,および エ の名称を書け。 (b) 下線部①の酸化銅(II) を水酸化銅(Ⅱ) の熱分解によって合成するため、 0.100 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液 200mLに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下して, 水酸化銅(II)を沈殿させた。 以下の問(I) と (II) に答えよ。な お,各滴下量における金属イオンの物質量やpHについては、沈殿生成に十分 な時間をおいてから測定した。 また、水酸化銅(Ⅱ)から解離する Cu2+ イオン および OH イオンは無視してよい。 (I) 水酸化ナトリウム水溶液を20.0mLずつ合計 80.0mL滴下した。 滴下量 10,200, 40.0 60.0 および 80.0mLにおける水溶液中のすべての金 属イオンの物質量と滴下量の関係をグラフ上に黒丸を用いて示せ。

（2）この問題ってどのように解きますか？三角形を見つけられません

468 基本例 83 チェバの定理 メネラウスの定理(2) 右の図のように, △ABCの外部に点 0 があり, 直線AO, BO, CO が, 対辺 BC, CA, AB またはその延長と,そ れぞれ点P Q R で交わる。 AB:AR=5:4, AQ:QC=10:9 のとき, 次の比を求めよ。 (2) BQQO (1) BP:PC R A 0 Q ・基本82 B C

⑶の（i i）なんですけど、最後メネラウスの定理使って辺の比をだしてるとおもうんですけど、そのあとその辺の比をそれぞれかけてて、、その辺をかけただけでなんで体積比がでるんですか？？？

考え方 【4】 AB=13,BC=7,CA=8√3,OA=OBOC=10である四面体 OABCが ある. 0から平面 ABC に垂線 OH を下ろす. 次の問いに答えよ. (1) BACの大きさと △ABCの外接円の半径を求めよ. (2)Hは △ABCの外心であることを示せ. (3) OAを2:1に内分する点をP, 辺OB を 12に内分する点を Q,辺BCを 2:1 に内分する点をR とする. (i) 直線 AB と直線PQの交点をT とする. TA: TB を求めよ. (i) 3点P,Q,R を通る平面で四面体 OABC を2つの部分に分けたとき, Aを含 む部分の体積を求めよ. \1\ △社として利用す (40点)

（2）で希硫酸にアンモニアを吸収させているのに、なぜ式が、H2SO4=NH3+NaOHで別れるのですか？ 教えてください。

第Ⅱ章 物質の変化 酸が10mL必要であった。 水酸 【2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 X和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, =塩基の価数×塩基の物質量 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L=1xc[mol/L]× -L 1000 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は c=0.40mol/L 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2) NH3の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 10 基であり、次式が成り立つ。 axcxV=a'x cxV' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 x=1.0×10-3 mol 2×0.10mol/L× 15 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 10 1000 NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ \H+の物質量 の物質量 OH-

なぜCH3COONaは弱酸の塩なのですか？ 私は、CH3COONaは弱酸のCH3COOHと強塩基のNaOHからできているので、強塩基の方が強いから、強塩基の塩ができると思いました。

4 弱酸の塩・弱塩基の塩の反応 (基礎 塩は加水分解以外にも、酸や に強酸 (強塩基)を反応させて ■弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離) + 弱酸の塩 CH3COONa + 酢酸ナトリウム K 強酸 強酸の塩 + 弱酸 HCI NaCl + CH3COOH 塩酸 Chs cool Naor 塩化ナトリウム 酢酸 弱酸 領 強 分子になる CH3COO (強 H HOsh CH3COO H + 塩基性 Na+ Na+ につい CI CI 価 イオンのまま 存在 弱酸の塩に強酸を反応させると、強酸の塩と電離度の小さい弱酸ができる。 逆の反応は起こりにくい。

この問題の(2)の赤線の部分なのですが、条件付き確率なので公式に入れて求めてみたら値が違うものになりました。多分矢印で書いた方の求め方なのですが、どうしてそうなるのかを教えていただきたいです。

V 基本 例題 53 確率の乗法定理 (1) 00000 当たりくじ4本を含む12本のくじがある。 引いたくじはもとに戻さないも のとして,次の確率を求めよ。 (1) A,Bの2人がこの順に1本ずつ引くとき, AもBも当たる確率 (2) A,B,Cの3人がこの順に1本ずつ引くとき,Cだけがはずれる確率 p.340 基本事項 2 CHART & SOLUTION Hom .... もとに戻さないでくじを引く場合の確率 乗法定理を適用 ･･････ 0 引いたくじはもとに戻さないから,前に引いた人の「当たり」 または 「はずれ」により、次 に引く人の「当たり」 または 「はずれ」 の確率が変わってくる。 解答 A, B, C が当たる事象をそれぞれ A, B, C とする。 ① (1) 求める確率は P(A∩B)=P(A)PA(B) Aが当たる確率 P(A) は P(A)=4 12 Aが当たったとき, 残りのくじは11本で当たりくじ3本 を含むから,条件付き確率 PA (B) は よって PA(B)=- 3 11 P(A∩B)=1/23 = 3 11 11 I C 確率の乗法定理。 当たりくじは3本。 (2) 求める確率は P(A∩BNC)=P(A∩B) PanB (C) 条件付き確率 PanB(C) は, A, B が当たったとして,次に Cがはずれるときの確率であるから 8 PanB (C)=- 10 よって, (1) から ◆ A, B は当たる。 ←このときCは、残りのく じが10本で,当たりく じを2本含むものから くじを引く。 P(A∩B∩C)=P(A∩B)Pana(C)=1/1×20 4 55 P(A∩B)=1/1 INFORMATION 確率の乗法定理の解答について

2番の，分子を形成するものっていうのはどういうことですか？

40 電解質 次の各物質について,下の問いに答えよ。 (ア) エタノール C2H5OH (エ) ブドウ糖 C6H12O6 (1) 電解質をすべて選べ。 (イ) 塩化水素 HC1 (ウ) 水酸化ナトリウム NaOH (オ)硫酸H2SO4 (カ)炭酸ナトリウム Na2CO3 (2) 電解質のうち, 分子を形成するものをすべて選べ。 (3) 電解質でない物質のことを何というか。

（2）で写真2枚目のどこが間違っていますか？ 教えてください。

【2) 0℃ 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ くった。この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020 とする。 化学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。